高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第5講 物質結構與元素周期律對點規(guī)范訓練
《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第5講 物質結構與元素周期律對點規(guī)范訓練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第5講 物質結構與元素周期律對點規(guī)范訓練(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
物質結構與元素周期律1(2016廣東增城調研)四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若mn,對下列敘述的判斷正確的是(A)abnm元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應水化物的堿性XYAB只有CD解析:aXm中a為質子數(shù),電子數(shù)為am,bYn的電子數(shù)為bn,cZn的電子數(shù)為cn,dRm的電子數(shù)為dm。由于它們具有相同的電子層結構,所以ambn,故是錯誤的。X與Y應屬于同一個周期,且mn,所以X的原子序數(shù)應該比Y的要大,Y的金屬性強于X,則最高價氧化物對應水化物的堿性YX,故是錯誤的。2(2016河北冀州一模)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置所示,其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為21。下列說法不正確的是(A)XYZA.X與Y只能形成兩種化合物B簡單離子的半徑大小:YAmED元素D、E的最高價氧化物對應的水化物都是強酸解析:A是周期表中原子半徑最小的元素,則A為氫元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則B為氧元素;C、D、E處于同一周期,E與B處于同一族,則E為硫元素;C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等,則C為鈉元素,D為鋁元素。O2、Na、Al3的半徑依次減小,A項錯誤;元素A與元素B能形成化合物A2B2,即H2O2,B項錯誤;元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:H2OH2S,C項正確。元素D的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物,D項錯誤。4(2016全國卷乙)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(C)A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解析:n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl元素,Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s,0.01 molL1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4,r為HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n為Cl2,r為HCl,從而推知m為H2O,q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物之間的轉化推知,W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小,則原子半徑的大小關系為HOCl,ClC,則元素的非金屬性強弱關系為OClC;C項Y(O)的氫化物有H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài);D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。5(2016山東淄博一中一模)如圖所示是元素周期表一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的。則下列說法中不正確的是(A)A原子半徑由大到小排列順序ZYXBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應水化物的酸性WZD陰離子半徑由大到小排列順序ZWY解析:X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的,則W原子的內層電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知,Z為S元素,Y為O元素,X為N元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則XY,ZW,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則ZX,所以原子半徑大小順序為ZXY,A項錯誤;Y為O元素,O元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧,在常溫下都是氣體,B項正確;同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,所以非金屬性WZ,元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:WZ,C項正確;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑XY,ZW,電子層越多半徑越大,所以陰離子半徑WX,陰離子半徑由大到小排列順序為ZWXY,D項正確。6(2016江蘇揚州一模)如圖是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,填寫下列空格:(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是(填序號)。(2)元素以原子個數(shù)比111形成的化合物的結構式為HOCl,元素與形成的18e化合物的電子式為HH。(3)三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為342,電子總數(shù)為42,M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。(4)比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClH2S。(用化學式表示)(5)元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。解析:(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知:在這10種元素中,非金屬性最強的是F元素。(2)元素以原子個數(shù)比111形成的化合物HClO的結構式為HOCl;元素與形成的18e化合物H2O2的電子式是HH。(3)三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為342,電子總數(shù)為42,則M為NH4NO3,其含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。(4)由于非金屬性ClS,所以元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClH2S。(5)元素Al的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al2O32OH=2AlOH2O。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第5講 物質結構與元素周期律對點規(guī)范訓練 高考 化學 二輪 復習 部分 核心 突破 專題 物質 結構 元素周期律 規(guī)范 訓練
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-11829456.html