高中化學(xué) 專題綜合測(cè)評(píng)2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 蘇教版
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專題綜合測(cè)評(píng)(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(時(shí)間45分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題4分,共48分)1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述,正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410162】A室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生D凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的【解析】碳酸鈣的分解是在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),但在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;有些放熱的熵減少反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)如NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,如氯化銨與消石灰的反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼2增大壓強(qiáng),對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)2D(s)產(chǎn)生的影響是()A正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都加大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都沒有變化,平衡不發(fā)生移動(dòng)【解析】增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都加大,但正反應(yīng)速率增大得更多,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng),即向氣體體積減小的方向移動(dòng)?!敬鸢浮緾3一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能加快反應(yīng)速率的是 () 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410163】A增大體積使壓強(qiáng)減小B恒容,充入N2C恒容,充入He氣D恒壓,充入He氣【解析】增大體積使壓強(qiáng)減小,各成分濃度都減小,則反應(yīng)速率減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容充入N2,則反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,B項(xiàng)正確;恒容充入He氣,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,但是各反應(yīng)物和生成物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓通入He氣,則各物質(zhì)的濃度減小,反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽4一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2【解析】由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)始終保持不變,故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,A錯(cuò)誤。SO3與NO的體積比始終保持11,C錯(cuò)誤;消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng),D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽5對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410164】A增大壓強(qiáng)B升高溫度C使用催化劑 D多充入O2【解析】能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度,同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。【答案】B6在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)3B(g)C(g),若反應(yīng)物A在前20 s由3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應(yīng)速率為()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1【解析】反應(yīng)物A前20 s由3 mol降到1.8 mol,則v(A)0.03 molL1s1,根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等,知v(B)0.045 molL1s1,v(C)0.015 molL1s1?!敬鸢浮緽7下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410165】A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 【解析】如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí),平衡也不移動(dòng):使用合適的催化劑,正、逆反應(yīng)速率都改變,但平衡不移動(dòng);如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響?!敬鸢浮緾8X、Y、Z三種氣體,取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40%C50% D65%【解析】設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol,由方程式 X2Y2Z開始(mol) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由題意得求得:a mol,因此Y的轉(zhuǎn)化率為100%,最接近65%?!敬鸢浮緿9在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1p2)下,可逆反應(yīng):2X(g)2Y(s)Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,其中正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410166】【解析】由于p10BX3Y2Z H0CX2Y3Z H0D5X3Y4Z HT1(T2先到達(dá)平衡),平衡時(shí)Z%隨著溫度升高而降低,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,故B選項(xiàng)正確?!敬鸢浮緽11(2015天津高考)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng): 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410167】X(g)mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL1【解析】A根據(jù)再次加入1 mol Z(g),平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),因此m2。B.由于溫度沒有變化,故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物,因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣,都為4 mol,而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol10%0.4 mol,容器體積為2 L,Z的濃度為0.2 molL1?!敬鸢浮緿12某溫度時(shí),N23H22NH3的平衡常數(shù)Ka,則此溫度下,NH33/2H21/2N2的平衡常數(shù)為()Aa1/2Ba1/2C.a Da2【解析】Ka,而NH3H2N2的平衡常數(shù)Ka?!敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共52分)13(14分)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410168】(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是_;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_,密度_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍?!窘馕觥?1)對(duì)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,在密閉容器中,開始時(shí)n(N2)n(H2)2613,反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)n(H2)13,故平衡時(shí)n(N2)n(H2)13,所以c(N2)c(H2)13,轉(zhuǎn)化率之比為11。(2)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,由知密度不變。(3)達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變,充入氬氣,使體系體積增大,濃度減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),使平衡逆向移動(dòng)。(4)恒容時(shí)升高溫度至原來的2倍,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即向左移動(dòng),達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度大于原來的溫度,小于原來溫度的2倍?!敬鸢浮?1)1311(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動(dòng)小于14(10分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nB,tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母,下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300 時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_。ac(H2)減小b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小【解析】(1)根據(jù)所給圖象判斷,500 時(shí)CH3OH的量比300 時(shí)CH3OH的量少,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),K值減小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12,因此可先求出v(CH3OH),再推算出v(H2)。(3)a項(xiàng)中均為同一方向的反應(yīng)速率,故不可判斷;b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為定值,且容器的體積保持不變,故密度一直不變,不可判斷。(4)體積壓縮后,v正、v逆均增大,但v正增加的比v逆多,平衡右移,CH3OH的物質(zhì)的量增加;由于V減小,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加,但c(CH3OH)比c(H2)增大的多,所以c(H2)/c(CH3OH)減小?!敬鸢浮繙p小(2) molL1min1(3)cd(4)cd15(14分)一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng): 【導(dǎo)學(xué)號(hào):92410169】A(g)2B(g)2C(g)H0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_,若溫度升高,K值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為_。(3)25 min時(shí),加入了_(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1,理由是_?!窘馕觥?1)由題圖可知,平衡時(shí)c(NO2)0.6 molL1,c(N2O4)0.4 molL1,故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.62/0.40.9;升溫,反應(yīng)正向進(jìn)行(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),平衡常數(shù)增大。(2)由題圖知,a、b、c、d四點(diǎn)中只有b、d點(diǎn)處于平衡狀態(tài); v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 molL1min1。(3)利用25 min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25 min時(shí)加入了NO2,其加入的物質(zhì)的量(1.0 molL10.6 molL1)2 L0.8 mol。(4)假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 molL1,則此時(shí)Q1.28K0.9,平衡要逆向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 molL1。【答案】(1)0.9增大(2)bd0.04 molL1min1(3)0.8 mol NO2(4)小于假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8 molL1,則此時(shí)Q1.28K0.9,平衡要逆向移動(dòng),使二氧化氮的濃度降低,所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8 molL1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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