高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十九 氮及其化合物 考點(diǎn)二 氨及銨鹽教學(xué)案
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1氨的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)分子結(jié)構(gòu)分子式:NH3,電子式:,空間構(gòu)型:三角錐形。屬于極性分子。(2)物理性質(zhì)無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化可用作制冷劑,極易溶于水(1700),可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(3)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH與酸反應(yīng)NH3HCl=NH4Cl現(xiàn)象:有白煙生成催化氧化反應(yīng)4NH35O24NO6H2O與某些鹽溶液反應(yīng)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)32氨氣的制法(1)工業(yè)制法:N23H22NH3反應(yīng)條件:溫度400500_,壓強(qiáng)2050_MPa,催化劑鐵觸媒。(2)實(shí)驗(yàn)室制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法 學(xué)霸巧學(xué)卡(1)氨是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),利用這一點(diǎn),可以在推斷題中作為解題的突破口。(2)氨水中含有三種分子(H2O、NH3H2O、NH3)和三種離子(OH、NH、H),其中含量最多的是NH3H2O,但計(jì)算其物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),氨水的溶質(zhì)以NH3代替。(3)氨水中存在平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH。生成的一水合氨(NH3H2O)是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解:NH3H2ONH3H2O。當(dāng)氨水作反應(yīng)物時(shí),在離子方程式中用分子式表示。3銨鹽的性質(zhì)學(xué)霸巧學(xué)卡(1)不能用直接加熱銨鹽法制取氨。如加熱過(guò)程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險(xiǎn);NH4HCO3受熱極易分解產(chǎn)生CO2,使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì);NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl,阻塞導(dǎo)氣管。(2)銨鹽分解不一定產(chǎn)生NH3,如NH4NO3受熱分解可能生成N2、HNO3和H2O。(3)銨鹽遇堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨,因此銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用。4幾種含氮物質(zhì)的檢驗(yàn)學(xué)霸巧學(xué)卡NH檢驗(yàn)操作步驟1.思維辨析(1)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。()(2)液氨用作制冷劑時(shí)不涉及化學(xué)變化。()(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色。()(4)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效。()(5)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑。()(6)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()答案A解析A選項(xiàng)中,NH4Cl受熱會(huì)分解為NH3和HCl,但兩者遇冷后立即化合又生成NH4Cl,阻塞導(dǎo)氣管。考法綜述本考點(diǎn)主要考查:氨氣(氨水)、銨鹽的生成、性質(zhì)和檢驗(yàn),含氮化合物與銨鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及氨的催化氧化。還可以氨氣、銨鹽為載體,考查化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等。試題具有的特點(diǎn)是:涉及的知識(shí)點(diǎn)一般高于教材,要求考生在審題時(shí)學(xué)習(xí)和理解知識(shí)信息,從信息中捕捉解題的突破口。命題法1氨的實(shí)驗(yàn)室制法典例1 有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑,對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?;瘜W(xué)試劑:NH4Cl固體、濃氨水、NaOH固體(1)甲同學(xué)想方便快速地制取少量氨氣,應(yīng)選擇的裝置是_(填序號(hào)),選用試劑是_(填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是_,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)乙同學(xué)建議,把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣,并確保不污染環(huán)境,請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答:若用排氣法收集氨氣,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置,標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。若用排液集氣法收集NH3,可選用的試劑是_(填序號(hào))。AH2O B濃H2SO4CCCl4 D飽和NaCl溶液解析(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施,具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)用排氣法收集NH3的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短,因NH3的密度比空氣的小,故進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),因NH3極易溶于水,進(jìn)行尾氣處理時(shí),要設(shè)置防倒吸裝置。用排液法收集NH3時(shí),要求液體不能溶解NH3(排除A、D)且不與NH3發(fā)生反應(yīng)(排除B),故選CCl4。答案(1)BNaOH固體遇水放熱,使氨氣的溶解度降低,同時(shí)可使溶液中c(OH)增大,促使NHOHNH3H2ONH3H2O平衡向右移動(dòng),從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)如圖C【解題法】NH3制備時(shí)的幾點(diǎn)注意(1)制取氨時(shí)所用的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨或碳酸氫銨。因?yàn)樵诩訜徇^(guò)程中,NH4NO3可能發(fā)生爆炸;而(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2,使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替,原因是NaOH、KOH具有吸濕性,易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH3,且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體,不能用酸性干燥劑(濃硫酸、P2O5)干燥,也不能用CaCl2干燥,因?yàn)镃aCl2可以吸收NH3。(4)吸收氨氣(或HCl)時(shí)要注意防止倒吸??捎糜谖瞻睔?或HCl)并能防倒吸的常用裝置為:命題法2噴泉實(shí)驗(yàn)典例2如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾解析A項(xiàng)中氯氣可以溶于四氯化碳中,且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中,因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),所以不符合題意;B項(xiàng)中氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中,不能造成負(fù)壓,因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),所以符合題意;C項(xiàng)中通過(guò)a鼓入空氣,會(huì)將水壓入燒瓶中,氨氣溶于水后造成負(fù)壓,能形成噴泉實(shí)驗(yàn),所以不符合題意;D項(xiàng)中加入濃硫酸放熱,錐形瓶中壓強(qiáng)增大,濃氨水被壓入燒瓶,與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓,能形成噴泉實(shí)驗(yàn),所以不符合題意。答案B【解題法】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng),從而產(chǎn)生噴泉,依據(jù)這一原理,只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體,就可以形成噴泉。(2)形成噴泉的類(lèi)型只要?dú)怏w易溶于吸收劑,均可做噴泉實(shí)驗(yàn),吸收劑可以是水,也可以是酸液、堿液等。下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,壓強(qiáng)迅速增大,促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng),也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。(3)引發(fā)噴泉的幾種方法使燒瓶?jī)?nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶?jī)?nèi)氣體溫度降低,使氣壓減小。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。(4)噴泉實(shí)驗(yàn)的幾種常見(jiàn)裝置說(shuō)明:裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾,用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶,松開(kāi)后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。1下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有排除原溶液中只含有Fe3的可能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaBr溶液中加入少量氯水和苯,振蕩、靜置后溶液分層,且上層呈橙紅色,說(shuō)明Cl2置換出了Br2,能說(shuō)明Br的還原性強(qiáng)于Cl,C項(xiàng)正確;加熱NH4Cl固體時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),生成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口處遇冷又發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl,不是升華,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案B解析B項(xiàng)中O2與HNO3不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_(填序號(hào))。a堿石灰b濃硫酸c生石灰d五氧化二磷e燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。備選裝置(其中水中含酚酞試液)(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi)K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過(guò)盛有_試劑的洗氣瓶;D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi);從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)ace(2)或用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)(3)飽和食鹽水、濃硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O解析解答本題要注意以下4點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室中快速制備氨氣的方法和原理;氨氣的“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理和操作;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和尾氣吸收;氨氣和氯氣的反應(yīng)原理。(1)在濃氨水中存在平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH,加入生石灰CaOH2O=Ca(OH)2或NaOH固體,平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰,能快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水,不溶于CCl4,要用防倒吸裝置,因此選擇或。要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速降低,形成內(nèi)外壓強(qiáng)差。用熱毛巾將燒瓶捂熱,可使D中氨氣受熱膨脹,通過(guò)導(dǎo)管后溶于水,D中壓強(qiáng)變小即產(chǎn)生“噴泉”。(3)用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中,混有氯化氫氣體和水蒸氣,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性,氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,聯(lián)系NH3HCl=NH4Cl可知,“白煙”的成分為氯化銨,氯元素化合價(jià)降低,則生成的“無(wú)色無(wú)味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物,可推知為氮?dú)?。氯氣是有毒氣體,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。Cu2S與一定濃度的硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO物質(zhì)的量之比為21時(shí),則參加反應(yīng)的Cu2S與作氧化劑的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A110 B18C16 D15錯(cuò)解A或B或D錯(cuò)因分析不能得出正確答案的主要問(wèn)題有兩點(diǎn):其一,不能正確配平氧化還原反應(yīng)方程式或?qū)Φ檬щ娮邮睾銘?yīng)用不熟練;其二,錯(cuò)誤認(rèn)為參加反應(yīng)的HNO3都被還原,錯(cuò)選B。解析1 mol Cu2S參加反應(yīng)生成Cu(NO3)2和CuSO4時(shí)失去10 mol e。HNO3得到電子被還原為NO2和NO按21組成的混合物,假設(shè)生成2 mol NO2和1 mol NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子為5 mol,因此,轉(zhuǎn)移10 mol e則會(huì)生成4 mol NO2和2 mol NO,再依據(jù)原子守恒配平方程式:Cu2S8HNO3=Cu(NO3)2CuSO44NO22NO4H2O。由此可知,參加反應(yīng)的HNO3為8 mol而作氧化劑被還原的HNO3為6 mol。故C項(xiàng)正確。答案C心得體會(huì)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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