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2016-2017學年江蘇省南京市溧水區(qū)九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分．） 1．把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（　?。? A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙 2．二氧化鉛（PbO2）是生產汽車蓄電池的電極材料，其中鉛（Pb）元素的化合價是（　　） A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4 3．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　?。? A．氧氣 B．氮氣 C．甲烷 D．二氧化碳 4．如圖物質中，屬于純凈物的是（　?。? A． 硫酸銅溶液 B． 24K黃金 C． 礦泉水 D． 鐵礦石 5．下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（　　） A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線 6．某同學對一些化學符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是（　?。? A．O2：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構成 B．2C：可表示2個碳原子 C．S2﹣：可表示硫離子帶2個單位負電荷 D．SO3：可判斷出該物質中S、O元素的個數(shù)比為1：3 7．如圖實驗操作中，錯誤的是（　　） A． 傾倒液體 B． 讀取液體體積 C． 聞氣味 D． 過濾 8．下列關于物質的性質和用途說法不正確的是（　?。? A．氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性 B．鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜 C．稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光 D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱 9．從右圖所示的兩種粒子結構示意圖中，所獲取的信息不正確的是（　?。? A．它們屬于不同種元素 B．它們所屬的元素位于第二周期 C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陽離子，②表示原子 10．某化學學習小組的同學辨析以下說法，其中正確的是（　?。? A．喝汽水后打嗝，壓強減小氣體的溶解度變小 B．廢棄電池埋到土壤中，減少對環(huán)境的污染 C．將適量的硝酸銨固體溶于水，會使溶液的溫度顯著升高 D．被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦 11．如表實驗設計能達到目的是（　?。? 選項 A B C D 實驗 設計 實驗 目的 證明二氧化碳與水反應生成碳酸 證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點 證明氣體X中是否含碳、氫元素 證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果 A．A B．B C．C D．D 12．現(xiàn)有銅、鋁、銀三種金屬．若只用一種試劑，通過方便快捷的方法驗證它們的金屬活動性順序，則應選用下列試劑中的（　?。? A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液 13．如圖所示，將液體A滴入試管①中，若試管②中的導管口有氣泡逸出，則液體A和固體B的組合不可能是（　?。? A．稀鹽酸和鎂條 B．過氧化氫溶液和二氧化錳 C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨 14．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（　　） A．甲的溶解度比乙的大 B．升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液 C．t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等 D．t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多 15．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑和操作均正確的是（　?。? 選項 物質（雜質） 除雜試劑和操作 A Fe（Mg） 足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 B CO2（CO） 點燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 過量鋁粉，過濾 D KNO3（NaCl） 蒸發(fā)結晶 A．A B．B C．C D．D 　 二、（本題共2小題，共15分．） 16．化學是一門以實驗為基礎的學科 【實驗一】常見氣體的制?。鐖D1所示 （1）儀器a的名稱　　． （2）實驗室用A裝置制取氧氣，從燃燒條件分析，加熱過程中試管內的棉花沒有燃燒的原因是　　．選擇E裝置收集氧氣的理由是　?。? （3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為　　，氫氣驗純時，最好選用　　方法來收集氫氣，再點燃試驗． 【實驗二】對比歸納是學習化學的重要方法．如圖2所示 （4）實驗A：②中反應更劇烈，可知影響硫燃燒劇烈程度的因素是　　． （5）實驗B：④中固體消失，③中固體幾乎不溶，可知影響物質溶解性的因素是　?。? 17．在實驗室中模擬煉鐵的原理可用如圖表示： （1）煉鐵原理的化學方程式是　　，澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為　?。? （2）實驗開始先通入CO的目的　　，酒精燈的作用是　?。? （3）證明玻璃管中有鐵生成的方法是（寫一種）　?。? 　 三、（本題共2小題，共20分．） 18．請按要求回答下列問題： （1）自然界中的水都是混合物，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．活性炭具有良好的　　性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質．在圖1和圖2示意的凈水原理中，能明顯降低水的硬度的凈水方法是　?。ㄌ睢皥D1”或“圖2”） （2）水是一種化學資源，保持水的化學性質的最小微粒是　　． （3）水在自然界的物質循環(huán)中起著至關重要的作用． ①水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：　?。? ②電解水可以產生氫氣．氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是　?。? 上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源　　極相連的玻璃管內放出． ③在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質區(qū)別在于　?。? （4）小明用已配制好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液． ①配制步驟為：計算、量取、　　、裝瓶貼標簽． ②需要6%的氯化鈉溶液　　mL．（結果取整數(shù)） 19．對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一． （1）三大化石燃料指的是煤、　　和天然氣．煤在燃料燃燒時產生　　，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成． （2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示． 合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖II所示 ①氣化爐中主要發(fā)生了　?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）變化． ②A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是　　（填字母序號）． ③寫出物質C在氧氣中燃燒的化學方程式：　?。? ④在反應A+B C+D中，發(fā)生變化的B和C的質量比為　　． （3）實驗室用含雜質10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與鹽酸反應），求：產生的二氧化碳的質量是多少？（請寫出計算過程） 　 四、（本題共2小題，共15分．） 20．圖中的A～H是初中化學常見的物質，且分別由C、H、O、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的．其中B、C、E是單質，其他物質為氧化物； 通常A為液態(tài)；H為紅色固體，D、G為組成元素相同，F(xiàn)中兩種元素質量之比為4：1．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去． （1）H的化學式為　　． （2）反應“E﹣F”的化學方程式　　，基本反應類型為　　． （3）D在一定條件下可轉化為G，寫出化學方程式　?。? 21．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）． 【實驗裝置】 【查閱資料】 （1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣． （2）生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X． （3）本實驗條件下，裝置內空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計． 【實驗步驟】 （1）連接儀器，并檢查裝置氣密性． （2）準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質． （3）測量并記錄反應前的相關數(shù)據Ⅰ（見表）． （4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱．（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積） （5）當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻．，再次測量并記錄反應后的相關數(shù)據Ⅱ． 數(shù)據編號 測量項目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管（含藥品）的質量/g 54.40 53.92 B裝置（含藥品）的質量/g 104.00 104.54 氮氣的質量/g / 0.28 【相關數(shù)據】 注：如表中氮氣的質量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到． 【回答問題】 （1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　?。斢^察到量氣管內液面　　，說明氧化銅已完全反應．停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是　?。? （3）分析實驗測量的數(shù)據，生成水的質量為　　g，氧化銅中氧元素的質量為　　g． 由此推知，氣體X中　?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”或“可能有”）氧元素． （4）氣體X的化學式為　?。? 　  2016-2017學年江蘇省南京市溧水區(qū)九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分．） 1．把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（　?。? A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液． 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確． B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤． 故選：A． 　 2．二氧化鉛（PbO2）是生產汽車蓄電池的電極材料，其中鉛（Pb）元素的化合價是（　?。? A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4 【考點】有關元素化合價的計算． 【分析】根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，二氧化鉛（PbO2）中氧為﹣2價，鉛（Pb）元素的化合價即可計算得出． 【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得二氧化鉛中鉛（Pb）元素的化合價為：x+（﹣2）2=0，則x=+4． 故選：C． 　 3．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　　） A．氧氣 B．氮氣 C．甲烷 D．二氧化碳 【考點】燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【分析】根據燃燒和發(fā)生爆炸的條件（在有限的空間內，可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火）解答此題． 【解答】解：根據爆炸是由于急速的燃燒在有限的空間而引起的，因此要滿足燃燒的條件，氣體必須是可燃性氣體遇明火， A、氧氣具有助燃性，不具有可燃性；故A錯誤； B、氮氣不具有助燃性，也不具有可燃性；故B錯誤； C、甲烷具有可燃性，因此甲烷與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸；故C正確； D、二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；故D錯誤； 故選C． 　 4．如圖物質中，屬于純凈物的是（　?。? A． 硫酸銅溶液 B． 24K黃金 C． 礦泉水 D． 鐵礦石 【考點】純凈物和混合物的判別． 【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物． 【解答】解：A、硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，故選項錯誤； B、24K黃金是純金，屬于純凈物中的單質，故選項正確； C、礦泉水中有礦物質和水，屬于混合物，故選項錯誤； D、鐵礦石是鐵的化合物和雜質，屬于混合物，故選項錯誤； 故選B 　 5．下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（　?。? A．不銹鋼 B．玻璃 C．鋁合金 D．銅線 【考點】金屬材料及其應用． 【分析】利用金屬材料的范圍解決此題，金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金、金屬間化合物和特種金屬材料等． 【解答】解：由于金屬材料是指屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，故不銹鋼、鋁合金、銅線均是金屬的合金． 故選B 　 6．某同學對一些化學符號中數(shù)字的含義有如下理解，其中不正確的是（　?。? A．O2：可表示1個氧氣分子由2個氧原子構成 B．2C：可表示2個碳原子 C．S2﹣：可表示硫離子帶2個單位負電荷 D．SO3：可判斷出該物質中S、O元素的個數(shù)比為1：3 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【分析】A、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目． B、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)． C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)． D、根據元素只講種類，不講個數(shù)，進行分析判斷． 【解答】解：A、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，O2中的“2”表示1個氧分子中含有2個氧原子，故選項說法正確． B、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2C中的“2”表示碳原子的個數(shù)為2，故選項說法正確． C、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，S2﹣+中的“2”表示一個硫離子帶有兩個單位的負電荷，故選項說法正確． D、元素只講種類，不講個數(shù)，故選項說法錯誤． 故選：D． 　 7．如圖實驗操作中，錯誤的是（　　） A． 傾倒液體 B． 讀取液體體積 C． 聞氣味 D． 過濾 【考點】液體藥品的取用；測量容器-量筒；過濾的原理、方法及其應用． 【分析】A、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等； B、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平； C、根據聞氣味的方法分析； D、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則； 【解答】解：A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，故正確； B、量取液體時，視線要與液面的最低處保持水平，故正確； C、聞氣體氣味要用手扇著聞，故正確； D、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，故錯誤； 故選D． 　 8．下列關于物質的性質和用途說法不正確的是（　?。? A．氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的可燃性 B．鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜 C．稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光 D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱 【考點】常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途． 【分析】物質的性質決定物質的用途．可以根據物質的性質和用途方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 【解答】解：A、氧氣用于火箭發(fā)射，是利用氧氣的助燃性，錯誤； B、鋁大量用于做導線，是因為鋁導電性好且資源豐富，價格便宜，正確； C、稀有氣體充入霓虹燈，是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，正確； D、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升華時吸熱，正確； 故選A 　 9．從右圖所示的兩種粒子結構示意圖中，所獲取的信息不正確的是（　?。? A．它們屬于不同種元素 B．它們所屬的元素位于第二周期 C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陽離子，②表示原子 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】A、依據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行解答； B、由①表示陽離子，②表示原子，電子層數(shù)確定元素①②不屬于同一周期；進行解答； C、由粒子結構示意圖可知①②核外電子數(shù)相同進行解答； D、由粒子結構示意圖可知①核電荷數(shù)=質子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；②核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；進行解答； 【解答】解：A、依據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，它們屬于不同種元素，故A說法正確； B、由于①是離子，根據其質子數(shù)可以判斷應屬于第三周期，②屬于第二正確周期，因此不屬于同一周期；故B說法錯誤； C、由粒子結構示意圖可知①②核外電子數(shù)相同；故C說法正確； D、由粒子結構示意圖可知①核電荷數(shù)=質子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；②核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；故D說法正確； 故選B． 　 10．某化學學習小組的同學辨析以下說法，其中正確的是（　?。? A．喝汽水后打嗝，壓強減小氣體的溶解度變小 B．廢棄電池埋到土壤中，減少對環(huán)境的污染 C．將適量的硝酸銨固體溶于水，會使溶液的溫度顯著升高 D．被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦 【考點】氣體溶解度的影響因素；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬銹蝕的條件及其防護；常見污染物的來源、危害及治理． 【分析】根據已有的知識進行分析，氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；廢棄電池中含有的物質對土壤具有污染；硝酸銨溶于水會吸收熱量；根據防銹的措施進行分析解答． 【解答】解：A、喝汽水后打嗝，溫度升高氣體的溶解度變小，錯誤； B、廢棄電池埋到土壤中，含有的有害物質會污染突然，不能減少對環(huán)境的污染，錯誤； C、將適量的硝酸銨固體溶于水，硝酸銨溶于水會吸收熱量而導致溫度降低，錯誤； D、被雨水淋濕的自行車，須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦，正確． 故選D． 　 11．如表實驗設計能達到目的是（　　） 選項 A B C D 實驗 設計 實驗 目的 證明二氧化碳與水反應生成碳酸 證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點 證明氣體X中是否含碳、氫元素 證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果 A．A B．B C．C D．D 【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；質量守恒定律及其應用；燃燒與燃燒的條件． 【分析】A、根據實驗現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟了，進行分析判斷． B、根據薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒情況，進行分析判斷． C、根據石灰水能檢驗是否有二氧化碳氣體生成，干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，進行分析判斷． D、根據鐵銹蝕的條件進行分析判斷． 【解答】解：A、實驗現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟了，不能證明二氧化碳與水反應生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故選項實驗設計不能達到目的． B、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，是因為溫度達到了白磷的著火點，紅磷溫度沒有達到著火點，可得出燃燒溫度達到著火點，但無法證明燃燒需要氧氣，故選項實驗設計不能達到目的． C、石灰水能檢驗是否有二氧化碳氣體生成，干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，若石灰水變渾濁，干冷的燒杯內壁上出現(xiàn)水霧，說明生成了二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，故選項實驗設計能達到目的． D、圖中對比實驗，可以得出鐵銹蝕與氧氣有關，無法得出與水有關的結論，故選項實驗設計不能達到目的． 故選：C． 　 12．現(xiàn)有銅、鋁、銀三種金屬．若只用一種試劑，通過方便快捷的方法驗證它們的金屬活動性順序，則應選用下列試劑中的（　?。? A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【分析】根據金屬與酸或鹽的反應規(guī)律，利用銅、鋁、銀三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷銅、鋁、銀三種金屬活動性由強至弱的順序． 【解答】解：A、硫酸銅為可溶性鹽，鋁能與硫酸銅反應置換出銅，而銀與硫酸銅溶液不反應，可以得出鋁、銅、銀的活動性順序，故A正確； B、銅、鋁、銀三種金屬單質只有鋁與稀硫酸反應，無法判斷銅、銀的活動性強弱，因此，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的，故B不正確； C、銅、鋁兩種金屬單質都能與硝酸銀溶液反應，因此使用硝酸銀溶液不能完成比較銅、鋁的金屬活動性順序的實驗目的，故C不正確； D、銅、鋁、銀三種金屬單質都不能與氯化鋁溶液反應，因此，使用氯化鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的，故D不正確． 故選A． 　 13．如圖所示，將液體A滴入試管①中，若試管②中的導管口有氣泡逸出，則液體A和固體B的組合不可能是（　　） A．稀鹽酸和鎂條 B．過氧化氫溶液和二氧化錳 C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質． 【分析】打開止水夾，將液體A滴入試管①中與固體B接觸，若試管②中的導管口有氣泡產生，說明試管①中氣體受熱膨脹了或生成了氣體，運用這一點解答該題． 【解答】解：打開止水夾，將液體A滴入試管①中與固體B接觸，若試管②中的導管口有氣泡產生，說明試管①中氣壓增大了． A、稀鹽酸和鎂條反應生成氣體氫氣，試管②中的導管口有氣泡產生． B、過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成氧氣，試管②中的導管口有氣泡產生． C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，試管①中的氣體受熱膨脹，試管②中的導管口有氣泡產生． D、硝酸銨溶于水吸熱，試管①中的氣體溫度降低，試管②中的導管口不會有氣泡產生． 故選D 　 14．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖，下列敘述正確的是（　?。? A．甲的溶解度比乙的大 B．升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液 C．t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等 D．t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數(shù)． 【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質的質量． 【解答】解：A、甲的溶解度比乙的大錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤； B、升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項正確； C、t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數(shù)一定相等錯誤，沒有指明是飽和溶液；故選項錯誤； D、t2℃時，相同質量的甲和乙，分別加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多錯誤，因為沒有指明溶質的質量，故選項錯誤； 故選B 　 15．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑和操作均正確的是（　　） 選項 物質（雜質） 除雜試劑和操作 A Fe（Mg） 足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 B CO2（CO） 點燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 過量鋁粉，過濾 D KNO3（NaCl） 蒸發(fā)結晶 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、Mg和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤． C、過量鋁粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、NaCl和KNO3均易溶于水，用蒸發(fā)結晶的方法不能進行分離，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． 故選：C． 　 二、（本題共2小題，共15分．） 16．化學是一門以實驗為基礎的學科 【實驗一】常見氣體的制?。鐖D1所示 （1）儀器a的名稱　集氣瓶　． （2）實驗室用A裝置制取氧氣，從燃燒條件分析，加熱過程中試管內的棉花沒有燃燒的原因是　溫度沒有達到著火點　．選擇E裝置收集氧氣的理由是　氧氣不易溶于水?。? （3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　，氫氣驗純時，最好選用　排水　方法來收集氫氣，再點燃試驗． 【實驗二】對比歸納是學習化學的重要方法．如圖2所示 （4）實驗A：②中反應更劇烈，可知影響硫燃燒劇烈程度的因素是　氧氣的濃度?。? （5）實驗B：④中固體消失，③中固體幾乎不溶，可知影響物質溶解性的因素是　溶劑的性質?。? 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氧氣的化學性質；制取氧氣的操作步驟和注意點；物質的溶解性及影響溶解性的因素；氫氣的制取和檢驗；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純． 【分析】據圖即可知道儀器的名稱，根據燃燒的條件解答，氣體發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，據此解答． 【解答】解：（1）據圖可以看出，該儀器是集氣瓶，故填：集氣瓶； （2）加熱過程中試管內的棉花沒有燃燒是因為溫度未達到棉花的著火點；選擇E裝置收集氧氣是因為氧氣不易溶于水，故填：溫度沒有達到著火點；氧氣不易溶于水； （3）實驗室常用鋅與稀硫酸來制取氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣驗純時，最好選用排水法收集，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；排水； （4）：②中反應更劇烈，可以知道氧氣的濃度會影響反應的劇烈程度，故填：氧氣的濃度； （5）④中固體消失，③中固體幾乎不溶，說明溶劑的性質影響物質溶解性，故填：溶劑的性質． 　 17．在實驗室中模擬煉鐵的原理可用如圖表示： （1）煉鐵原理的化學方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　，澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O?。? （2）實驗開始先通入CO的目的　排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸　，酒精燈的作用是　點燃尾氣，防止污染空氣?。? （3）證明玻璃管中有鐵生成的方法是（寫一種）　用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生則是鐵粉）　． 【考點】一氧化碳還原氧化鐵；金屬的化學性質；書寫化學方程式、． 【分析】（1）根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析解答． （2）根據可燃性氣體不純加熱可能會發(fā)生爆炸，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，進行分析解答． （3）根據鐵能被磁鐵吸引，能與稀鹽酸反應生成氫氣等，進行分析解答． 【解答】解：（1）一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式分別是3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． （2）CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈． 一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣． （3）鐵能被磁鐵吸引，證明玻璃管中有鐵生成的方法是用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生則是鐵粉）． 故答案為：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （2）排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；點燃尾氣，防止污染空氣； （3）用磁鐵吸引，觀察粉末能否被吸引（或取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生則是鐵粉）． 　 三、（本題共2小題，共20分．） 18．請按要求回答下列問題： （1）自然界中的水都是混合物，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化．活性炭具有良好的　吸附　性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質．在圖1和圖2示意的凈水原理中，能明顯降低水的硬度的凈水方法是　圖2?。ㄌ睢皥D1”或“圖2”） （2）水是一種化學資源，保持水的化學性質的最小微粒是　水分子?。? （3）水在自然界的物質循環(huán)中起著至關重要的作用． ①水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式：　C6H12O6?。? ②電解水可以產生氫氣．氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是　燃燒生成水，不污染環(huán)境?。? 上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源　負　極相連的玻璃管內放出． ③在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質區(qū)別在于　圖3中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化　． （4）小明用已配制好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液． ①配制步驟為：計算、量取、　溶解　、裝瓶貼標簽． ②需要6%的氯化鈉溶液　25　mL．（結果取整數(shù)） 【考點】水的凈化；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；電解水實驗；硬水與軟水；分子的定義與分子的特性；質量守恒定律及其應用；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點． 【分析】（1）活性炭有吸附性，蒸餾得到的水是純水； （2）根據水的構成及分子的定義回答； （3）①根據質量守恒定律來求化學式； ②根據氫氣燃燒的產物及電解水實驗的現(xiàn)象和結論分析回答； ③根據分子在化學變化和物理變中的變化分析回答． （4）根據配制溶液的主要步驟進行分析；根據用濃溶液配制稀溶液，溶質質量不變列等式，進行計算即可． 【解答】解：（1）在凈化水時，活性炭具有良好的吸附性，可以濾去水中一些不溶性和可溶性雜質．在圖1凈化水時主要除去了水中的不溶性雜質，在圖2蒸餾的凈水時得到是純水，除去了鈣鎂離子的化合物，所以，能降低水的硬度的凈水方法是圖2； （2）分子是保持物質化學性質最小的微粒，水是由水分子構成的，所以，保持水的化學性質的最小微粒是水分子； （3）①根據質量守恒定律，反應前后各元素原子的種類、數(shù)目不變，從化學方程式看，反應前有18個氧原子、6個碳原子、12個氫原子，反應后除x外有12個氧原子，故x里共有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故x的化學式是C6H12O6； ②氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是燃燒生成水，不污染環(huán)境，由水的電解現(xiàn)象和結論可知，氫氣在與電源負極相連的玻璃管內放出； ③由圖示可知，圖3中是水的蒸發(fā)，在變化中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4是通電分解水，在變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化． （4）配制步驟為：計算、量取、溶解、裝瓶貼標簽；設需要6%的氯化鈉溶液體積為x則：50g3%═x1.04g/cm36%，解得x=24.04mL≈24mL； 故答案為： （1）吸附，圖2； （2）水分子； （3）①C6H12O6；②燃燒生成水，不污染環(huán)境，負；③圖3中分子本身沒有改變，是物理變化；圖4變化中水分子本身發(fā)生改變，是化學變化． （4）溶解； 24． 　 19．對化石燃料的綜合利用是目前研究的熱點問題之一． （1）三大化石燃料指的是煤、　石油　和天然氣．煤在燃料燃燒時產生　二氧化硫和二氧化氮　，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成． （2）煤的氣化是一種重要的綜合利用技術，其過程如圖I所示． 合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖II所示 ①氣化爐中主要發(fā)生了　化學?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W”）變化． ②A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是　AD?。ㄌ钭帜感蛱枺? ③寫出物質C在氧氣中燃燒的化學方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　． ④在反應A+B C+D中，發(fā)生變化的B和C的質量比為　3：8?。? （3）實驗室用含雜質10%的石灰石100g加入足量的稀鹽酸反應（假設雜質不與鹽酸反應），求：產生的二氧化碳的質量是多少？（請寫出計算過程） 【考點】化石燃料及其綜合利用；從組成上識別氧化物；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算． 【分析】（1）根據常見的化石燃料的分類進行分析；根據造成酸雨的主要原因進行分析； （2）根據氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；根據反應物和生成物寫出反應的化學方程式，求出各物質之間的質量比解答； （3）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數(shù)據可以計算生成二氧化碳的質量． 【解答】解：（1）煤、石油和天然氣是三大化石燃料，煤在燃料燃燒時產生二氧化硫和二氧化氮，若不加處理直接排放，會導致酸雨的形成． （2）①氣化爐中反應后生成了新的物質，屬于化學變化； ②A是一氧化碳，B是氫氣，C是甲烷，D是水，屬于氧化物的是一氧化碳和水； ③甲烷燃燒能生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； ④根據反應的化學方程式， CO+3H2=CH4+H2O 6 16 故B和C的質量比是6：16=3：8； （3）解：設生成二氧化碳的質量為X． 石灰石中含碳酸鈣的質量=100g（1﹣10%）=90g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 90g X 100：44=90g：X X=39.6g． 答：生成CO2的質量39.6克． 故答案為：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）①化學；②AD；③CH4+2O2CO2+2H2O；④3：8；（3）39.6克． 　 四、（本題共2小題，共15分．） 20．圖中的A～H是初中化學常見的物質，且分別由C、H、O、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的．其中B、C、E是單質，其他物質為氧化物； 通常A為液態(tài)；H為紅色固體，D、G為組成元素相同，F(xiàn)中兩種元素質量之比為4：1．圖中“﹣”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去． （1）H的化學式為　Fe2O3?。? （2）反應“E﹣F”的化學方程式　H2+CuOCu+H2O　，基本反應類型為　置換反應?。? （3）D在一定條件下可轉化為G，寫出化學方程式　C+CO22CO?。? 【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、． 【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，通常A為液態(tài)，故A是水；H為紅色固體，可能是銅或是氧化鐵，H能與G反應生成單質C和D，D、G為組成元素相同，故H是氧化鐵，G是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳；F是氧化物，且F中兩種元素質量之比為4：1，故F是氧化銅，與單質E反應生成水和單質B，故E是氫氣，B是銅，據此解答． 【解答】解：A為液態(tài)，故A是水；H為紅色固體，可能是銅或是氧化鐵，H能與G反應生成單質C和D，D、G為組成元素相同，故H是氧化鐵，G是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳；F是氧化物，且F中兩種元素質量之比為4：1，故F是氧化銅，與單質E反應生成水和單質B，故E是氫氣，B是銅，帶入框圖，推斷合理； （1）H是氧化鐵，故填：Fe2O3； （2）E是氫氣，F(xiàn)是氧化銅，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，該反應屬于置換反應，故填：H2+CuOCu+H2O；置換反應； （3）D是二氧化碳，能與碳高溫反應生成一氧化碳，故填：C+CO22CO． 　 21．為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）． 【實驗裝置】 【查閱資料】 （1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣． （2）生石灰與氣體X不反應，無水氯化鈣可吸收氣體X． （3）本實驗條件下，裝置內空氣中的水、二氧化碳的影響可忽略不計． 【實驗步驟】 （1）連接儀器，并檢查裝置氣密性． （2）準確稱取2.40g氧化銅，裝入A裝置的玻璃管中，并在B、C、D中裝入相應物質． （3）測量并記錄反應前的相關數(shù)據Ⅰ（見表）． （4）連接A、B、C裝置，將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，再開始加熱．（利用裝置D中液面在反應前、后的刻度差，可測得生成的氮氣的體積） （5）當A裝置中氧化銅反應完全后，停止加熱，并繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻．，再次測量并記錄反應后的相關數(shù)據Ⅱ． 數(shù)據編號 測量項目 Ⅰ Ⅱ 玻璃管（含藥品）的質量/g 54.40 53.92 B裝置（含藥品）的質量/g 104.00 104.54 氮氣的質量/g / 0.28 【相關數(shù)據】 注：如表中氮氣的質量是通過D裝置收集的氮氣體積，并通過氮氣的密度計算得到． 【回答問題】 （1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為　CaO+H2O=Ca（OH）2?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （2）實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是　粉末由黑色逐漸變紅?。斢^察到量氣管內液面　不再下降　，說明氧化銅已完全反應．停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是　防止灼熱的銅被氧化　． （3）分析實驗測量的數(shù)據，生成水的質量為　0.54　g，氧化銅中氧元素的質量為　0.48　g． 由此推知，氣體X中　沒有?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”或“可能有”）氧元素． （4）氣體X的化學式為　NH3　． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；生石灰的性質與用途；書寫化學方程式、． 【分析】由題目的信息可知：B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生成的水的質量：102.54g﹣102.00g=0.54g；氧化銅中氧元素的質量=52.40g﹣51.92g=0.48g；由此推知，氣體X中一定沒有氧元素，因為0.54g水中氧元素的質量=0.54g=0.48g；B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；根據元素的質量比求x的化學式，有關的計算要準確． 【解答】解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）由于“加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣”所以實驗中，A裝置的玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是粉末由黑色逐漸變紅；實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化； （3）B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生成的水的質量：102.54g﹣102.00g=0.54g，0.54g水中氧元素的質量=0.54g=0.48g，氧化銅中氧元素的質量=52.40g﹣51.92g=0.48g，由此推知，氣體X中一定沒有氧元素；故答案為：0.54；0.48；沒有； （4）設氣體X的化學式為NmHn == 所以X的化學式為：NH3； 故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）粉末由黑色逐漸變紅；不再下降；防止灼熱的銅被氧化； （3）0.54；0.48；沒有；（4）NH3．