高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)
《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)(11頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二章鹵素第一節(jié)氯氣一、選擇題1在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )。A向氯水中加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有存在B溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有分子存在C先加入鹽酸酸化,再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有存在D加入溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有分子存在解答:本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)。解:氯氣通入溶液中,與水反應(yīng)發(fā)生,氯水中存在的微粒有、。次氯酸具有漂白性,則加入有色布條后,有色布條褪色,說(shuō)明有分子存在,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤;氯氣為黃綠色氣體,具有刺激性氣味,則氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有分子存在,所以選項(xiàng)B正確;因不溶于水,則加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有存在,但不能證明氯水中是否含有氯離子,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;因氯氣和氫氧化鈉反應(yīng),不能說(shuō)明有存在,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)B。2除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體,最好選用( )。A水B飽和食鹽水C純堿溶液D燒堿溶液解答:本題考查氣體的除雜問(wèn)題。解:因氯氣與水發(fā)生:,氯氣難溶于飽和食鹽水,但極易溶于水,可以用飽和食鹽水除去氯氣中含有的少量氯化氫氣體;氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能用于除雜,所以最好選用飽和食鹽水。本題答案為選項(xiàng)B。3下列制備氣體的發(fā)生裝置相同的一組是( )。A和B和C和D和解答:本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的選擇。解:適合用固體加熱制備的氣體有:;適合固體與液體反應(yīng)不需要加熱制備的氣體有:和;適合固體與液體反應(yīng)需要加熱制備的氣體有:。本題答案為選項(xiàng)C。4某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制時(shí)可能進(jìn)行如下操作:連接好裝置,檢查氣密性;緩緩加熱;加入粉末;把分液漏斗中濃鹽酸滴入燒瓶中;多余的用溶液吸收;用向上排空氣法收集。其中正確的操作順序是( )。ABCD解答:本題考查實(shí)驗(yàn)室制過(guò)程中的操作順序。解:連接好裝置后,首先檢查裝置氣密性,再加入固體,然后加入液體,進(jìn)行反應(yīng);所以該反應(yīng)的順序?yàn)椋哼B接好裝置,檢查氣密性;加入粉末;從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向嬈瓶里滴加濃鹽酸;緩緩加熱;用向上排空氣法收集;多余的用溶液吸收。本題答案為選項(xiàng)D。5某溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到、的混合溶液,經(jīng)測(cè)定和的濃度之比為111,則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )。A13B43C21D31解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,可以從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度來(lái)計(jì)算,注意守恒法的應(yīng)用。解:生成與是被氧化的過(guò)程,化合價(jià)分別由0價(jià)升高到價(jià)和價(jià),生成是被還原的過(guò)程,化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)。因與的物質(zhì)的量濃度之比為111,可設(shè)為,為,則被氧化的共為。失去電子的總物質(zhì)的量為。可知得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為,因此被還原的的物質(zhì)的量為。所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3。本題答案為選項(xiàng)B。6分別向相同體積的、和溶液中通入足量的,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗的體積相同(同溫同壓),則、溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )。A112B213C632D321解答:本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的量的計(jì)算。解:首先,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可知在相等的情況下、的物質(zhì)的量之比為32,由于三種溶液體積相等,則物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。本題答案為選項(xiàng)C。7在一密閉容器中盛有以和的混合氣體,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體體積仍為。用足量的溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余。推知原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比一定是( )。A1B1C1D1解答:本題考查阿伏加德羅定律的使用。解:因,該反應(yīng)中反應(yīng)前盾氣態(tài)物質(zhì)的體積不變,反應(yīng)后氣體組成有三種情況:,和,和。其中氫氣與堿不反應(yīng),而氯氣與堿可以反應(yīng),由于用足量的溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余,則說(shuō)明氯氣的體積一定大于或等于氫氣的體積,即。本題答案為選項(xiàng)C。8已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按圖2-13進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )。A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色解答:本題考查氯氣的制備及性質(zhì)。解:常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出,所以處充滿黃綠色;氯氣進(jìn)入玻璃管后與處的溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成,白色棉球變?yōu)槌壬?;氯氣與處溶液反應(yīng)置換出,與淀粉相遇變成藍(lán)色;在處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行的尾氣吸收,由于反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無(wú)色,但棉球本身是白色的,所以處的顏色應(yīng)為白色。本題答案為選項(xiàng)A。9將一盛滿的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后,試管中最后剩余氣體約占試管容積的( )。ABCD解答:本題考查氯的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。氯氣與水反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),光照相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后試管內(nèi)的氣體為。解:本題涉及的反應(yīng)有,可得關(guān)系式,所以最后剩余的氣體體積約占試管容積的。本題答案為選項(xiàng)B。10次氯酸鹽的最大用途是漂白和消毒作用。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來(lái)標(biāo)志。“有效氯”的含量定義為:從中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。純的“有效氯”為( )。A121%B100%C89%D21%解答:本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。解:“有效氯”的含量定義為:從中氧化出相同量的所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比。若生成的碘單質(zhì),消耗的氯氣,質(zhì)量就是。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式I可知:生成碘單質(zhì),需要的質(zhì)量為:。則所需的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比。本題答案為選項(xiàng)A。11實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制氯氣時(shí),有1被氧化,所得氯氣全部用石灰乳吸收,可制得漂白粉的質(zhì)量是( )。ABCD解答:本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及漂白粉的工業(yè)制備。漂白粉的成分有氯化鈣及次氯酸鈣,其中有效成分是次氯酸鈣。解:在(濃)反應(yīng)中,當(dāng)有被氧化時(shí),生成氯氣??傻闷追鄣馁|(zhì)量為。本題答案為選項(xiàng)B。12某溫度下將通入溶液中,反應(yīng)后得到、混合溶液。若與溶液反應(yīng)時(shí),被還原與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是113,則混合液中與的物質(zhì)的量之比是( )。A11B12C13D21解答:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度進(jìn)行分析計(jì)算,注意得失電子守恒的利用。解:生成與是被氧化的過(guò)程,化合價(jià)分別由0價(jià)升高為價(jià)和價(jià),生成是被還原的過(guò)程,化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)。被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是113,可設(shè)被還原的的物質(zhì)的量為,為,為,被還原的的物質(zhì)的量為,可知得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為,被氧化的共為,失去電子的總物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,可得。解得:,即混合液中與的物質(zhì)的量之比是12。本題答案為選項(xiàng)B。二、填空題13請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是,先制取純凈干燥的(不收集),后試驗(yàn)干燥的和潮濕的有無(wú)漂白性。(1)接氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)(填接口標(biāo)號(hào)):接_,_接_,_接_,_接_,_接_。(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)裝置的作用是_,裝置的作用是_,裝置的作用是_。(4)瓶中的現(xiàn)象是_,瓶中的現(xiàn)象是_。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是_。解答:本題考查氯氣的制備及氯化氫的漂白性。解:(1)一般來(lái)講實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置除雜裝置性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置;制備的氯氣中混有氯化氫和水,可利用飽和食鹽水除去混有的氯化氫,然后連接盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣(注意除雜裝置中長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣);試驗(yàn)干燥的和潮濕的有無(wú)漂白性,因?yàn)闈駶?rùn)的有色布條有水分,所以要先連接后連接。答案為:。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理:。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣中會(huì)混有氯化氫和水蒸氣;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣。氯氣有毒,會(huì)污染環(huán)境,所以不能直接排空;借助于氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境。氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,所以可用飽和食鹽水除去氣體。所以答案為:干燥;吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境;除去氣體。(4)瓶中的成分是干燥的氯氣,不能使有色布條褪色;氯氣能與水反應(yīng),瓶中會(huì)有次氯酸生成,使有色布條褪色。故答案為:中濕潤(rùn)的有色布條褪色,中干燥的有色布條不褪色,說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。本題答案為:(1)。(2)(濃)。(3)干燥氯氣;吸收多余的氯氣;除去氣體。(4)有色布條不褪色;有色布條褪色;次氯酸。14現(xiàn)有由和組成的混合氣體,使之在適宜條件下充分反應(yīng)后,用足量的溶液吸收反應(yīng)后殘余氣體,消耗。試回答下列問(wèn)題:(1)通過(guò)計(jì)算,將計(jì)算結(jié)果填入下表:和物質(zhì)的量的關(guān)系生成的物質(zhì)的量(2)當(dāng)時(shí),生成的物質(zhì)的量。解答:本題考查氯氣與氫氣反應(yīng)的計(jì)算。解:(1)當(dāng),氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉。由此可得關(guān)系式: 1 2 2 解得當(dāng),氯氣完全反應(yīng)生成氯化氫,所得混合氣體與氫氧化鈉反應(yīng)只生成氯化鈉??傻藐P(guān)系式:22解得所以:和物質(zhì)的量的關(guān)系生成的物質(zhì)的量或(2)當(dāng)和組成的混合氣體中時(shí),可設(shè)混合氣體中物質(zhì)的量為,則, 與溶液反應(yīng)的,由可知,生成所以共生成。本題答案為:(1)和物質(zhì)的量的關(guān)系生成的物質(zhì)的量或(2)共生成。15氙和氟反應(yīng),生成和的固體混合物(設(shè)其平均分子式為),將此混合物分為兩等份,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)用水處理一份固體,反應(yīng)為:(未配平),得到氣體,其中為,其余為。溶液中的能氧化的,生成和,則的物質(zhì)的量為_(kāi)。若化學(xué)方程式中的系數(shù)為24,的系數(shù)為,則的系數(shù)為_(kāi)(用表示)。(2)用處理另一份固體,得到單質(zhì)和碘,這些碘需要溶液與之完全反應(yīng):的總物質(zhì)的量為_(kāi)(用表示)。_。固體混合物中與的物質(zhì)的量之比_。解答:本題考查關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及得失電子守恒的計(jì)算。解:(1)中的化合價(jià)為價(jià),降為0價(jià),可設(shè)的物質(zhì)的量為,根據(jù)得失電子守恒,得:,解得:;的體積為,可知體積為,因體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以、的系數(shù)之比為2436,氧氣的系數(shù)為24,則的系數(shù)36利用元素守恒可得的系數(shù)為。(2)在中為價(jià),設(shè)的總物質(zhì)的量為,利用得失電子守恒可得,獲得的電子等于溶液失去的電子,,解得:由(1)可知與水反應(yīng)生成,與的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得;原子平均數(shù)為3.5,則,可得。本題答案為:(1);。(2);3.5;13。三、計(jì)算題16將(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入氫氧化鈉溶液中,氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液稀釋到。再量取此稀溶液,用醋酸酸化后,加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng),此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘:,消耗硫代硫酸鈉溶液時(shí)恰好達(dá)到終點(diǎn)。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀,生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn),需要硫代硫酸鈉溶液。(1)計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。(2)寫出符合上述條件的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì),計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度。解答:本題考查的是電子守恒的應(yīng)用及關(guān)系式法的使用。解:(1)用醋酸酸化,加入過(guò)量碘化鉀可保證次氯酸鈉反應(yīng)完全,根據(jù)得失電子守恒可得可氧化,碘消耗消耗,可得關(guān)系式:。因此。用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,氯酸鉀氧化碘化鈉,根據(jù)得失電子守恒可得可氧化,碘消耗,即消耗,可得關(guān)系式:;。因此。所以2(2)根據(jù)得失電子守恒可得:。(3),。本題答案為:(1)2。(2)。(3);。17工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水,電解后殘液的密度為。將產(chǎn)生的、在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,已知、的利用率均為。試計(jì)算(用題中字母的代數(shù)式表示):(1)制得氯化氫_。(2)殘液中氯化鈉的質(zhì)量_。(3)殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度_。解答:本題考查關(guān)于溶液及氧化還原的簡(jiǎn)單計(jì)算。(1);(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用;(3)殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的氯化鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)計(jì)算生成的、的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算剩余溶液的質(zhì)量,根據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。解:(1)氯化氫溶于水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸,即,;(2)轉(zhuǎn)化為的氯氣的物質(zhì)的量為,故電解生成的氯氣為,根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的,所以剩余的氯化鈉為;(3)殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)的氯化鈉的物質(zhì)的量等于。剩余溶液的質(zhì)量,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為。本題答案為:(1);(2);(3)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 鹵族元素 第1節(jié) 氯氣習(xí)題詳解含解析實(shí)驗(yàn)班 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 鹵族 元素 氯氣 習(xí)題 詳解 解析 實(shí)驗(yàn)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-11779779.html