高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律(第2課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版
《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律(第2課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律(第2課時(shí))元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期律(建議用時(shí):45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化D元素化合價(jià)呈周期性變化【答案】A2下列說法中正確的是 ()A元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化C從LiF,NaCl,元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1價(jià)7價(jià)的變化D電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化【解析】元素性質(zhì)不包括核外電子排布,A錯(cuò)誤;O無最高正價(jià),F(xiàn)無正價(jià),C錯(cuò)誤;H、He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯(cuò)誤?!敬鸢浮緽3下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()AB、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多BNa、Mg、Al元素最高正價(jià)依次升高CLi、Be、B原子半徑依次增大DBe、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多【解析】B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5,A項(xiàng)正確;Na、Mg、Al元素的最高正價(jià)依次為1、2、3,B項(xiàng)正確;Li、Be、B屬于第2周期的元素,原子半徑依次減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4,D項(xiàng)正確?!敬鸢浮緾4下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNaMg2Al3;B項(xiàng),S2和Cl,Na和Al3的核外電子排布相同,電子層數(shù)相同,微粒半徑大小決定于核電荷數(shù),S2和Cl比Na和Al3多一個(gè)電子層,微粒半徑顯然是前者大;C項(xiàng),電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,應(yīng)為NaMgAlSi;D項(xiàng),從NaCs電子層數(shù)越多,原子半徑越大,應(yīng)為CsRbKNa?!敬鸢浮緽5下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是 ()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C酸性H2CO3MB等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng),A放出H2多,則金屬性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng),則非金屬性QND單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈,則金屬性YX【解析】比較元素的金屬性,可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易,而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多,但金屬性NaMgAl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;比較元素的非金屬性,可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以,C項(xiàng)錯(cuò)誤;比較元素的金屬性,可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較,但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度,如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈,但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼7下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A根據(jù)金屬失電子的多少來確定,失電子較多的金屬性較強(qiáng)B用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg,可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱D根據(jù)堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱【解析】A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷,易失電子的金屬性較強(qiáng),A不正確;B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng),無法置換出Mg,B不正確;Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱,且現(xiàn)象都不明顯,C不正確;D正確。【答案】D82014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性:KOHNaOHB相對(duì)原子質(zhì)量:ArKC酸性:HClO4H2SO4 D元素的金屬性:MgAl【答案】B9關(guān)于1117號(hào)元素性質(zhì)的比較中:元素的最高正化合價(jià)依次升高;元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);元素的金屬性依次減弱;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。正確的說法是 ()A BC全都不正確 D【解析】1117號(hào)元素,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),元素的最高正化合價(jià)從1升高到7價(jià),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng)?!敬鸢浮緿10X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素,其最高正價(jià)依次為1、4、5、7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出元素的名稱:Z_,W_。(2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:X_。(3)Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較:_N,則原子半徑r0.75,P與Si電子層數(shù)相同,原子序數(shù)PSi,則原子半徑r1.17,故0.75rHnN;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOxHnNOy;熔點(diǎn)MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是 ()【導(dǎo)學(xué)號(hào):39700007】A僅 B僅C僅 D全部【解析】元素的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱,元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱都能說明元素非金屬性強(qiáng)弱,正確;而元素氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱和單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低不能說明非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾14A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多,它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?;卮鹨韵聠栴}:(1)四種元素的符號(hào)依次是A_;B_;C_;D_。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀。(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_,分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱_。(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式_,比較其穩(wěn)定性_?!窘馕觥恳駻原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,所以A的核電荷數(shù)為2816,A為硫元素,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,則D原子的核電荷數(shù)是(28)220,為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子,排除氬元素,B為氯元素,C為鉀元素?!敬鸢浮?1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4,堿性:KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S15某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示實(shí)驗(yàn):根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_,C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是_,由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_。實(shí)驗(yàn):已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(5)C裝置的作用是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧化性:_,非金屬性:_?!窘馕觥?1)A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳:CaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O,碳酸的酸性比原硅酸強(qiáng),發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3或Na2SiO32CO23H2O=2NaHCO3H4SiO4,因此C中產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁。(2)由于硝酸具有揮發(fā)性,為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),必須凈化二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種酸中,硝酸酸性最強(qiáng),原硅酸酸性最弱;由此推知,氮的非金屬性最強(qiáng),硅的非金屬性最弱。在元素周期表中,氮和碳位于同一周期,碳與硅位于同一主族,由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)題目已限制探究氯元素與溴元素的非金屬性強(qiáng)弱,所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣,故要用堿溶液吸收,以避免污染環(huán)境。(6)根據(jù)置換反應(yīng)可得出單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱?!敬鸢浮?1)CaCO32H=Ca2CO2H2O溶液變渾濁(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣(3)HNO3H2CO3H4SiO4NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾氣,防止氯氣污染環(huán)境(6)Cl2Br2ClBr- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律第2課時(shí)元素周期律學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版 專題 微觀 結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 多樣性 單元 核外電子 排布 周期律 課時(shí) 元素周期律 學(xué)業(yè)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-11811629.html