中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式(精練)試題
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課時2化學方程式一、我能選擇1(2016永州中考)在奧運比賽中,舉重運動員舉重前常用白色“鎂粉”搓手,是因為“鎂粉”質(zhì)輕,吸水性好,可作防滑劑?!版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂,它不可以燃燒,300 即分解,其分解的化學方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgOH2O4X,則X的化學式是( B )ACOBCO2CO2DMg(OH)22(2016蘭州中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,則下列說法中錯誤的是( B )物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應物D反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11143(2016德州中考)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,則該化合物的組成元素是( B )A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素4(2016株洲中考)在“2A3B=2C4D”的反應中,已知8 g物質(zhì)A完全反應生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是( B )A16 B32 C48 D645(2016龍東中考)下列說法錯誤的是( B )A質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應,所得溶液顯堿性B2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒,生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水,則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素C等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為54D足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應,生成氫氣的質(zhì)量相等6(2016咸寧中考)化學反應依據(jù)不同的標準可分為不同類型。反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。酸雨形成的原因主要有兩種:3NO2H2O=2HNO3X、2SO2O22H2O=2H2SO4,下列說法不正確的是( C )A反應中X的化學式為NOB反應都屬于氧化還原反應C反應中涉及的氧化物共有5種D化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁禍首”7(2016黃岡中考)已知M、N在一定條件下,能發(fā)生反應:M2N=P2Q,則下列說法中不正確的是( C )A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則該反應前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物,則該反應一定是復分解反應D若16 g M和64 g N能恰好完全反應,則M、N的相對分子質(zhì)量之比為128(2016北京中考)下列關(guān)于SO2SO2的理解不正確的是( B )A表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11二、我會填空9(2016天津中考)寫出下列反應的化學方程式:(1)碳在氧氣中充分燃燒_CO2CO2_。(2)鎂和稀硫酸反應_MgH2SO4=MgSO4H2。(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。10(2016廣州中考)實驗室有4種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是_CuSO4溶液_。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應,該試劑是_KOH溶液_。(3)書寫化學方程式:CuSO4溶液與KOH溶液混合:_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合:_HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2_。11(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號),并注明化學反應類型?;瘜W方程式評價化學反應類型MgCl2MgCl2分解反應AlO2Al2O3化合反應HClNaOH=NaClH2O復分解反應2Fe6HCl=2FeCl33H2置換反應評價序號:_完全正確_;_反應條件不正確_;_沒有配平_;_違背客觀事實_。12(2016海南中考)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應,經(jīng)測定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水,求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比是_CHO=141_。三、我會計算13(2016德州中考)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8 t氧化鈣,計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3CaOCO2,100 56x 2.8 t 解得x5t.答:需要碳酸鈣5 t.14(2016賀州中考)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè),產(chǎn)品遠銷全國各地,某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究,小組成員從粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10 g放入燒杯中,并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應),實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示:稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90(1)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為_100_。(2)上表中m_33.78_。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))解:根據(jù)題意,5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應時產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為:50005.1052.902.20(g)設(shè)5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 44x 2.20 gx5.00 g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:100%98.04%。答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為98.04%。15(2016河北中考)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算:(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%100%答:所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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