《中考化學總復習 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料習題 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復習 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料習題 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5講　金屬和金屬材料 1．(2016大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是(B) A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性 2．(2016十堰)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(C) A．切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風干燥處可以防止生銹 B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕 D．將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅 3．(2016懷化)下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應的是(C) A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液 C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液 4．(2016棗莊)X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑，②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z，③Y與稀硫酸不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(A) A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　Ag C．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu 5．(2016常德)錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應一定不會發(fā)生的是(D) A．Mg＋Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Sn B．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑ C．Sn＋Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋Hg D．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn 6．(2016金華)有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是(B) A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞B C．反應的硫酸質(zhì)量：A＜B D．反應的金屬質(zhì)量：A＜B 7．(2016丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗： (1)實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜。 (2)甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。 (3)通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag。 (4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu。 8．(2016宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)。 已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。 分析該流程，回答下列問題： (1)固體A的化學式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾。 (2)過程Ⅰ中反應的化學方程式為Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。 (3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。 整合集訓 一、選擇題 1．(2016邵陽)下列物質(zhì)不屬于合金的是(D) A．生鐵 B．鋼 C．黃銅 D．C60 2．(2016蘇州)下列說法正確的是(D) A．所有金屬都呈銀白色 B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹 C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素 D．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵 3．(2016湘西)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是(C) A．丙＞乙＞?。炯? B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞?。颈? 4．(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是(A) A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反應 C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 5．(2016成都)金屬與鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是(B) 金屬與鹽酸反應 A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6．(2016宜昌)能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(A) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 7．(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應變化關(guān)系的是(D) 8．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平(C) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 9．(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是(B) A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 二、填空題 10．(2016泰安)人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題： (1)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導電性、導熱性、延展性(至少答兩點)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭 (4)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。 11．(2016天津)金屬具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C(填字母)。 A．金屬硬幣 B．鋁制導線 C．銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(用化學方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是B(填字母)。 A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在植物油中 (4) 鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水的化學方程式 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4(填化學式)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu(填化學式)。 12．(2016湘潭)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題： (1)固體A中含有Fe和Cu，無色氣體X為H2。(均填化學式) (2)步驟①中反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，該反應屬于四種基本類型中的置換反應。 (3)操作a的名稱為過濾，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為引流。 (4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞(填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。 三、實驗探究題 13．(2016重慶A卷)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下的探究實驗： (1)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)x＝5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。 (3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想： 猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用； 猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用； 猜想三：以上兩種猜想同時成立。 為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量C(填序號)，向試管Ⅱ中加入少量B(填序號)，作對比實驗。 A．硫酸銅 B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．濃鹽酸 (4)通過(3)中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立。 四、計算題 14．(2016淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積(mL) 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02 試求： (1)m的數(shù)值0.04。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 解：10 g黃銅樣品共生成H2的質(zhì)量為0.1 g，設此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1 g ＝　　x＝3.25 g 此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為100%＝67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。 15．(2016重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 16．(雙選)(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法正確的是(BD) A．反應后燒杯中的固體一定含有鐵 B．甲圖試管②中反應后固體一定不含鐵 C．反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克 17．(2016岳陽)同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外?！被瘜W興趣小組的同學們對此產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導下，進行如下探究： 【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會怎樣？ 【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中。 (2)鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81 ℃，沸點882.9 ℃，密度為0.97 g/cm3。 (3)鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 【作出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅； 猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①取10 mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液，倒入50 mL的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中 鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍色沉淀 【現(xiàn)象分析】(1)鈉熔成小球是因為鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球。 (2)鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生。 (3)析出藍色沉淀是因為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(用化學方程式表示)。 【繼續(xù)探究】有部分同學認為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，于是他們進一步探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液變藍色 說明沉淀中不含紅色的銅 【實驗結(jié)論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來，K、Ca、Na必須除外是因為K、Ca、Na與鹽溶液的反應先是和里面的水反應生成堿和氫氣。