《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律(第2課時)元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律(第2課時)元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期律
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[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]
1.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素化合價呈周期性變化
【答案】 A
2.下列說法中正確的是 ( )
A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化
C.從Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價―→+7價的變化
D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化
【解析】 元素性質(zhì)不包括核外電子排布,A錯誤;O無最高正價,F(xiàn)無正價,C錯誤;H、He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯誤。
【答案】 B
3.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )
A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多
B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高
C.Li、Be、B原子半徑依次增大
D.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多
【解析】 B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5,A項正確;Na、Mg、Al元素的最高正價依次為+1、+2、+3,B項正確;Li、Be、B屬于第2周期的元素,原子半徑依次減小,C項錯誤;Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4,D項正確。
【答案】 C
4.下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A.Na+
Cl->Na+>Al3+
C.NaNa+>Mg2+>Al3+;B項,S2-和Cl-,Na+和Al3+的核外電子排布相同,電子層數(shù)相同,微粒半徑大小決定于核電荷數(shù),S2-和Cl-比Na+和Al3+多一個電子層,微粒半徑顯然是前者大;C項,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,應(yīng)為Na>Mg>Al>Si;D項,從Na→Cs電子層數(shù)越多,原子半徑越大,應(yīng)為Cs>Rb>K>Na。
【答案】 B
5.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是 ( )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動性強弱
B.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C.酸性H2CO3M
B.等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng),A放出H2多,則金屬性A>B
C.含Q的酸比含N的酸的酸性強,則非金屬性Q>N
D.單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈,則金屬性Y>X
【解析】 比較元素的金屬性,可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易,而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多,但金屬性Na>Mg>Al,B項錯誤;比較元素的非金屬性,可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,但并不是任何酸(如低價含氧酸和無氧酸)都可以,C項錯誤;比較元素的金屬性,可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較,但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度,如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈,但不能說氟元素的金屬性很強,D項錯誤。
【答案】 A
7.下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是( )
A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定,失電子較多的金屬性較強
B.用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg,可驗證鈉的金屬性強于Mg
C.根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱
D.根據(jù)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱
【解析】 A項應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷,易失電子的金屬性較強,A不正確;B項中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng),無法置換出Mg,B不正確;Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱,且現(xiàn)象都不明顯,C不正確;D正確。
【答案】 D
8.2014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有( )
A.堿性:KOH>NaOH B.相對原子質(zhì)量:Ar>K
C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金屬性:Mg>Al
【答案】 B
9.關(guān)于11~17號元素性質(zhì)的比較中:①元素的最高正化合價依次升高;②元素的非金屬性逐漸增強;③元素的金屬性依次減弱;④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。正確的說法是 ( )
A.①② B.③④
C.全都不正確 D.①②③④
【解析】 11~17號元素,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強,元素的最高正化合價從+1升高到+7價,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性減弱,酸性增強。
【答案】 D
10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X原子次外層的電子數(shù)為8。
(1)寫出元素的名稱:Z________,W________。
(2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:X________。
(3)Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較:________<________(填化學(xué)式)。
11.比較下列微粒的大小或強弱
(1)粒子半徑:①N________O ②Li________Na?、跱a+________O2-?、蹻e________Fe2+
(2)酸性:①HClO________HClO4 ②H2CO3________HNO3?、跦ClO4________H2SO4
(3)堿性:①Mg(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3
(4)熱穩(wěn)定性:①NH3________HF?、贖2S________HCl ③CH4________H2O
(5)還原性:①H2S________HCl?、贜H3________HF
【答案】 (1)①>?、冢肌、郏肌、埽?
(2)①<?、冢肌、郏?
(3)①<?、冢?
(4)①<?、冢肌、郏?
(5)①> ②>
[能力提升]
12.已知下列元素原子的半徑為:
N
O
Si
P
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
原子半徑
(10-10m)
0.75
0.74
1.17
r
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑r可能是( )
A.1.4310-10 m B.1.1010-10 m
C.1.2010-10 m D.0.7010-10 m
【解析】 P與N最外層電子數(shù)相同,原子序數(shù)P>N,則原子半徑r>0.75,P與Si電子層數(shù)相同,原子序數(shù)P>Si,則原子半徑r<1.17,故0.75HnN;⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ( )
【導(dǎo)學(xué)號:39700007】
A.僅②⑤ B.僅①②③
C.僅①②③⑤ D.全部
【解析】 元素的非金屬活動性強弱,元素原子得到電子能力的強弱,元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱都能說明元素非金屬性強弱,①②③⑤正確;而元素氣態(tài)氫化物的酸性強弱和單質(zhì)熔、沸點高低不能說明非金屬性強弱,④⑥錯誤。
【答案】 C
14.A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多,它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題:
(1)四種元素的符號依次是A________;B________;C________;D________。它們原子半徑由大到小的順序是________________。
(2)寫出四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________,
分別比較酸性或堿性的強弱____________________。
(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式________,比較其穩(wěn)定性________。
【解析】 因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為28=16,A為硫元素,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,則D原子的核電荷數(shù)是(2+8)2=20,為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子,排除氬元素,B為氯元素,C為鉀元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性:HClO4>H2SO4,堿性:KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl>H2S
15.某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.
實驗Ⅰ:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,
C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________,由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。
實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實驗結(jié)論:
氧化性:________,非金屬性:________。
【解析】 (1)A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳:CaCO3+2HNO3=== Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,碳酸的酸性比原硅酸強,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+2H2O===H4SiO4↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+3H2O===2NaHCO3+H4SiO4↓,因此C中產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁。(2)由于硝酸具有揮發(fā)性,為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),必須凈化二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中,硝酸酸性最強,原硅酸酸性最弱;由此推知,氮的非金屬性最強,硅的非金屬性最弱。在元素周期表中,氮和碳位于同一周期,碳與硅位于同一主族,由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)題目已限制探究氯元素與溴元素的非金屬性強弱,所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣,故要用堿溶液吸收,以避免污染環(huán)境。(6)根據(jù)置換反應(yīng)可得出單質(zhì)的氧化性強弱。
【答案】 (1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 溶液變渾濁
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4 N>C>Si
(4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(5)吸收尾氣,防止氯氣污染環(huán)境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
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