高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題04 離子反應(yīng)(方程式、檢驗(yàn))(含解析)
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專題四 離子反應(yīng)(方程式、檢驗(yàn)) 1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,該氣體一定是SO2【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。 【名師點(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,包括試劑的選擇,反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行檢驗(yàn),重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn):Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。2【安徽合肥168中2016屆第二次月考】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: B用CH3 COOH溶解CaCO3 : C0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: D用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性: 【答案】D【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 【名師點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實(shí):質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題,在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì),認(rèn)真審題,才能正確寫(xiě)出離子方程式。3【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下列相關(guān)的表述不正確的是( )A電解飽和食鹽水的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán):4I-+O2+4H+=2H2O+2I2C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-DHCO3-水解的離子方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+【答案】CD【考點(diǎn)定位】考查離子方程式及離子共存的知識(shí)。【名師點(diǎn)晴】本題考查了學(xué)生對(duì)電解原理的應(yīng)用及離子共存、電離方程式、鹽的水解方程式、物質(zhì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的掌握的知識(shí)。電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若是惰性電極,則是溶液中離子放電,陽(yáng)離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序表相反,F(xiàn)e3+大于Cu2+,陰離子的放電順序:S2-I-Br-Cl-OH-,若是除石墨、金、鉑以外的金屬電極,則陽(yáng)極是金屬失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,特征是元素化合價(jià)的升高與降低,反應(yīng)類型與元素化合價(jià)的變化及轉(zhuǎn)移電子情況可表示為:“升、失、氧;降、得、還”對(duì)于弱酸的酸式鹽的電離方程式和水解方程式的比較,電離是給出氫離子,水解是結(jié)合水電離的氫離子。離子在溶液中只要不發(fā)生任何反應(yīng),離子就可以大量共存,否則就不能大量共存常見(jiàn)的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。本題將中學(xué)三大重要知識(shí)點(diǎn)融為一體考查,全面考查了學(xué)生的知識(shí)與能力水平,是一個(gè)不錯(cuò)的綜合性試題。4【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2+H2O B向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O:Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】試題分析:A HNO3具有氧化性,Na2SO3具有還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式是:3SO32+ 2H+2NO3-=3SO42- +2NO+H2O,錯(cuò)誤;B向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HSO3-,反應(yīng)的離子方程式:SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2SO3,錯(cuò)誤;C NH3H2O是弱堿,不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng),因此向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O,反應(yīng)的離子方程式是:Al3 +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+,錯(cuò)誤;D Na2O2能夠與溶液中的水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2,反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng):Cu2+2OH-=Cu(OH)2,將兩個(gè)方程式疊加,可得總反應(yīng)方程式:2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2,正確?!究键c(diǎn)定位】考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。5【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法不正確的是 ( )A氣體A是NOBX中不能確定的離子是 A13+和C1C溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42【答案】D【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及溶液成分的確定的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)晴】離子反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)和離子共存知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分,要掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)方法,掌握離子的性質(zhì),清楚與該離子可能發(fā)生反應(yīng)的離子,然后加以靈活運(yùn)用。常見(jiàn)的離子之間可能發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。6 【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】將幾滴KSCN(SCN是“類似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:向其中一份中加入適量KMn04溶液,紅色褪去;向另一份中通入S02,紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. 中紅色褪去的原因是KMn04將SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失 B中紅色褪色的原因是S02將Fe3+還原為Fe2+ C中紅色褪色的原因是SO2將SCN還原 DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2【答案】C【考點(diǎn)定位】考查Fe3的檢驗(yàn)和Fe3與Fe2的相互轉(zhuǎn)化【名師點(diǎn)睛】鐵元素是過(guò)渡元素的代表,而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,因此鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一,命題多以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為背景,突出鐵及其化合物的性質(zhì),應(yīng)用為主,題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題的形式,本題以“氧化還原反應(yīng)”為主線掌握“鐵三角”及其應(yīng)用和變價(jià)金屬元素的氧化性和還原性及檢驗(yàn)方法。7【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn): 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL一1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增 多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B該溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片) D可能含有Cl-【答案】B【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)?!久麕燑c(diǎn)睛】離子的檢驗(yàn)是考綱要求的考點(diǎn),也是每年高考命題的重要出題點(diǎn)。教材中介紹了Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Fe3、NH4 的檢驗(yàn)方法,而高考命題將這些知識(shí)點(diǎn)以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別,以填空題的形式考查溶液中所含離子的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及溶液中所含離子的推斷。命題將側(cè)重于離子檢驗(yàn)時(shí)排除其他離子可能造成的干擾及簡(jiǎn)答題的答題規(guī)范和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。解題時(shí)要遵循以下幾點(diǎn):肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-);互斥性原則:當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí),應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí),將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子;電中性原則:任何溶液中,陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被人注意,從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后,根據(jù)電中性的特點(diǎn),最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定有;反之亦然;進(jìn)出性原則,在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往要加入試劑,這樣就會(huì)引入新的雜質(zhì),原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷,如加入過(guò)量的BaCl2 溶液時(shí),過(guò)量的離子(Ba2、Cl)將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產(chǎn)生干擾;還會(huì)有一些離子隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化而消失(如原溶液中的AlO2-在過(guò)量酸條件下轉(zhuǎn)化為Al3),可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)造成干擾。8 【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2O DOHCO323H=CO22H2O【答案】C考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷。9【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2B磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O48H= 2Fe3Fe24H2OC放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色:4H4IO2=2I22H2OD向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液:NH4+OH= NH3+ H2O【答案】A【解析】試題分析:A由于還原性Fe2+Br-,向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2,正確;B磁性氧化鐵溶于氫碘酸,與酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3O48H2I-= 3Fe2I24H2O,錯(cuò)誤;C.KI淀粉溶液呈中性,放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色,發(fā)生的反應(yīng)是: 2H2O4IO2=2I24OH-,錯(cuò)誤;D向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液,由于溶液是稀溶液,沒(méi)有加熱條件,因此發(fā)生的反應(yīng)是:NH4+OH= NH3H2O,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。10【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2016屆第一次月考】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )A氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液:2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH【答案】B考點(diǎn): 離子方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是高考必考內(nèi)容,涉及元素化合物的知識(shí),比較零散,所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷:1.客觀事實(shí)原則:例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不是氯化鐵。2.質(zhì)量守恒原則:鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:Na+H2O=Na+OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則:例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,兩邊電荷不守恒。4.定組成原則:如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2,鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系:是否有過(guò)量或少量的不同。最后看隱含反應(yīng)是否被忽略:例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成:SO42-+Ba2+ -= BaSO4,忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。11【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )ANaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2OC向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3【答案】C考點(diǎn): 離子方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是高考必考內(nèi)容,涉及元素化合物的知識(shí),比較零散,所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷:1.客觀事實(shí)原則:例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不是氯化鐵。2.質(zhì)量守恒原則:鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:Na+H2O=Na+OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則:例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,兩邊電荷不守恒。4.定組成原則:如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2,鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系:是否有過(guò)量或少量的不同。最后看隱含反應(yīng)是否被忽略:例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成:SO42-+Ba2+ -= BaSO4,忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。12【江西南昌二中2016屆第一次月考】某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣:用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 ()ANa BSO CBa2 DNH【答案】A【解析】試題分析:用pH測(cè)溶液顯弱酸性,溶液中有銨根離子,加氯水和淀粉無(wú)現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中無(wú)碘離子和硫離子,則陰離子只能是硫酸根離子,鋇離子不存在,可能有鈉離子,選A。考點(diǎn):離子檢驗(yàn)13【江西南昌二中2016屆第一次月考】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述正確的是( )A在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+B氣體通過(guò)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙,試紙變紅,證明原氣體中含有氨氣C用鉑絲灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,可能有K+D將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2【答案】C【解析】試題分析:A、溶液肯定有鐵離子,不能確定是否有亞鐵離子,錯(cuò)誤,不選A;B、使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體,不能使氨氣,錯(cuò)誤,不選B;C、火焰為黃色,說(shuō)明有鈉離子,不能肯定有鉀離子,正確,選C;D、氣體可能是二氧化硫,錯(cuò)誤,不選D??键c(diǎn):鐵離子和亞鐵離子檢驗(yàn),焰色反應(yīng),二氧化碳的檢驗(yàn)14【江西上高二中2016屆第二次月考】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( ) A一定存在SO42、CO32、NH4+,可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl,一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL1,c(NH4+)c(SO42)D如果上述6種離子都存在,則c(Cl)c(SO42)【答案】D考點(diǎn): 離子的性質(zhì)和計(jì)算16【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2Al3+2NH4+4SO424Ba2+10OH2AlO24BaSO42NH3H2O4H2OB碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水:Mg2+ 2OH-+ 2HCO3- + Ca2+= MgCO3 + 2H2O+ CaCO3CH218O中投入Na2O2固體:2H218O + 2Na2O2= 4Na+ 4OH-+18O2D碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32+ H3OHCO3+ H2O【答案】A考點(diǎn):離子方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的判斷可以從以下一個(gè)方面進(jìn)行: (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式 如:NaOH溶液中通入HI:OH-HIH2OI-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分: 如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比. 如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確:Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如:Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“”17【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是( ) 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)無(wú)色試液顯堿性B無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中一定含有SOC無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中含有Ca2D在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無(wú)色試液中一定含有CO【答案】A考點(diǎn): 離子檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】熟悉常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn):1、硫酸根離子:先加鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀就為有硫酸根離子。2、碳酸根離子:加入氯化鈣或氯化鋇,有白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、氯離子:加入硝酸酸化的硝酸銀,有白色沉淀生成。4、鐵離子:加入硫氰化鉀,顯紅色?;蚣尤霘溲趸c,生成紅褐色沉淀。或加入苯酚,顯紫色。5、亞鐵離子:加入硫氰化鉀,不顯紅色,繼續(xù)加入氯水,顯紅色。18【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確;AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23【答案】D考點(diǎn):離子方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是高考必考內(nèi)容,涉及元素化合物的知識(shí),比較零散,所以更需要掌握判斷方法。首先可以依據(jù)四原子判斷:1.客觀事實(shí)原則:例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不是氯化鐵。2.質(zhì)量守恒原則:鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為:Na+H2O=Na+OH-+H2錯(cuò)在反應(yīng)前后氫原子數(shù)目不等。3.電荷守恒原則:例如鐵離子和銅反應(yīng)離子方程式為:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,兩邊電荷不守恒。4.定組成原則:如稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4,硫酸根離子和氫離子的比例應(yīng)為1:2,鋇離子和氫氧根離子比例也應(yīng)為1:2。其次看拆分是否正確。將能完全電離的可溶性的酸、堿、鹽拆成離子形式。再者看量的關(guān)系:是否有過(guò)量或少量的不同。最后看隱含反應(yīng)是否被忽略:例如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成:SO42-+Ba2+ -= BaSO4,忽略生成氫氧化銅的反應(yīng)。19【西藏日喀則一中2016屆10月月考】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中可能存在Na+、ClC試樣中一定不含Al3+D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了離子反應(yīng)、離子推斷以及離子檢驗(yàn),明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來(lái)分析解答,題目綜合性強(qiáng),難度較大,側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫(xiě)方程式)20【湖北孝感高中2016屆10月月考】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol B向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)是: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán): 4I+ O2+ 4H+2I2+2 H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO42 + 2Mn2+3H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)晴】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下,遵循離子方程式的基本原則,運(yùn)用所學(xué)離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法,判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤,各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,離子反應(yīng)的先后順序,正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì),認(rèn)真審題,才能正確寫(xiě)出離子方程式。在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。21【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合: NH4HSO32OH=SO32NH32H2OB氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性: Ba22HSO422OH=BaSO42H2OC向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全: 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水: Mg22HCO3Ca22OH=CaCO32H2OMgCO3【答案】B【解析】試題分析:A亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合反應(yīng)生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水,A錯(cuò)誤;B氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,離子方程式正確,B正確;C向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全時(shí)生成硫酸鋇偏鋁酸鉀和水,離子方程式錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤;D向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水,離子方程式錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤,答案選B??键c(diǎn):考查離子方程式正誤判斷22【甘肅天水一中2016屆上期中】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是( )A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3 +O22H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H=Cl2+H2O【答案】B考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。23【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3-,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( )A向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH試紙顯深紅色的溶液,F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】試題分析:A、還原性Fe2+I-,向碘化亞鐵中滴加少量氯水,氯氣先將碘離子氧化,后氧化亞鐵離子,故A錯(cuò)誤;B、氧化性:Br2Fe3+,向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故C錯(cuò)誤;D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液,強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存,故D正確;答案為D??键c(diǎn):考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě),要注意反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。24【四川成都七中2016屆上期中】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( ) A向AgCl懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) B明礬凈水:Al33H2OAl(OH)33H C90時(shí),測(cè)得純水中Kw3.81013:H2O(l)H(aq)OH(aq) H0 D用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32H2OHCO3OH【答案】C考點(diǎn):考查方程式正誤判斷25【浙江嘉興一中2016屆上期中】欲用滴加試劑乙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否同時(shí)含有離子X(jué)和離子Y,則下表所列四種情況下的檢驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵?)試劑乙離子X(jué)離子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+【答案】D考點(diǎn):離子檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】常見(jiàn)的陰離子的檢驗(yàn)1、 硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀。2、 碳酸根離子:加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、 氯離子:加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀。4、 26【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法不正確的是( )A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒, 最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】試題分析:加入過(guò)量的硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子,硝酸根離子,亞鐵離子,沒(méi)有鋇離子。根據(jù)電荷守恒,還有鈉離子。A、加入足量的氫氧化鈉,過(guò)濾洗滌,灼燒,得到氧化鐵0.5摩爾,質(zhì)量為80克,錯(cuò)誤,選A;B、加入過(guò)量的稀硫酸,亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,遇到空氣中的氧氣變成紅棕色的二氧化氮,正確,不選B;C、加入稀硫酸,亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子,遇到硫氰化鉀顯紅色,正確,不選C;D、溶液中有這四種離子,正確,不選D??键c(diǎn):離子檢驗(yàn)和性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】常用的離子檢驗(yàn)的方法有:1、 顏色:銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色,高錳酸根離子為紫色。2、 硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。3、 氯離子:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。4、 碳酸根離子:加入氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子:加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解27【福建仙游一中2016屆10月月考】某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2中的幾種。分別取樣:用pH試紙測(cè)試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是( )ANa BSO42CBa2 DNH4【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子檢驗(yàn)的判斷【名師點(diǎn)晴】1、物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求(1)反應(yīng)要有明顯的外部特征,如:溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。(2)反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行,如:溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。(3)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)常需排除干擾物的影響,如:用Ba2檢驗(yàn)SO42時(shí)應(yīng)排除CO32、SO32等離子的干擾。(4)檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng),這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少,反應(yīng)的選擇性越高。如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高,這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。在物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng),如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體NH3。2、物質(zhì)鑒別的類型與方法(1)不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征,可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩種方法都不能鑒別時(shí),可考慮兩兩混合或相互滴加,記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí),可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后,可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性,確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí),可依據(jù)“相反原理”。28【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5種離子BCl-一定存在,且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】試題分析:由于加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說(shuō)明一定有NH4+,且物質(zhì)的量為0.02mol;同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01mol,有0.02molFe3+,CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解,則一定沒(méi)有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO42-,物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol,物質(zhì)的量濃度至少0.04mol0.1L=0.4mol/L,A根據(jù)上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4種離子,A錯(cuò)誤;B根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04molCl-,濃度為0.04mol0.2L=0.2mol/L,則Cl-一定存在,且c(Cl-) 0.2mol/L,B正確;CAl3+、K+無(wú)法判斷是否存在,Cl-一定存在,C錯(cuò)誤;D根據(jù)上述分析可知,CO32-一定不存在,Al3+、K+無(wú)法判斷是否存在,D錯(cuò)誤;答案選B?!究键c(diǎn)定位】考查離子的推斷【名師點(diǎn)睛】利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型,它既考查了常見(jiàn)離子的典型性質(zhì),又考查了學(xué)生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子,通過(guò)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)。初步推出可能的物質(zhì),然后逐步分析,從而得出正確的結(jié)果。解題時(shí)要遵循以下幾個(gè)原則:(1)肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子:Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-);互斥性原則:當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí),應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí),將不能與之共存的離子排除掉,從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子;電中性原則:任何溶液中,陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是守恒的,即溶液呈電中性。這個(gè)隱含條件往往不被人注意,從而造成在離子推斷中漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽(yáng)離子一一被排除后,根據(jù)電中性的特點(diǎn),最后剩余的那種陽(yáng)離子肯定有;反之亦然;進(jìn)出性原則,在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí),往往要加入試劑,這樣就會(huì)引入新的雜質(zhì),原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷,如加入過(guò)量的BaCl2 溶液時(shí),過(guò)量的離子(Ba2、Cl)將影響對(duì)原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產(chǎn)生干擾;還會(huì)有一些離子隨實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化而消失(如原溶液中的AlO2-在過(guò)量酸條件下轉(zhuǎn)化為Al3),可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)造成干擾。在作推斷結(jié)果時(shí),應(yīng)該考慮三個(gè)方面,即肯定存在的離子,肯定不存在的離子,不能判定存在與否的離子。并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是相互獨(dú)立的,任何一種離子只能出現(xiàn)一次,不能重復(fù)出現(xiàn)。當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答,但分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該考慮到。29【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列離子方程式不正確的是( )A用稀硫酸除去銅綠:4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB將Na2O2固體投入H218O中:2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀:2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣:4FeO20 H = 4Fe33O210H2O【答案】B【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷?!久麕燑c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣,考查角度靈活多變,同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,因此這一類試題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn),本題考查了離子方程式的正誤判斷,難度中等,離子方程式正誤判斷常用方法:一分析原理正誤;二分析粒子配比是否合理;三分析是否漏掉反應(yīng);四分析物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確;五分析兩守恒(原子、電荷)是否違背。離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒或電荷守恒,而忽略了另一個(gè)守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 30 【湖北華師大一附中2016屆上期中】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是離子方程式評(píng)價(jià)AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正確,NaOH過(guò)量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水;B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正確,AlO2與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,過(guò)量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正確,F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫(xiě)為FeOFe2O3,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+ 與ClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+【答案】B【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷?!久麕燑c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣,考查角度靈活多變,同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,因此這一類試題一直是近幾年來(lái)高考的熱點(diǎn),本題考查了離子方程式的正誤判斷,難度中等,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法: 一看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 二看“”“”“”或“”及必要條件是否正確、齊全 三看電解質(zhì)拆分是否正確 (1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫(xiě)成離子 (2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì):在反應(yīng)物中視情況而定。在生成物中,一般不能拆,以化學(xué)式表示 (3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式 四看電荷是否守恒、五看是否漏掉離子反應(yīng)、六看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 七看是否符合題設(shè)條件及要求,如“過(guò)量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 高三化學(xué)第01期好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題04 離子反應(yīng)方程式、檢驗(yàn)含解析 化學(xué) 01 速遞 解析 匯編 專題 04 離子 反應(yīng) 方程式 檢驗(yàn)
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