《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第三章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)（選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第三章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)（選修3）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 1．第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是 A．單晶硅 B．金剛石 C．金剛砂 D．二氧化碳 【答案】A 2．2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動。以下關(guān)于冰的說法正確的是 A．冰與水共存物屬于混合物 B．冰的密度比水大 C．冰與二氧化硅的晶體類型相似 D．氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用 【答案】D 3．根據(jù)相似相溶的一般規(guī)律，若要溶解NH3應(yīng)選用（ ）。 A．水 B．CCl4 C．苯 D．汽油（非極性分子） 【答案】A 4．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 【答案】D 5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： ①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定： A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 【答案】B 6．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. BF3 【答案】D 7．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是 A．C60和金剛石 B．晶體硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金剛砂 【答案】B 8．晶體的敘述中，正確的是 A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵 【答案】A 9．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷 A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高 B．PH3分子中是P是sp3雜化 C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 D．PH3分子呈三角錐形 【答案】C 10．下列各組物質(zhì)形成的晶體中，晶體類型相同的是 A．晶體硅和SiC B．C60和Mg C．NaCl和HCl D．SO2和SiO2 【答案】A 11．以下微粒含配位鍵的是( ) ①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 【答案】C 12．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A．18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA B．28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA C．44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元 D．石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA 【答案】C 13．（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) W 原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等 X 原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半 Y 元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外） Z 原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù) （1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。 （2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。 （3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　。 【答案】（1）（2分）金屬（1分）（2）2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑（2分） （3）2Mg＋CO2點燃 = 2MgO＋C（2分） 14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素。A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素。請回答： （1）BA3分子的立體結(jié)構(gòu)是 形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母） 。 A．該化合物分子是極性分子 B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵 C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng) （2）BA3的熔點比CA4的熔點 ，（填“高”或“低”）原因是 。 （3）D位于元素周期表中第 族，它的+3價離子的檢驗方法是 。 （4）右圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為 a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度 g/cm3。（只要求列出算式）。 【答案】（1）三角錐（1分） ABC （2分）（2）高（1分） NH3形成了分子間氫鍵（2分）（3）Ⅷ（1分） 取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+（其他答案也可）（2分）（4）828/（a3 NA） 或 828/（a36.021023） （2分） 15．（10分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為： ①準確稱取mg干燥后的NaCl固體細粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中； ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度， 計算出NaCl固體的體積V cm3。 （1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號） A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管 （2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。 （3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。 （4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達式為_______________。 【答案】（1）C （1分）（2）酸式滴定管 （1分） 堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形 （2分） （3）不能 （1分） 水會溶解NaCl，不能測出NaCl固體的體積 （2分） （4）NA= （3分） 16．鉻的化學(xué)豐富多采，實驗結(jié)果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導(dǎo)電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。 3-1 以上信息表明A 的化學(xué)式為： ；可能的結(jié)構(gòu)式為： 。 3-2 A 中鉻的氧化數(shù)為： 。 3-3 預(yù)期A 最特征的化學(xué)性質(zhì)為： 。 3-4 生成晶體A的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方程式是： 。 17．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。Z與X同族。P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息，回答下列問題。 （1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子。 （2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。 （3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。 （4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 ，P的配位數(shù)為 。 （5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。 【答案】（1）8；（2）Si6O1812—（3）（4）TiO2；6 （5）先形成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；Cu2+ +2NH3﹒H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+，Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—；三角錐形；NF3分子中氟原子電負性大，非金屬性強，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵。 18．【化學(xué)—選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________； （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和_______； （3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型_______； （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為________，中心原子的價層電子對數(shù)為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_______； （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________，晶胞中A原子的配位數(shù)為_______；列式計算晶體F的密度_______。 【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（2）O3 O3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大 分子晶體 離子晶體 （3）三角錐形 sp3（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （5）Na2O 8 2.27g?cm-3