2019年秋九年級科學上冊 第2章 物質轉化與材料利用 第5節(jié) 物質的轉化 第2課時 金屬的冶煉課件 浙教版.ppt
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第2課時金屬的冶煉,新知學習,互動探究,第2章物質轉化與材料利用,課堂小結,第2課時金屬的冶煉,考綱要求:1舉例說出還原反應。2說明氫氣和一氧化碳具有還原性。,重要提示:1還原劑主要是依據該物質在化學反應中是否“得氧”的情況作出判斷。另外,還原劑指的是反應物,不能在生成物中找。如C、CO或H2等能從CuO中奪取氧,具有還原性,在反應中作還原劑。2含雜質物質的質量不能直接代入化學方程式中計算,需將不純物質的質量轉化為純物質的質量,再代入化學方程式中進行計算。,第2課時金屬的冶煉,新知學習,新知一金屬的冶煉,1金屬在自然界的存在:僅有少數金屬是以游離態(tài)(即_)的形式存在的,大多數金屬是以_的形式存在的。,單質,化合態(tài),第2課時金屬的冶煉,化合,游離,2Cu,2CO,Cu,CO2,第2課時金屬的冶煉,3.氫氣還原氧化銅的實驗,圖253,黑,黑,紅,水,H2CuO=CuH2O,第2課時金屬的冶煉,4鐵的冶煉原理:在_下,用還原劑(主要是一氧化碳)從鐵礦石中把鐵_出來。3COFe2O3=_,高溫,還原,2Fe,3CO2,高溫,注意(1)可燃性氣體在不純時點燃或加熱有可能發(fā)生爆炸,因此,在點燃或加熱前應進行純度檢驗;在做實驗時要先通氣體后加熱,以免混合氣體點燃時發(fā)生爆炸。(2)含氧化合物里的氧被奪取的反應,叫作還原反應。能從氧化物中奪取氧的性質叫作還原性,具有還原性的物質可作還原劑。,第2課時金屬的冶煉,互動探究,探究點一金屬的冶煉,情景展示1,第2課時金屬的冶煉,問題探究,怎樣將礦石中的金屬提煉出來?金屬冶煉的方法是什么?,思考交流,_,第2課時金屬的冶煉,歸納提升,第2課時金屬的冶煉,繼續(xù)探究,什么是還原反應?什么是還原劑?,思考交流,_,第2課時金屬的冶煉,含氧化合物里的氧被奪取的反應,叫作還原反應。能從含氧化合物中奪取氧的性質叫作還原性。有還原性的物質可作還原劑。,歸納提升,課堂速記,_,第2課時金屬的冶煉,情景展示2,觀察氫氣還原氧化銅的實驗并記錄實驗現象:,第2課時金屬的冶煉,問題探究,由氧化銅制取銅,還可用其他什么辦法?,思考交流,_,情景說明,第2課時金屬的冶煉,歸納提升,還可用C或CO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。,第2課時金屬的冶煉,繼續(xù)探究,為什么在氫氣還原氧化銅的實驗開始時,要先通氫氣,后給氧化銅加熱?在實驗過程中要注意什么?,思考交流,_,第2課時金屬的冶煉,氫氣還原氧化銅的步驟為:1.氫(檢驗氫氣的純度后先通一會兒氫氣);2.燈(點燃酒精燈給氧化銅加熱);3.燈(實驗完畢后,先熄滅酒精燈);4.氫(繼續(xù)通氫氣,直到試管完全冷卻)。先通入氫氣是為了排盡裝置中的空氣,否則具有可燃性的氫氣與空氣混合加熱,容易發(fā)生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣,直至試管冷卻,是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅,使實驗失敗。,歸納提升,課堂速記,_,第2課時金屬的冶煉,情景展示3,第2課時金屬的冶煉,問題探究,上述是“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗裝置圖,實驗過程中能觀察到什么現象?你能寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式嗎?,思考交流,_,第2課時金屬的冶煉,歸納提升,課堂速記,_,第2課時金屬的冶煉,新知學習,新知二有關純度問題的計算,第2課時金屬的冶煉,互動探究,探究點二有關純度問題的計算,情景展示,第2課時金屬的冶煉,問題探究,試計算石灰石樣品的純度是多少?,思考交流,_,情景分析,石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣會跟稀鹽酸反應而雜質不反應,反應的產物是氯化鈣、二氧化碳和水,其中二氧化碳以氣體形式逸散到空氣中,使溶液質量減少,即減少的質量就是二氧化碳的質量。,第2課時金屬的冶煉,歸納提升,在實際生產時,所用的原料或產物一般含有雜質,在計算用料和產量時,應考慮到雜質問題。如果題目給出不純物質的質量,必須先換算成純凈物質的質量。純物質的質量不純物質的質量純物質的質量分數。,課堂速記,_,第2課時金屬的冶煉,課堂小結,有關金屬冶煉的計算,第2課時金屬的冶煉,- 配套講稿:
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