《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計(jì)算（精講）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計(jì)算（精講）試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題七　常見的化學(xué)計(jì)算 ,中考專題精講) 一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有： (1)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by。 (2)AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。 (3)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 (4)m g AxBy中A元素的質(zhì)量為 g。 二、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算 1．有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 2．原理。 將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 3．公式。 (1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))； (2)純度＝100%； (3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．注意事項(xiàng)。 (1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。 (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。 (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 常用的公式及注意事項(xiàng)： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100%。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)溶液的密度(ρ)； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%。 注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 (3)溶液的稀釋(用水稀釋)。 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。 ,中考題型分類示例) 　有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 【例1】(2016郴州中考)焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販將其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒，已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算： (1)x＝________； (2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是________； (3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)。 【解析】　(1)焦亞硫酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為232＋322＋16x＝190，x＝5。 (2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是(322)∶(165)＝4∶5。 (3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝24.2%。 【答案】　(1)5；(2)4∶5；(3)24.2% 　有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 【例2】(2015貴陽(yáng)中考)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270 g，則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少？ 【答案】　設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。 2H2＋O22H2O 4 36 x 270 g ＝　　x＝30 g 答：需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為30 g。 　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算 【例3】(2016岳陽(yáng)中考)為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104 g該溶液于燒杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì))，數(shù)據(jù)如表： 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的質(zhì)量/g 10 10 10 過濾后溶液的質(zhì)量/g 105 105 111.7 　　根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算： (BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl) (1)該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為________g。 (2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差為沉淀的質(zhì)量，由此求出硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】　解：(1)產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：(104＋1＋10－105)g＋(105＋10－105)g＋(105＋10－111.7)g＝23.3 g，故填：23.3； (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 208 233 x 23.3 g ＝ x＝20.8 g 該BaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝20% 答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 ,2017中考預(yù)測(cè)演練) 　 　　　　　　 　　　　　 　　　　 1．(2016綿陽(yáng)中考)現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是(　B　) A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 2．10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　B　) A．8% B．16% C．24% D．25% 3．(2016瀘州中考)某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下表： R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 51 96 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 0 88 54 下列說法中不正確的是(　B　) A．x值為5 B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素 C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4∶1 D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2∶3 4．(2016揚(yáng)州中考)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有＋2價(jià)，也有＋3價(jià))的過程如下： “轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是(　C　) A．理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 t B．理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kg C．該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 t D．若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小 5．將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝100%≈27.27%。 解析：因?yàn)樯蒀O2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，且原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所求。 6．(2016成都中考)目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。 解：設(shè)該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。 S＋O2SO2 32 64 0．16 t x ＝ x＝0.32 t 答：該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 t。 7．(2016黃岡中考)200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 13 g x ＝　　x＝0.4 g 則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6 g。 8．(2015黔南中考)某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m (1)上表中m的數(shù)值是__0.40__。 (2)試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 解：設(shè)13 g鋅粒樣品中Zn的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.32 g ＝　　x＝10.4 g 鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝80% 答：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%?！? 9．(2016河北中考)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　　x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝10% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 10．(2016廣安中考)向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，回答下列問題： (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為__195.1__g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是__Na2SO4__(填化學(xué)式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝5% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。