中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)1 質(zhì)量守恒定律(精講)試題1
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第五單元化學(xué)方程式課時(shí)1質(zhì)量守恒定律,青海五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2016選擇8;10反應(yīng)前后原子的種類不變;質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用122015選擇10配平化學(xué)方程式22014選擇10根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式22013選擇10;13反應(yīng)前后原子的種類不變;質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用222012(西寧)選擇、填空13;15(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用;由質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式12質(zhì)量守恒定律是青海中考的必考內(nèi)容,分值為24分,各大題型均有涉及,在填空題中結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2017年中考考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的可能性很大,也有可能考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。,青海五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1(2016西寧中考12題2分)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已省略),根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(D)A四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有發(fā)生變化C反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為782(2015青海中考10題2分)由化學(xué)方程式:CxHyOz5O2=4CO24H2O可知x、y、z的值分別是(A)A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23(2013青海中考13題2分)在一密閉容器內(nèi),有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定的條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(C)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82025反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB該反應(yīng)是分解反應(yīng)C參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比為25DY、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為544(2016青海中考10題2分)工業(yè)可用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣、氫氣及另一種重要的化工原料,反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2XCl2H2(方程式已配平),則X的化學(xué)式為(B)AHCl BNaOH CNaClO DNa2O5(2013青海中考10題2分)下圖是某反應(yīng)模擬微觀示意圖,“”“”和“”分別表示不同的原子,反應(yīng)后方框內(nèi)生成的微觀粒子及該示意圖表示的基本反應(yīng)類型是(D)A.;化合反應(yīng) B.;復(fù)分解反應(yīng)C.;分解反應(yīng) D.;置換反應(yīng)6(2012西寧中考13題1分)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2285下列說(shuō)法不正確的是(C)A物質(zhì)Q可能是催化劑B該反應(yīng)是化合反應(yīng)C參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是35D反應(yīng)后的X的質(zhì)量為07(2016西寧中考15題2分)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測(cè)7.22.0反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是_2_克,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_化合反應(yīng)_。82012西寧中考15題(2)4分為了防止鐵銹蝕,人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法,這些方法的共同防銹原理是_隔絕空氣和水_,在鐵路建設(shè)中,常利用以下反應(yīng)制取鐵單質(zhì):Fe2O32AlX2Fe,則X的化學(xué)式為_Al2O3_,該反應(yīng)的基本類型是_置換反應(yīng)_。,中考考點(diǎn)清單)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用(20122016每年考查)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的_各物質(zhì)質(zhì)量_總和,等于反應(yīng)生成的_各物質(zhì)質(zhì)量_總和。化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)原子的_重新組合_而生成新物質(zhì)的過(guò)程,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的_種類_、原子的_質(zhì)量_、原子的_數(shù)目_不變。應(yīng)用(??键c(diǎn))書寫化學(xué)方程式時(shí),配平反應(yīng)物、生成物前面的計(jì)量數(shù);根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量推導(dǎo)生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物的質(zhì)量推導(dǎo)反應(yīng)物的質(zhì)量);解釋生活中的現(xiàn)象和常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?!咎貏e提醒】化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題,都可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。質(zhì)量守恒定律符合一切化學(xué)反應(yīng)?!練w納總結(jié)】五個(gè)不變兩個(gè)要變兩個(gè)可能改變實(shí)驗(yàn)突破:質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1實(shí)驗(yàn)裝置:2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化,物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)現(xiàn)象明顯。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng),生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng),生成物有氣體固體與氣體反應(yīng),生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)續(xù)表實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒平衡狀態(tài)原因無(wú)氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣),也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否設(shè)問(wèn):將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?點(diǎn)撥:放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng):無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng);生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯,說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律);B.平衡狀態(tài):反應(yīng)前后,無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng),也無(wú)生成物外逸,結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):從分子原子的觀點(diǎn)看:就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,因此,化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變,所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)微觀:三個(gè)不變,即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀:一個(gè)要變:即物質(zhì)的種類要變;兩個(gè)不變:元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)系:質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點(diǎn)突破)質(zhì)量守恒定律【例1】(2016南昌中考)如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為12B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類改變D物質(zhì)c可能是一氧化碳【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變,可知C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤,而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,故B錯(cuò)誤;由原子個(gè)數(shù)推導(dǎo)c的分子模型可能為,是分子,個(gè)數(shù)為1,因而c與d的分子個(gè)數(shù)之比為12,故選A。【答案】A1.(2016安順中考)雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是(C) A元素種類 B原子種類C分子種類 D原子數(shù)量質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2014臨沂中考)物質(zhì)X是一種可再生綠色能源,其燃燒的化學(xué)方程式為X3O22CO23H2O,則X的化學(xué)式為()AC2H4 BCH3OHCC2H5OH DC2H6【解析】在反應(yīng)的化學(xué)方程式X3O22CO23H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前后的元素種類、原子個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)后共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子,反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子,則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子,即X的化學(xué)式為C2H5OH,故選C。【答案】C2.(2016齊齊哈爾中考)在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24X6H2O,則X的化學(xué)式是(C)AN2 BN2O CNO DNO23.某可燃物4.6g 在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,則該可燃物的組成為(A)A一定含碳、氫、氧三種元素B一定含碳、氫元素,可能含氧元素C一定含碳、氫元素,不含氧元素D所含元素大于三種- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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