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西安市慶安高級中學2016-2017學年第一學期第一次月考 高二化學試題 共100分，考試時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64 Zn-65 Ca-40 K-39 I-127 第一部分 選擇題（共48分） 一、單選題 1.下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是(　　) A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJmol－1 B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJmol－1 C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1 D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJmol－1 2.下列說法正確的是(　　) A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率 3.可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A． 3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C． 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 4. 已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 5.一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應說法錯誤的是（　　） A． 一定屬于可逆反應 B． 一定屬于化合反應 C． 一定屬于氧化還原反應 D． 一定屬于放熱反應 6. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 C. 灼熱的碳與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應 7.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(　　) A．KCl固體 B．鐵粉 C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液 8. 在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A.υ（A）＝ 0.5 mol/（Lｓ） B.υ（B）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C.υ（C）＝ 0.8 mol/（Lｓ） D.υ（D）＝ 1 mol/（Lｓ） 9.已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.0 kJmol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑作用下進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　) A． 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ C． 一定等于92.0 kJ D． 無法確定 10. 在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）2Z（氣） ，若最初加入的X、Y和Z都是2mol，反應中X的平均反應速率為0.12 molL-1s-1若要產(chǎn)物Z變?yōu)?.8mol，則反應所需的時間為（ ） A. 5s B. 10s C. 15s D. 20s 11. 在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 molL-1、 0.6 molL-1、0.4 molL-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　) A． X2為0.3 molL-1，Y2為0.9 molL-1 B． Y2為1.0 molL-1 C． X2為0.3 molL-1，Z為0.2 molL-1 D． Z為1.0 molL-1 12.對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是(　　)　 ①增大壓強?、谏邷囟取、奂尤氪呋瘎、軠p小反應物濃度 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 13.一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A． 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變 B． N2、H2、NH3的濃度一定相等 C． 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解 D． 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3 14.相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(Ls)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(Ls)；則v1和v2的關(guān)系是( ) A．v1＞v2 B．v1＜v2 C．v1＝v2　　　　　 D．不能確定 15.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列表述正確的是（　?。? A．該反應的化學方程式為X+3Y2Z B．反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.1mol/(L?min) C．在2min內(nèi)，分別用X、Y、Z三種物質(zhì)表示化學反應平均速率其比值為：1：3：2 D．在2min后，若向該密閉容器中再加入催化劑，則各物質(zhì)的濃度不會變化 16.可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 17. .10 mL 1 molL－1鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是(　　) A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 molL－1鹽酸 C．加入15 mL 0.5 molL－1鹽酸 D．加入5 mL H2O 18.在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)反應速率加快的是(　　) A．減少C或D的物質(zhì)的量 B．增大D的物質(zhì)的量 C．減少B的物質(zhì)的量 D．增大A或B的物質(zhì)的量 19.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（ ） A．50mL 18.4molL-1的硫酸 B．500mL 2molL-1的硫酸 C．50mL 6molL-1的稀硝酸 D．150mL 2molL-1的鹽酸 20..同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是(　　) ①鋅粒?、阡\片?、垆\粉?、?%的鹽酸　⑤10%的鹽酸?、?5%的鹽酸　⑦加熱?、嘤美渌鋮s　 ⑨不斷振蕩　⑩迅速混合后靜置 A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨ 21. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為H =﹣57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為H =﹣5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A. 2H+(aq) + SO42－(aq)+ Ba2+ (aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2HO(1) H =﹣57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+HSO4(aq) =KSO4(aq)+HO(l) H =﹣57.3kJ/mol C. C8H18(l) +O(g) = 8CO(g) + 9HO(g) H =﹣5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O(g) =16CO(g) + 18HO(1) H =﹣5518 kJ/mol 22.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g) == B(g)＋C(g)。若反應物A的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反應時間為(　　) A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．無法判斷 23.在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為molL－1s－1，則圖中陰影部分的面積表示(　　) A．X的物質(zhì)的量濃度的減少值 B．Y的物質(zhì)的量濃度的減少值 C．Z的物質(zhì)的量的增加值 D．Y的物質(zhì)的量的減少值 24.在2 L的密閉容器中發(fā)生以下反應： 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 內(nèi),A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),則10s 時容器中B的物質(zhì)的量為( )。 A 3.4 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 第二部分 非選擇題（共52分） 二、填空題 25.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－190 kJmol－1。 (1) 已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________________________________ (2) 由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________________________________________ (3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJmol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJmol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJmol－1 總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________ 26.一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，根據(jù)題意回答問題： （1）反應開始到10min，A的物質(zhì)的量減少了________________ （2）反應開始到10min用C表示的反應速率為 __________________ （3）反應開始到10min時，B的轉(zhuǎn)化率為 ________________ （4）該反應的化學方程式為___________________ 27.將在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題。 (1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是________________________________________。 有關(guān)的化學方程式為：________________________________________________________。 (2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 ______________________________________。 (4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 ________________________________________________________________________。 28. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。 （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）。 （4）若實驗中用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱____________（填“相等”、“不相等”）。 29.已知下列熱化學方程式： ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)，　ΔH＝＋177.7 kJ ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJmol－1 ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)，ΔH＝－57.3 kJmol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－393.5 kJmol－1 ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－283 kJmol－1 ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)，ΔH＝－57.3 kJmol－1 ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，ΔH＝－517.6 kJmol－1 (1)上述熱化學方程式中，不正確的有______________________________________， (2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_____________________________________ 表示中和熱的熱化學方程式有__________________________________________________________。 2016-2017學年度慶安高中高二月考化學參考答案 1A 2D 3C 4C 5D 6C 7D 8B 9A 10A 11D 12D 13D 14A 15D 16A 17B 18D 19B 20D 21B 22A 23B 24C 25. 　(1) S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－298 kJmol－1 (2) －1 179 kJmol－1 (3) －246.4kJ mol －1 26. （1）8mol；（2）0.3mol/L?min；（3）50%；（4）4A+2B3C； 27. (1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應 Al2O3＋3H2SO4══l2(SO4)3＋3H2O (2)開始溫度較低，只有部分硫酸與鋁片作用 (3)由于反應放出的熱量使溶液的溫度升高，從而加快反應速率 (4)隨著反應的進行，硫酸的濃度下降成為影響速率的主要因素，使反應速率減慢 28. 29. 　(1)①②③ (2)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJmol－1 (3)④⑤　⑥