高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項練1
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訓(xùn)練(九)非選擇題專項練(1)1NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:(1)為提高廢渣浸出率,下列措施可行的有_。A升高反應(yīng)溫度B增大壓強C在反應(yīng)過程中不斷攪拌向濾液中加入FeS是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2、Zn2等雜質(zhì),則除去Cu2的離子方程式為:_ _。(2)對濾液的操作,回答下列問題:往濾液中加H2O2時,溫度不能過高,其原因是:_。調(diào)濾液pH的目的是_,加入試劑為_。(3)濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,檢驗Ni2已完全沉淀的實驗方法是_。(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)_、_、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶體。解析由實驗流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知,酸浸后離子主要有Ni2、Cu2、Fe2、Zn2,加入硫化亞鐵目的是將銅離子轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅,加入過氧化氫目的是氧化二價鐵,但溫度過高過氧化氫會分解,根據(jù)已有知識加入氧化鎳,氫氧化鎳或碳酸鎳將三價鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去。(1)升高溫度、攪拌均可加快反應(yīng)速率,而溶液中的反應(yīng),增大壓強,反應(yīng)速率無影響,則AC符合;FeS與Cu2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng),離子反應(yīng)為FeSCu2=CuSFe2;(2)對濾液的操作,往濾液中加H2O2時,溫度不能過高,其原因是溫度過高,過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解;調(diào)濾液pH的目的是除去Fe3,加入試劑為NiO或Ni(OH)2或NiCO3;(3)濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,檢驗Ni2已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液,沒有淺綠色沉淀生成;(4)得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得到NiSO46H2O晶體。答案(1)ACFeSCu2=CuSFe2(2)溫度過高,過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解除去Fe3NiO或Ni(OH)2或NiCO3(3)靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液,沒有淺綠色沉淀生成(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶2某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。.制備純堿:先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料,用如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置乙的作用是_。為防止污染空氣,尾氣中的_需要進行吸收處理。(3)用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有_、_、_。.測定所得產(chǎn)品的組成和純度(4)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3,請選擇下列裝置設(shè)計實驗,并完成下表:選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論樣品中含NaHCO3(5)測定該純堿樣品的純度:稱取m1 g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng)混合物過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體的質(zhì)量為m2 g。則該純堿樣品的純度為_。解析(1)NaHCO3的溶解度不大,在氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2可析出NaHCO3晶體。(2)用裝置甲和相應(yīng)藥品制得的CO2中混有HCl,用裝置乙可以除去HCl。氨化的飽和食鹽水可揮發(fā)出污染環(huán)境的NH3,尾氣應(yīng)進行處理。(3)裝置丙中產(chǎn)生了NaHCO3晶體,將過濾后得到的NaHCO3進行洗滌,然后灼燒即可得到純堿。(4)用酒精燈加熱時,Na2CO3受熱不分解,NaHCO3受熱分解可生成CO2、H2O和Na2CO3,加熱純堿樣品,只要能檢驗出有CO2或H2O生成即可說明純堿樣品中含有NaHCO3。(5)實驗所得沉淀為CaCO3,n(Na2CO3)=n(CaCO3)=mol,m(Na2CO3)=g,純堿樣品的純度為100%=%。答案(1)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(2)除去CO2中的HCl氣體氨氣(NH3)(3)過濾洗滌灼燒(4)A、BB中溶液變渾濁或A、CC中物質(zhì)變藍或A、C、BC中物質(zhì)變藍,B中溶液變渾濁(5)%3氮的固定意義重大,氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量。(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_ _(用一個化學(xué)方程式表示)。(2)自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2(g)O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1,則該反應(yīng)的H=_kJmol1。(3)恒壓100 kPa時,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則_點對應(yīng)的壓強最大。恒壓100 kPa、25 時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)為_,列式計算平衡常數(shù)Kp=_。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))(4)室溫下,用注射器吸入一定量NO2氣體,將針頭插入膠塞密封,然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定,此時手握針筒有熱感,繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察,氣體顏色逐漸_(填“變深”或“變淺”),原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達到化學(xué)平衡解析(1)游離態(tài)的氮元素反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素為氮的固定,如工業(yè)合成氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N23H22NH3;(2)N2(g)O2(g)2NO(g),已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJmol1、498 kJmol1、632 kJmol1,反應(yīng)焓變H=(946 kJmol1498 kJmol1)2632 kJmol1=180 kJmol1;(3)圖中曲線上各點為等壓不等溫,通過控制變量做等溫線確定ABC三點與曲線交點等溫不等壓,從而確定曲線以下的點壓強小于100 kPa,曲線以上的點壓強大于100 kPa,所以B點壓強最大。利用三段法列式計算,恒壓100 kPa、25 時NO2的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始量二氧化氮物質(zhì)的量為x,2NO2(g)N2O4(g)起始量(mol) x 0變化量(mol) 0.8x 0.4x平衡量(mol) 0.2x 0.4x平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分數(shù)=100%=66.7%,Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù),則Kp=;(4)壓縮活塞平衡正移,反應(yīng)放熱,針管微熱,活塞固定時2NO2(g)N2O4(g)已達平衡狀態(tài),放置時氣體溫度下降,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2濃度降低,顏色變淺。答案(1)N23H22NH3(2)180(3)B 66.7% (4)變淺活塞固定時2NO2(g)N2O4(g)已達平衡狀態(tài),因反應(yīng)是放熱反應(yīng),放置時氣體溫度下降,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2濃度降低4海洋是一個豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。(1)海水中鹽的開發(fā)利用:海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河入???,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘,所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_池。目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_(寫一點即可)。(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示,其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列,請回答下面的問題:海水不能直接通入到陰極室中,理由是_。A口排出的是_(填“淡水”或“濃水”)。(2)海水中含較多Mg2和Ca2等陽離子,電解時會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜淡水(3)3CO3Br2=5BrBrO3CO2富集溴,提高Br2的濃度溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來5太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:_。(2)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷,硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷中硅采取_雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_。(3)硒和硫同為A族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負性由小到大的順序為_。(用元素符號表示)(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_,與SeO3互為等電子體的一種離子為_(填化學(xué)式)。(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為_。(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)解析(1)硅是14號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p2;(2)根據(jù)硅烷的分子式得出,硅烷的通式為:SinH2n2,又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,所以硅烷中硅采取sp3雜化方式;硅烷(SinH2n2)都是分子晶體,分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān),硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強;(3)砷、硒、溴三種元素都是第四周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電負性增大,故電負性:AsSeBr;(4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價層電子對數(shù)為=3,無孤電子對,所以分子構(gòu)型為平面三角形,又等電子體要求原子總數(shù)相同,價電子數(shù)相同,所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO或NO;(5)在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8=1,Cu原子個數(shù)=6=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=13,晶胞體積V=(a1010cm)3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1,則=gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)sp3硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(3)AsSeBr(4)平面三角形CO或NO(5)13gcm36芳香族化合物X是一種天然食用香料,可以從某些植物中提取。X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:已知:A的核磁共振氫譜有6個峰;H為酯類結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán);G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志請回答下列問題:(1)反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是_(填序號),的反應(yīng)條件是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)F的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為_種,寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:_、_。解析G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則G為CH2=CH2,根據(jù)B的分子式可知B為CH3CH2OH,B發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。X在酸性條件下水解得到A與乙醇,則A為羧酸,A的核磁共振氫譜有6個峰,且能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D,可知A為,故X為。A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,再酸化得到F,H為酯類結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),說明F分子中羧基、羥基連接同一碳原子上,故D為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng),屬于加成反應(yīng),屬于消去反應(yīng),屬于取代反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),的反應(yīng)條件是:濃硫酸、170 ;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2OCH3CH2OH,檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為:溴水或溴的四氯化碳溶液;(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)F()的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明含有羧基,且苯環(huán)上一氯代物只有一種,可知結(jié)構(gòu)式為、。答案(1)濃硫酸、170(2)H2OCH3CH2OH溴水或溴的四氯化碳溶液(3) (4)2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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