中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時1 質量守恒定律(精講)試題
《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時1 質量守恒定律(精講)試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時1 質量守恒定律(精講)試題(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
第五單元化學方程式課時1質量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內容分值2016選擇、填空19;24(2)質量守恒定律的應用212015選擇20質量守恒定律的應用22014選擇20質量守恒定律的應用22013選擇14質量守恒定律的應用22012選擇20質量守恒定律及其應用2質量守恒定律是懷化中考的必考內容,分值為23分,各大題型均有涉及。在選擇題中常結合其他知識綜合考查。預計2017年懷化中考考查質量守恒定律的實質或應用的可能性較大,也不排除考查質量守恒定律驗證的可能。,懷化五年中考真題演練)質量守恒定律及其應用12016懷化中考24(2)題1分已知某種配比的火藥,在空氣中燃燒的化學方程式如下:S2KNO33CK2SN23X,則X的化學式為_CO2_。2(2014懷化中考20題2分)某物質燃燒的反應方程式為X3O22CO23H2O。由此判斷X的化學式為(D)ACH4BC2H6CC3H8 DC2H5OH3(2013懷化中考14題2分)我國已經立法,規(guī)定酒駕入刑?!熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車,其反應原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X,司機如有飲酒,紅色的CrO3就會變成綠色的Cr2(SO4)3,則X的化學式為(B)ANa2O BH2OCH2SO4 DCO24(2015懷化中考20題2分)銅與稀硝酸反應可產生一種氣體X,方程式為3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22X4H2O,則X的化學式是(B)AH2O BNOCCu DN25(2016懷化中考19題2分)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如表:物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是( C )Aa和b是反應物Bx3.2C該反應屬于分解反應 Dd一定是催化劑6(2012懷化中考20題2分)在一個密閉容器中加入四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:物質甲乙丙丁反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測通過分析,判斷下列說法正確的是(A)A測得反應后丁物質的質量為12gB乙物質一定是催化劑C該反應是化合反應D該反應是復分解反應,中考考點清單)質量守恒定律1定義:參加化學反應的_各物質質量_總和等于_反應后生成_的各物質質量總和。2化學反應的實質:原子的_重新組合_而生成新物質的過程,即在化學反應前后,原子的_種類_、原子的_質量_、原子的_數(shù)目_不變?!練w納總結】五個不變兩個要變兩個可能改變3根據質量守恒定律有如下應用(高頻考點)(1)書寫化學方程式時,推斷反應物和生成物即化學式前的計量數(shù)。依據:化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。(2)根據反應物的質量可以推斷生成物的質量(或根據生成物質量推斷反應物等)。依據:化學反應前后物質的質量總和不變。(用化學反應前后物質的質量變化差,推斷另一種物質的質量)(3)用質量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實驗現(xiàn)象。煤燃燒質量減小(生成物為氣體外逸)。鎂帶燃燒質量增加(反應物中有氧氣參加了反應)?!咎貏e提醒】質量守恒定律是適用化學反應,任何化學反應的質量問題,都可以用質量守恒定律來解釋。對反應物,只指“參加反應”的物質的質量,即生成物的質量和,只能等于參加反應的物質質量和。質量守恒:只指質量,體積數(shù)不能用守恒來解釋。實驗突破:質量守恒定律的驗證1實驗裝置:2質量守恒定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反應的選擇。(1)質量守恒定律是適用于化學變化,物理變化則不適用。(2)驗證質量守恒定律應具備的條件。發(fā)生反應時,反應現(xiàn)象明顯。驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進行。如圖中紅磷燃燒前后質量的測定。實驗紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應鎂帶燃燒化學方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應,生成固體(白煙)固體與液體反應,生成物有氣體固體與氣體反應,生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反應前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(氧氣),也有煙外逸驗證質量守恒定律能驗否否設問:將鹽酸與碳酸鈉的反應和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進行。能否驗證質量守恒定律?點撥:放在密閉的容器中進行反應:無外來氣體參加反應;生成的氣體(或煙無外逸)反應前后能平衡。即能驗證質量守恒定律。實驗現(xiàn)象分析:A.反應現(xiàn)象明顯,說明發(fā)生了化學反應(適應于質量守恒定律);B.平衡狀態(tài):反應前后,無外來氣體參加反應,也無生成物外逸,結果就能平衡。3化學反應的實質:從分子原子的觀點看:就是參加反應的各物質(反應物)的原子間發(fā)生了重新組合,使反應物變成生成物,因此,化學反應前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量不變,所以參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。4實驗結論:(1)微觀:三個不變,即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀:一個要變:即物質的種類要變;兩個不變:元素的種類不變、物質的總質量不變。5與化學方程式的聯(lián)系:質量守恒定律化學方程式化學反應前后元素的種類不變化學反應前后元素的種類相同化學反應前后的原子數(shù)目不變化學反應前后原子的個數(shù)相等參加反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和反應物的質量和等于生成物的質量和,中考重難點突破)質量守恒定律【例1】(2015黃岡中考模擬)如圖是某化學反應的微觀模擬圖,下列關于該反應前后的說法正確的是()A均為混合物B質量減少C原子總數(shù)減少D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看,反應前后均有多種分子是混合物,故A正確。根據質量守恒定律,化學反應前后、物質的總質量不變,B錯誤?;瘜W反應前后原子的個數(shù)不變,C錯誤。該化學反應前后,分子的個數(shù)發(fā)生改變,D錯誤。故選A?!敬鸢浮緼1.(2016嘉興中考)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術。該技術以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應,生成甲烷等物質,從而減少碳排放。該反應前后發(fā)生變化的是(C)A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質質量守恒定律的應用【例2】(2016泰安中考)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據如下表。關于此反應的認識正確的是()物質XYZW反應前的質量(g)10m87反應后的質量(g)233025A若W為水,則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物,Y為單質,則該反應一定為置換反應Cm的數(shù)值為32D參加反應的X與Y的質量比為14【解析】由表中數(shù)據分析可知,反應后X的質量減少了10 g2 g8 g,故X是反應物,參加反應的X的質量為8 g;同理可以確定Z是生成物,生成的Z的質量為30 g8 g22 g;W是生成物,生成的W的質量為25 g7 g18 g。由質量守恒定律知,Y是反應物,且參加反應的Y的質量為22 g18 g8 g32 g。若W為水,X或Y不一定為酸或堿,如甲烷燃燒也能生成水,A錯誤;若X為化合物,Y為單質,該反應不一定為置換反應,如甲烷燃燒生成二氧化碳和水,B錯誤;m的數(shù)值為33235,C錯誤;參加反應的X與Y的質量比為8 g32 g14,D正確?!敬鸢浮緿2.(2016永州中考)在奧運比賽中,舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手,是因為“鎂粉”質輕,吸水性好,可作防滑劑?!版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂,它不可以燃燒,300 即分解,其分解的化學方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgOH2O4X,則X的化學式是(B)ACOBCO2CO2DMg(OH)2- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時1 質量守恒定律精講試題 中考 化學 命題 研究 第一 教材 知識 梳理 第五 單元 課時 質量 守恒定律 試題
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-11752541.html