《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用（練）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用（練）（含解析）（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題13 化學(xué)流程、無(wú)機(jī)物的推斷及綜合應(yīng)用（練） 1．【2016年高考北京卷】（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下： （1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。 （2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①寫(xiě)出ii的離子方程式：________________。 ②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。 ①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號(hào))。 A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 B．重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 ②過(guò)濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作_______________________。 【答案】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋； ②取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。 （3）①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到PbO固體。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)工藝流程分析，催化劑，離子方程式書(shū)寫(xiě)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分離、提純，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等。 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢(shì)必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問(wèn)題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書(shū)寫(xiě)、元素化合物性質(zhì)、速率平衡、轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。第（3）②問(wèn)不太好分析，需要結(jié)合圖像及題目的前后信息來(lái)解決。 2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO4)212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___（填標(biāo)號(hào)）。 A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3）沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_______；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。 （4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。 【答案】（8分） （1）d （2分） （2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分） （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 （每空1分，共2分） （4）20 （2分） 3．【2016年高考江蘇卷】（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： （1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 ▲ （填序號(hào)）。 A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過(guò)濾。 ①濾渣的主要成分為 ▲ （填化學(xué)式）。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比 nCa(ClO3)2] ∶nCaCl2] ▲ 1∶5 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為 KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中 盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。 【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜； （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)→結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考→注意答題的模式與要點(diǎn)。解決本類(lèi)題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 4．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫(xiě)出兩條）。 （2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式）。 （3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。 （4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱(chēng)）。 （5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)______。 （6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程___________。 【答案】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 （2） Fe3O4； SiO2和CaSO4； （3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸鎂 （5） （6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B 【考點(diǎn)定位】元素及其化合物知識(shí)；化學(xué)工藝常識(shí)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本題是以化學(xué)工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級(jí)。 【名師點(diǎn)晴】我認(rèn)為這道題是一道好題，層次分明，有區(qū)分度。本題有考查“雙基”——提速措施；四氧化三鐵的磁性；制單質(zhì)硼的反應(yīng)。也有考查知識(shí)綜合運(yùn)用能力——Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)；凈化除雜兩步實(shí)驗(yàn)操作的作用；兩處成分的判斷。甚至還有思維最近發(fā)展區(qū)的考查——硫酸鎂的結(jié)晶水?dāng)?shù)目（如果將結(jié)晶水作為計(jì)分點(diǎn)的話）；硼氫化鈉的電子式?？忌加锌赡艿梅?，但完全闖過(guò)三關(guān)的考生應(yīng)該不多。（2）問(wèn)中四氧化三鐵的考查，命題者做了一種很高級(jí)的處理——去理想化。中學(xué)化學(xué)里學(xué)到四氧化三鐵（象鐵絲在純氧中燃燒所得的無(wú)定形產(chǎn)物）和酸可以反應(yīng)，但是天然的四氧化三鐵和酸是不反應(yīng)的。命題者的這種處理不會(huì)影響大部分考生的得分，因?yàn)閱?wèn)題情景中只有四氧化三鐵有磁性（中學(xué)雙基）。 5．【2015北京理綜化學(xué)】（14分） 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。 ①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式： 。 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī) 碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/L。 （4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 。 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ （2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2 2xH218O （3）① ②xy/z （4）①a室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。②c室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH 【考點(diǎn)定位】考查鹽類(lèi)水解、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。 【名師點(diǎn)晴】本題以CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿為素材，考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，難度不大，要求學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及利用守恒觀點(diǎn)配平方程式，第（3）小問(wèn)責(zé)考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與計(jì)算能力，第（4）問(wèn)利用電化學(xué)利用理論從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，體現(xiàn)了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、理論與實(shí)際相結(jié)合的特點(diǎn)。 6．【2015天津理綜化學(xué)】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下： 回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫(xiě)出操作①的名稱(chēng)： 。 （2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為 ，其目的是（填序號(hào)） 。 a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 （3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。 （4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。 （5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。 【答案】（1）作氧化劑 過(guò)濾 （2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過(guò)多 （4）O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 （5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀 7．【2015廣東理綜化學(xué)】（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： （1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 （2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。 （5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。 【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3—、OH—；Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑ （5） Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7— 【考點(diǎn)定位】本題主要考查學(xué)生對(duì)利用物質(zhì)的性質(zhì)和物料守恒進(jìn)行對(duì)化工流程的分析，涉及到溶度積的應(yīng)用、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的性質(zhì)電極、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等。 【名師點(diǎn)睛】在解化工流程題是關(guān)鍵要利用物質(zhì)的性質(zhì)，分析流程中發(fā)生的反應(yīng)，弄清楚每個(gè)環(huán)節(jié)物質(zhì)的去向。流程只是一個(gè)載體，考查的落腳點(diǎn)是元素及其化合物的性質(zhì)，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，基本化學(xué)理論，如化學(xué)平衡、電化學(xué)等，實(shí)驗(yàn)操作如：過(guò)濾、分液、蒸發(fā)、萃取等。此題的綜合性強(qiáng)，知識(shí)的涉及面廣，要求有較好的基礎(chǔ)知識(shí)和知識(shí)的運(yùn)用能力。 8．【2015江蘇化學(xué)】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào)) A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃ C．增大氨水濃度 D． 減小CO2通入速率 （2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_(kāi)_____和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 【答案】（1）CaSO4＋2NH3H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出。 1．【百?gòu)?qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說(shuō)明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤；D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷 2．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)期末】 X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì) B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì) C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì) D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì) . 【答案】C 考點(diǎn)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．【2016屆嘉興一?！抗I(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示： 過(guò)量酸 混合溶液 氣體A 廢銅粉 固體B … 調(diào)pH＝4 濾液C 沉淀D 無(wú)水硫酸銅 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A． “過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的氣體A可以是O2或Cl2 C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅 【答案】B 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作的綜合利用。 4．【百?gòu)?qiáng)校2016屆長(zhǎng)沙一中等四校聯(lián)考】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ） a b c m A N2 NO] HNO3 O2 B Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 C H2S S SO2 O2 D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)得到NO2，得不到硝酸，另外氮?dú)馀c硝酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，另外碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、硫化氫與氧氣反應(yīng)可以生成S，S燃燒可以生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S和水，C正確；D、乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題轉(zhuǎn)化判斷 5．【2016屆泰州一?！縆2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4H2O的工藝流程如下： （1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ 。 （2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （3）已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.510－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此時(shí)溶液中殘留的Mn2＋的濃度為 ▲ molL－1。 （4）取一定量MnSO4H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%）隨溫度的變化如下圖所示（樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）。試通過(guò)計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 【答案】（1）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液 （2）MnO2＋SO2＝MnSO4 （3）4.5 10－5 （4）Mn3O4 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 6．【百?gòu)?qiáng)校2016屆沙市中學(xué)最后一卷】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如下： （1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式 。 （2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是 。 （3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。 （4）制備綠礬(FeSO47H2O)時(shí)，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得 到FeSO4溶液，再經(jīng) 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.00%)1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 mL。 (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H=1 O=16 Ce =140 ) ②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 【答案】（1）SiO2+2OH－===SiO+H2O （2）Fe3＋；取最后一次洗滌液少許，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色則已洗凈，若出現(xiàn)紅色則未洗凈。 （3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 === Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （5）50.00 考點(diǎn)：考查化學(xué)流程 1．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （ ） 【答案】C 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷與轉(zhuǎn)化 2．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol D．Y可以是葡萄糖 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、硫酸、硝酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí) 3．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是 （ ） 物質(zhì)組編號(hào) a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 ③ FeCl3 FeCl2 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)得到NO，但氮?dú)獠荒芤徊椒磻?yīng)得到二氧化氮，故①不符合；②過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉，故②符合；③Fe與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)得到氯化亞鐵，但氯化亞鐵不能一步得到氯化銅、氯化銅不能一步反應(yīng)得到氯化鐵，故③不符合；④鋁與氧氣反應(yīng)得到氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)得到氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故④符合，故選A。 考點(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)物的推斷 4. 氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解。某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如： 根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）固體A的成分為Fe2O3和_________，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是__________（任寫(xiě)一種）。 （2）沉淀B為_(kāi)_______，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是______________________。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用_________以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有______的避光裝置中保存。 （4）熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為_(kāi)________，屬___________（填：共價(jià)或離子）化合物。 （5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ _______。 【答案】（1）CuO；將固體A粉碎為粉末（合理答案均可）； （2）Fe（OH）3（多寫(xiě)了CuO不扣分）；避免Cu2+反應(yīng)生成沉淀； （3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO4-+2H﹢；乙醇；氮?dú)猓ɑ蚱渌侠須怏w）； （4）Cu2Cl2；共價(jià)；（5）2CuCl+H2OCu2O↓+2HCl 考點(diǎn)：硫及其化合物、鐵、銅及其化合物、無(wú)機(jī)化工流程 5.甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ，寫(xiě)出乙的一種用途是 。 （2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為 。 （5）在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是 。 （6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.2510-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 （體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 【答案】 （1）高溫耐火材料或冶煉金屬鋁（2分）。 （2）Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4（2分） （3）CO2 + AlO2- + 2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-（2分） （4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O（2分） （5）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)（3分） （6）3.0210-2mol/L（3分） 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷、元素化合物、溶液中的離子平衡及難溶電解質(zhì)的計(jì)算。