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第一輪重慶基礎(chǔ)知識研究,第三單元化學實驗,第17講粗鹽提純?nèi)芤号渲?玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（2008-2017）,命題點1粗鹽提純(A卷10年1考，B卷5年2考)1.(2016重慶B卷22題5分)工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學實驗知識。分析以下過程后填寫下列空白。,(1)操作Ⅰ的名稱是________。(2)海水曬鹽與上述操作中________的原理相同。(3)上述操作可能用到下列裝置。裝置B中儀器①的名稱是________，用甲制取淡水可選用裝置________(填序號)，裝置A中玻璃棒的作用是_____________________________________。,溶解,蒸發(fā),漏斗,C,攪拌，防止因局部溫度過高造成,液滴飛濺,【解析】(1)粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的過程，故操作Ⅰ為溶解。(2)海水曬鹽原理是將海水中的水分蒸發(fā)，然后得到食鹽，所以海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同。(3)裝置B中儀器①為漏斗；蒸餾的方法可以將海水淡化，故可選用圖中C裝置；裝置A為蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止因局部溫度過高而使液體外濺。,2.(2010重慶22題5分)粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。,(1)儀器B的名稱是________，在實驗中用得最多的儀器是______(填序號)。(2)稱量時食鹽應(yīng)放在儀器A的________盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是_______。(3)“活動與探究”中，操作步驟有：①計算產(chǎn)率、②過濾、③溶解、④蒸發(fā)，正確的操作順序為_________(填序號)。,漏斗,F,左,攪拌,③②④①,【解析】實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。在每一步中都用到玻璃棒，但是作用不同；在溶解中是為了加速粗鹽的溶解；在過濾中是起引流的作用；在蒸發(fā)過程中是攪拌，起防止液滴飛濺的作用。,3.(2013重慶B卷22題6分)如圖是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(需要計算粗鹽的產(chǎn)率)實驗活動中的部分操作。,(1)儀器a的名稱是________。(2)配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是________(填序號)。(3)A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉__________。如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該____________。D操作中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時，停止加熱。,漏斗,AC,加速溶解,再過濾一次,較多固體,【解析】(2)配制6%的氯化鈉溶液的步驟是計算、稱量和溶解，粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量、計算產(chǎn)率，所以二者都用到的實驗操作是溶解和稱量(即AC)。(3)溶解時，玻璃棒的作用是加速溶解；如果過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可以再過濾一次，如果過濾兩次還渾濁，那就是操作不規(guī)范或儀器不干凈；蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時就停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干。,命題點2溶液配制(A卷10年2考，B卷5年1考)4.[2008重慶22(2)題6分]實驗室提供了①天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。,(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應(yīng)放在天平的____盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了__________。(2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是____(填序號，后同)，小華需要而小亮不需要的儀器是_____。(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：,右,加速溶解,⑤,①,5.(2012重慶24題6分)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉溶液來選種。(1)要配制150kg16%的氯化鈉溶液，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。,(2)選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。,(1)150kg16%＝24kg(2)解：設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xAgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x14.35g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝11.7%,(3)需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg－100kg11.7%＝12.3kg需要加入水的質(zhì)量：150kg－100kg－12.3kg＝37.7kg答：(1)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為24kg。(2)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。(3)加入氯化鈉的質(zhì)量為12.3kg，加入水的質(zhì)量為37.7kg。,實驗一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(2010.22，B卷：2013.22)1.實驗用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。,實驗突破,實驗視頻,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,2．實驗裝置,3.實驗步驟和方法(1)溶解：①稱量粗鹽；②加水溶解并______________，直到粗鹽全部溶解為止。[B卷：2013.22(2)](2)過濾：①做好過濾器，裝配好儀器；②將粗鹽水用玻璃棒________到過濾器；③若濾液渾濁應(yīng)再次過濾。[B卷：2013.22(2)],用玻璃棒攪拌,引流,(3)蒸發(fā)：①裝配好儀器；②將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊__________，當有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。[B卷：2013.22(2)](4)計算產(chǎn)率：①把蒸發(fā)皿中的晶體移到紙上稱量；②將提純的精鹽放到指定容器中；③產(chǎn)率＝100%。,,精鹽質(zhì)量精鹽樣品的質(zhì)量,,攪拌,4.實驗步驟中玻璃棒的作用(1)溶解時，用玻璃棒攪拌，____________。[B卷：2013.22(2)](2)過濾時，用玻璃棒引流，__________________________。(3)蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，________________________________。[2010.22(2)空一](4)結(jié)晶后，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。,加速溶解,防止液體外濺，沖破濾紙,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺,5.注意事項(1)溶解時需注意：①粗鹽一次不宜加得太多，以免不能全部溶解；②溶解攪拌時，玻璃棒盡量不要碰觸燒杯壁和燒杯底部。(2)蒸發(fā)時需注意：①蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，則停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。,6.偏差分析(產(chǎn)量偏低的原因)(1)稱量時左碼右物且使用了游碼。(2)粗鹽沒有充分溶解。(3)過濾時有濾液損失。(4)蒸發(fā)時有液體濺出。(5)固體未完全轉(zhuǎn)移等。,例1如圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：,,(1)儀器a的名稱_______。(2)操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是___________________________________________。(3)操作B中還需用到的儀器是__________。(4)操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止_____(填序號)。A.過濾速度慢B.濾紙破損C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液,鐵架臺,防止藥品污染托盤(或使稱量準確,防止稱量不準確等),膠頭滴管,C,(5)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽的產(chǎn)率明顯偏低，其原因是_____________________________________。(6)在進行D操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)____________時，停止加熱。,蒸發(fā)時未使用玻璃棒攪拌，造成液滴飛濺,較多固體,實驗二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液[2011.22(2)，2008.22；B卷：2013.22]1.儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器托盤天平(帶砝碼)[2011.22(2)②，2008.22(2)空一；B卷：2013.22(2)]、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,實驗視頻,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,(2)所用儀器的作用①玻璃棒的作用是________________[2011.22(2)③，2008.22(1)；B卷：2013.22(3)]；②量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積________且越________越好，相等為最佳。,攪拌，加速溶解,略大,接近,2.操作步驟(1)所配制溶液的溶質(zhì)為固體時①計算：計算所需__________和__________；計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量②稱量：用__________稱取一定質(zhì)量的固體；用________量取一定體積的水；,溶質(zhì)的質(zhì)量,水的體積,托盤天平,量筒,③溶解：固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯，并用玻璃棒____________至固體完全溶解；④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。(2)用濃溶液稀釋配制稀溶液①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),不斷攪拌,【特別提醒】計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。②量?。河昧客擦咳馊芤?接近所需體積時改用__________)和水；③溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒__________；④裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標簽。,膠頭滴管,不斷攪拌,3.實驗誤差分析,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,【特別提醒】溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變的。例2利用如圖所示的實驗操作，配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。請回答問題：,(1)配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液所需蔗糖的質(zhì)量為______g。(2)A、B、C、D、E所示操作中，有一步操作是錯誤的，這一錯誤操作是_____(填序號)。(3)在改正以上錯誤操作以后，進行實驗，則上述A、B、C、D、E操作中，正確的操作順序是____________(填序號)。,6,C,ECADB,補充設(shè)問(4)B操作中玻璃棒的作用是________，其目的是____________。(5)量取液體時所選量筒的量程最好是______(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)。(6)當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高時，可能的原因是______________________________(回答一條即可)。(7)將配制好的溶液裝在________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，并貼上標簽。,攪拌,加速溶解,100mL,量取水時俯視讀數(shù)(合理均可),細口瓶,