高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第3單元 從微觀結構看物質的多樣性(第2課時)不同類型的晶體學業(yè)分層測評 蘇教版
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不同類型的晶體(建議用時:45分鐘)學業(yè)達標1下列各組物質中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是()【導學號:39700023】AC(金剛石)和CO2BNaBr和HBrCCH4和H2O DCl2和KCl【解析】 各物質中的化學鍵和所屬晶體類型如下:金剛石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化學鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵晶體類型原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體【答案】C2有關晶體的下列說法中,正確的是()A晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強,熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞【解析】A選項,晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關系;C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂;D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞?!敬鸢浮緽3下列說法正確的是()A原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結合B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高C干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D. Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11【解析】金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高,如Hg常溫下為液態(tài),B錯;干冰為分子晶體,升華時克服分子間作用力,分子內(nèi)共價鍵不變,C錯;Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12,D錯?!敬鸢浮緼4一種新型材料B4C3,它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C3的推斷正確的是()AB4C3是一種分子晶體BB4C3是一種離子晶體CB4C3是一種原子晶體DB4C3分子是由4個硼原子和3個碳原子構成的【解析】B4C3可用于制作切削工具和高溫熱交換器,說明它的硬度大、熔沸點高,所以它是原子晶體,不存在單個分子?!敬鸢浮緾5下列各組物質中,按熔點由低到高的順序排列正確的是()ACl2、Br2、I2BCO2、SiO2、KClCO2、I2、Hg DSiC、NaCl、SO2【解析】Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體,且組成和結構相似,隨著相對分子質量的增大,分子間作用力增大,晶體的熔點逐漸升高,A項正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體,熔點:原子晶體離子晶體分子晶體,B項錯誤。常溫、常壓下,O2為氣態(tài),I2為固態(tài),Hg為液態(tài),C項錯誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體,它們的熔點逐漸降低,D項錯誤。【答案】A6下列化合物,按其晶體的熔點由高到低排列正確的是()【導學號:39700024】ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2【解析】先區(qū)分各選項中各物質的晶體類型,原子晶體的熔點離子晶體的熔點分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點?!敬鸢浮緼7下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時,所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化【答案】C8有下列幾種晶體:A.水晶,B.冰醋酸,C.白磷,D.金剛石,E.晶體氬,F(xiàn).干冰。(1)屬于分子晶體的是_,直接由原子構成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構成的晶體是_。(4)受熱熔化時,化學鍵不發(fā)生變化的是_,需克服共價鍵的是_。【解析】分子晶體由分子構成,有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子;原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構成,原子晶體有A、D,但化合物只有A;分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞化學健?!敬鸢浮?1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D9現(xiàn)有幾組物質的熔點()數(shù)據(jù):A組B組C組D組金剛石:3 550Li:181HF:84NaCl:801硅晶體:1 410Na:98HCl:114KCl:776硼晶體:2 300K:64HBr:87RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:51CsCl:645據(jù)此回答下列問題:(1)A組屬于_晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體屬于_晶體。(3)C組晶體屬于_晶體,晶體含有的作用力有_。(4)D組晶體可能具有的性質是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電【解析】根據(jù)題給各組物質的熔點差異,可判斷出A組物質為原子晶體,B組為金屬晶體,C組為分子晶體,D組為離子晶體?!敬鸢浮?1)原子共價鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價鍵(4)能力提升10下表為幾種氯化物的熔沸點:NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點()80171278268沸點()1 4651 4181 60057與表中數(shù)據(jù)相符的說法有 ()ACaCl2屬于離子晶體BSiCl4是原子晶體C801 時,NaCl為氣態(tài)DMgCl2的水溶液不能導電【解析】NaCl和CaCl2、MgCl2熔、沸點較高,屬于離子晶體,結合NaCl沸點為1 465 ,在801 時僅能熔化;MgCl2易溶于水,在水溶液中電離出Mg2、Cl,故MgCl2的水溶液能導電,A對,C、D錯;SiCl4熔、沸點很低,不是原子晶體,應為分子晶體,B錯?!敬鸢浮緼11根據(jù)表中給出的幾種物質的熔沸點數(shù)據(jù),回答問題:名稱性質NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/810710180682300沸點/14651418160572500(1)SiCl4是_晶體;單質B可能是_晶體。(2)NaCl、MgCl2晶體類型均為_晶體,但鍵的強度:NaCl_MgCl2(填“”或“(3)分子間作用力- 配套講稿:
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