高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題19 元素及化合物知識(shí)綜合應(yīng)用(含解析)
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專題十九 元素及化合物知識(shí)綜合應(yīng)用1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。(1)當(dāng)加入B溶液110mL時(shí),溶液中的沉淀為(化學(xué)式)_ _ _(2)從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 (3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)【答案】(1)BaSO4 Fe(OH)3 (2)Ba2+SO42=BaSO4;Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O(3) 溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3C(mol/L)1110.20.1考點(diǎn):本題考查圖像的分析、離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的計(jì)算。 2【安徽合肥168中2016屆第二次月考】(11分)將5.3 g某堿式碳酸鹽固體(不含結(jié)晶水)M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中,充分反應(yīng)后得到 224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。(1)由圖可知,固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2 (SO4)3外,還含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(2)加入的溶質(zhì)NaOH從x g到8.8 g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)當(dāng)加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時(shí),生成Al(OH)3的質(zhì)量為 g, x= 。(4)M的化學(xué)式為 ?!敬鸢浮浚?)H2SO4(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3) 1.56 8.00(4) Mg6Al2(OH)16CO3考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、圖像的分析、化學(xué)計(jì)算。 3【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】(9分)將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。 (1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另 一種元素在周期表中的位置是 (3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從 (填“A”或“B”)通人。(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為 、 (5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1 mol,則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol.【答案】31、(1)Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O (2)第三周期,A族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;B(4)生成白色沉淀;生成刺激性氣味的氣體;白色沉淀又逐漸溶解(5)SO2 ;3考點(diǎn):考查氧化鋁、SO2、三氧化硫性質(zhì);氨氣制備;晶體化學(xué)式的確定以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)。4【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】(14分)A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題:(1)上圖三個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)。(2)若元素R與氧同主族,下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。A還原性:H2RH2O B酸性:H2RH2OC穩(wěn)定性:H2RH2O D沸點(diǎn):H2RH2O(3)若化合物B常溫下為氣體,其水溶液呈堿性(答題必須用具體物質(zhì)表示)?;衔顱的電子式為_;其水溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_?;衔顱可與O2組成燃料電池(氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液),其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)、時(shí),熱效應(yīng)為H1和H2,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(注:反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體)?!敬鸢浮浚?4分)(1)3 ;(2)A、C;(3) ;NH3+H2ONH4+OH;4NH3+6NO=5N2+6H2O; 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O; N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.2(H1-H2) 5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1,反應(yīng)為6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) H2,根據(jù)蓋斯定律,(-)5,整理可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.2(H1-H2)。考點(diǎn):考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),非金屬性強(qiáng)弱的判斷,電解的應(yīng)用等知識(shí)。5【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】近年來(lái),鋁在汽車、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。(1)鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;工業(yè)上,用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁,請(qǐng)寫出電解反應(yīng)方程式 ;在電解過(guò)程中 極(填“陰”或“陽(yáng)”)需要定期補(bǔ)充。(2)鈹(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性請(qǐng)寫出Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為: 往10.0mL1.00 mol/L的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖:【答案】17、(1) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 陽(yáng)(2)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O考點(diǎn):考查鋁及其化合物的性質(zhì),元素周期律等知識(shí)。6 【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】海水中含有豐富的鎂資源。鋰(Li)與鎂元素性質(zhì)相似。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.0105mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。已知:Ksp(CaCO3)4.96109;Ksp(MgCO3)6.82106;KspCa(OH)24.68106;Ksp Mg(OH)25.611012請(qǐng)回答:沉淀物X為 (寫化學(xué)式);濾液N中存在的金屬陽(yáng)離子為 ;步驟中若改為加入 4.2 gNaOH固體,沉淀物Y為 (寫化學(xué)式)。(2)物質(zhì)的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒,反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克,m的取值范圍是 ;(3)鋰電池是新一代高能電池,目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6,則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為 (4)為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過(guò)程中,S2O32被氧化成SO42,LiCoO2在溶解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。調(diào)整PH=5-6的目的是 ?!敬鸢浮?9、(1)CaCO3 Na Ca2 Mg(OH)2 (2)0.7m1.5 (3)CoO2+Li+e=LiCoO2 (4)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4 +8CaSO4 +Na2SO4 +11H2O使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 、Al(OH)3除去濾液N中不存在Mg2+,濾液N中存在的金屬陽(yáng)離子為Na 和Ca2;步驟中若改為加入4.2gNaOH固體,則n(NaOH)=0.105mol,與0.05molMg2+反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH)2,生成0.05molMg(OH)2 ,剩余0.005molOH- ,由于QCa(OH)2 =c(Ca2+)(OH-)2=0.010(0.005)2=2.510-7KspCa(OH)2,所以無(wú)Ca(OH)2 沉淀析出,沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀. (2)根據(jù)題意,鋰(Li)與鎂元素性質(zhì)相似,若只生成Li3N,則生成物的質(zhì)量為0.1321=0.7g,若只生成Li2O,則生成物的質(zhì)量為0.1230=1.5g,所以物質(zhì)的量為0.10 mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒,反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克,m的取值范圍是0.7m1.5。 (3)根據(jù)電池的總反應(yīng),Co元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià),則CoO2在正極得電子生成LiCoO2,則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e=LiCoO2。 (4)正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,S2O32-被氧化成SO42-,具有還原性,正極材料中只有LiCoO2具有氧化性,與反應(yīng)Na2S2O3反應(yīng)生成CoSO4,反應(yīng)化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4 +8CaSO4 +Na2SO4+11H2O 為了使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 、Al(OH)3除去,將溶液的PH調(diào)整到5-6之間??键c(diǎn):考查海水提鎂,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,高能電池,物質(zhì)的回收與利用等知識(shí)。7【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】(14分)某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成,它是一種超硬物質(zhì),具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的,圖中C、M、K均含A元素,M的分子式為A(NH2)4;E為不含A 元素的氫化物,在空氣中易形成白霧;G、F均為難溶于水的白色沉淀,H為氧化物,J為氣體;其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。(提示:NH3和H2O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:A ,C ,F(xiàn) 。(2)K的化學(xué)式為 。(3)寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式: 反應(yīng) ; 反應(yīng) 。(4)寫出圖中反應(yīng)的離子方程式: ?!敬鸢浮浚?4分)(1)Si (2分) ;SiCl4 (2分) ; H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ; (2)Si3N4 (2分) (3)Si2NaOH H2ONa2SiO32H2(2分) SiO22NaOHNa2SiO3H2O (2分) (4)SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3 (2分)【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)元素及化合物的推斷題,全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用,同時(shí)把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合,與材料及制取方法結(jié)合,注意物質(zhì)的量的多少對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素N、Cl、Si元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)突破口,問(wèn)題就會(huì)各個(gè)擊破,迎仍而解。8【江西南昌二中2016屆第一次月考】(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)若下列反應(yīng)為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng),A、D為固體單質(zhì),其中D為非金屬。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 若下列反應(yīng)中E為一種一元強(qiáng)堿, C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)。則在反應(yīng)中,若C、E的物質(zhì)的量之比為11:17,則反應(yīng)的離子方程式為 。(3) 若下列反應(yīng)中B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)。則B的電子式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?!敬鸢浮?8分,每空2分)(1)2Mg+CO22MgO+C(2分)(2) 11CO2 17OH- 6CO32- 5HCO3- 6H2O(2分);(3)Na+:O:O:2-Na+。 (2分);2CO22Na2O22Na2CO3O2(2分)考點(diǎn):無(wú)機(jī)推斷【名師點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷是考查高中化學(xué)反應(yīng)的很好的載體,一定要抓住特征。置換反應(yīng):(1)金屬金屬(2)金屬非金屬(3)非金屬非金屬(4)非金屬金屬9.【江西余江一中2016屆第二次月考】(12分)有一無(wú)色溶液可能含F(xiàn)e3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、K、CO32、SO42 等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷:(1)原溶液中一定存在的離子有(寫化學(xué)式):_實(shí)驗(yàn)最終產(chǎn)生的沉淀:_(2)寫出由AB過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_(4)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的是_?!敬鸢浮浚?2分,每空分)(1)K、SO42、Al3、Mg2 (2)Mg(OH)2 Al(OH)3OHAlO22H2O(3)2Na2O22H2O 4NaOHO2(4)確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀,而是硫酸鋇沉淀??键c(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng),實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題,取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如離子間能反應(yīng),這些離子就不能大量共存于同一溶液中。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件有: 1 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。 2 離子反應(yīng)生成氣體。 3 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。 4 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10【甘肅天水一中2016屆上期中】(8分)某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_。寫出F的電子式_。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是_。(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_。(4)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】(8分)(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2; ;(2)水玻璃 ;(3)Na2CO3和NaHCO3 ;(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;【考點(diǎn)定位】考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)成分的確定、化學(xué)方程式和電離方程式的書寫的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】本題以生活中常見(jiàn)的NaCl為線索,考查了電解原理的應(yīng)用、元素及化合物的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、元素及化合物的性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)成分的確定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述等,是一個(gè)不錯(cuò)的綜合性試題。電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉;氫氣在氯氣中燃燒火焰蒼白色;氫氣與氯氣化合產(chǎn)生HCl,該氣體遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴出現(xiàn)白霧;NaOH是使用最多的堿,與CO2發(fā)生反應(yīng)可能生成Na2CO3、NaHCO3也可能是它們的混合物,隨二者相對(duì)物質(zhì)的量的多少而不同。Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分步進(jìn)行,可根據(jù)加入鹽酸與反應(yīng)產(chǎn)生氣體的關(guān)系確定NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物的成分。NaOH與銨鹽共熱產(chǎn)生氨氣,氨氣遇HCl會(huì)形成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。把典型的非金屬元素族鹵素、碳族元素、氮族元素通過(guò)元素推斷綜合在一起考查,體系了出題人的較高的化學(xué)素養(yǎng),是 一個(gè)不錯(cuò)的題目。11【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】(16分)某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_。寫出F的電子式 _。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是_。(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示:反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。(6)若A是一種化肥實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_?!敬鸢浮浚?6分)(1)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2; (2)水玻璃 (3) Na2CO3和NaHCO3 (4) 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加;然后沉淀逐漸溶解最后消失(5) 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3(Fe2+2OH=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)(6) 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (7) c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 (7)由圖可知,開始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-;發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1積,發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積,發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,則n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由電荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。考點(diǎn):本題考查無(wú)機(jī)物推斷等,題目涉及元素化合物較多,需要學(xué)生全面掌握據(jù)基礎(chǔ)知識(shí),(7)中根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定含有銨根離子是根據(jù),注意離子方程式與電荷守恒的應(yīng)用。12【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】(8分)(1)砷(As)與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?;卮鹣铝袉?wèn)題: 砷是氮的同族元素,且比氮多2個(gè)電子層,砷在元素周期表中的位置: ;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。 As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸 酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子 方程式 。 As2S3和HNO3反應(yīng)如下:As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O,將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則NO2應(yīng)該在 (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出,該極的電極反應(yīng)式為 。 (2) 綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是 。 a可在堿性氧化物中尋找 b可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找【答案】(8分)(1) 第五周期第A族 (1分)弱(1分) As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O(2分) 正極(1分) NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) (2) ab (1分)【解析】試題分析:(1) 氮元素在周期表中第二周期,第第A族,砷比氮多2個(gè)電子層,在第五周期第A族 ;砷的非金屬性比氮若,所以氫化物的穩(wěn)定性比氨氣弱。As2O3 有兩性,象氧化鋁,所以和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,離子方程式為:As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O。 生成二氧化氮化合價(jià)降低,在正極逸出。硝酸根得到電子生成二氧化氮和水,電極反應(yīng)為:NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2)二氧化碳是酸性氧化物,可以與堿或堿性氧化物反應(yīng),所以選ab??键c(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu),原電池的電極反應(yīng)的書寫【名師點(diǎn)睛】原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。13【福建仙游一中2016屆10月月考】(9分)查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:(1)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A測(cè)定這兩種溶液的pH B用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D分別在兩種溶液中滴加甲基橙(2)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2 CKMnO4 DHNO3(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時(shí)生成NO3-和Mn2+,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(4)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4),高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。【答案】(1)D (2)B (3)6H+5NO2-+2MnO4-NO3-+2Mn2+3H2O (4)凈水、消毒(3)酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中,觀察到紫色褪色,同時(shí)生成NO3-和Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:6H+5NO2-+2MnO4-NO3-+2Mn2+3H2O;(4)高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質(zhì),所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。考點(diǎn):本題考查綜合考查了亞硝酸鹽、鐵鹽的性質(zhì),涉及了化學(xué)方程式的配平、高鐵酸鉀的凈水、消毒原理等14【江蘇海門中學(xué)2016屆9月月考】磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500C生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 時(shí),就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O2)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C686)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng),生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_?!敬鸢浮浚?)(2)20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000(4)2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O與其反應(yīng)的碘單質(zhì)為bV2/2000mol,與維生素C反應(yīng)的碘單質(zhì)為(2aV1-bV2)/2000mol,即維生素C的物質(zhì)的量是(2aV1-bV2)/2000mol=(aV1-0.5bV2)/1000mol;(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng),生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)則為2,是還原產(chǎn)物,可知亞硫酸鈉是還原劑,被氧化為Na2SO4,此反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SO42-+H2O??键c(diǎn):考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用15【寧夏銀川一中2016屆第三次月考】(15分)鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe(OH)3氧化性制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ;(2)氧化鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下:酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , , ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;氧化過(guò)程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度,氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ,沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH過(guò)大,可能引起的后果是 ?!敬鸢浮浚?)3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O,(2分) 本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水。 (2分)(2)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O(1分)Al2O3 + 3H2SO4 =Al 2(SO4) 3 + 3H2O(1分)MgO +H2SO4 = MgSO4 + 2H2O(1分) SiO2(1分。多寫FeS2不扣分,多寫其它化學(xué)式0分)FeS2 + 14Fe3 + +8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16 H+(2分)4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH= 4Fe(OH)3 (2分) 或Fe2+2OH=Fe(OH) 2(1分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)3.23.8 (1分)Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純(2分)【考點(diǎn)定位】本題主要是考查混合物的分離方法、反應(yīng)條件的控制、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫及配平的知識(shí)。【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平與計(jì)算1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟:氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟:(1)標(biāo)好價(jià):正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化:列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù):求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。2、電子守恒氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是:首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量,然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下:n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式,解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題,可化難為易,化繁為簡(jiǎn)。- 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