高考化學大二輪復(fù)習 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
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專題突破練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1(2016山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報道:日本科學家合成了第113號元素,并獲得國際機構(gòu)確認。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯誤的是()A該元素的單質(zhì)可用作半導體材料B該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,則中子數(shù)為A113C該元素的最高正化合價為3D該元素位于元素周期表中第七周期第A族解析:元素周期表排滿時有118種元素,第118號元素位于第七周期0族,故該元素位于第七周期第A族,D項正確;根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素,其單質(zhì)為導體,A項錯誤;根據(jù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),可知該同位素的中子數(shù)為A113,B項正確;該元素位于第A族,最高正化合價為3,C項正確。答案:A2同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是()A14C與12C是兩種不同的元素或核素B通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C35Cl2與37Cl2互為同素異形體D銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子解析:A項,14C與12C是同種元素的不同核素,錯誤;B項,16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實際上改變了原子核的結(jié)構(gòu),不屬于化學變化的范圍,錯誤;C項,35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì),不是同素異形體,錯誤;D項,銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子,正確。答案:D3不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 ()A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱解析:A項,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)獲得電子的能力就越強,因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱,判斷元素的非金屬性的強弱;B項,S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體,分子之間通過分子間作用力結(jié)合,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點就越高,這與元素的非金屬性強弱無關(guān);C項,元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易,形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱;D項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強,因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。答案:B4元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期第A族CBe(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D原子半徑:NaSiO解析:元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素,過渡元素在副族中,A錯誤;該微粒是氯離子,氯元素在周期表中位于第三周期第A族,B錯誤;同主族中,金屬性Be比Mg弱,Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱,C錯誤;同周期中原子半徑NaSiS,同主族中SO,故原子半徑NaSiO,D正確。答案:D5(2016貴州六校聯(lián)考)下列說法正確的是()A第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素CA族元素陰離子的還原性越強,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強D同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為a4解析:B項,Li為金屬,錯誤;C項,還原性:FClBrLM解析:K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),則K是N元素,則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素;E與K的原子序數(shù)相差4,H與N屬同周期元素,則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A項,K的氫化物是氨氣,氨水溶液呈堿性,故A正確;B項,F(xiàn)是Na元素,鈉有氧化鈉、過氧化鈉兩種氧化物,故B錯誤;C項,H是Ca元素、N是Ge元素,二者原子序數(shù)相差12,故C正確;D項,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性KLM,所以最高價氧化物的水化物酸性強弱KLM,故D正確。答案:B9(2016河南鄭州預(yù)測)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是()A離子半徑的大小順序:efghB與x形成簡單化合物的沸點:yzdCx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵De、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)解析:根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。S2和Cl有三個電子層,而Na和Al3只有兩個電子層,故離子半徑大小順序為S2ClNaAl3,A項錯誤;CH4、NH3、H2O中,H2O在常溫下呈液態(tài),沸點最高,B項錯誤;H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物,NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵,C項正確;HClO4與H2SO4不能發(fā)生反應(yīng),D項錯誤。答案:C10. a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵解析:短周期元素中M層電子數(shù)是1,則a的核外電子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b核外電子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則c是S元素;c、d的原子處于同一周期,d的原子半徑小于c,根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強的元素是Cl元素,正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物;C可以形成CO、CO2兩種氧化物;S可以形成SO2、SO3兩種氧化物;而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價態(tài)的氧化物,正確。C.Na是金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物,正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷,該分子中含有非極性鍵,錯誤。答案:D11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A對應(yīng)簡單離子半徑:XWB對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZC化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵DY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)解析:根據(jù)題目所給信息可推出W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡單離子,原子序數(shù)越大,半徑越小可知,對應(yīng)簡單離子半徑NadB陰離子的還原性:ecC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:ce,A項錯誤;Cl的非金屬性比N強,則陰離子的還原性:N3Cl,B項錯誤;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3H2SiO3,C項錯誤;H、Li可以同時存在于同一離子化合物中,如LiH等,D項正確。答案:D13根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種,金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學式);(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號,下同);(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_;(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_;(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:_大于_(填化學式)。解析:金屬性最強的元素在A族,為K,它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物,如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機物和無機物都含有的,故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學鍵的強弱有關(guān))。答案:(1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH414現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:請回答下列問題:(1)寫出B乙甲C反應(yīng)的化學方程式:_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能確定的第四種元素是_(填序號)。ABCD(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:()甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng);()甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的氣體。寫出上述第四種元素在周期表中的位置:_。寫出C丙乙丁反應(yīng)的化學方程式:_。答案:(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)第二周期A族4NH35O24NO6H2O15閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第三周期元素中,C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素(1)E在元素周期表中的位置是_;C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)X的化學式為_。(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學方程式:_。解析:A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A和冷水反應(yīng)生成強堿性溶液,則A是Na;由題意易推知B是O;C是Al;D是Cl;E是C。(1)碳元素在第二周期第A族;金屬鋁由原子變成離子,變化的是核外電子,不變的是核內(nèi)質(zhì)子。(2)含有Na、O和Cl組成的家用消毒劑是NaClO,其電子數(shù)為11178=36。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,離子半徑的大小順序是O2NaAl3。(4)根據(jù)題目信息可知,鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石,則反應(yīng)方程式為4NaCCl4=4NaClC。答案:(1)第二周期第A族(2)NaClO(3)O2NaAl3(4)4NaCCl4=4NaClC(金剛石)- 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