高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《非金屬及其化合物》考點4《氮及其化合物》
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考點4氮及其化合物1(2016河北石家莊模擬)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成NO的體積為28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4解析:A項中未給出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算NO氣體的體積;C項中不知道溶液的體積,無法計算NO的濃度;D項中根據(jù)原子守恒,溶液中的溶質(zhì)肯定還有K2SO4,所以A、C、D均不正確。答案:B2(2016德州期末)某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是()A利用甲裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其性質(zhì)B用乙裝置證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C用丙制備并收集少量NO2氣體D實驗室用丁裝置快速制備少量氨氣解析:打開止水夾,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,H2將裝置中的空氣排盡,關(guān)閉止水夾,反應(yīng)產(chǎn)生的H2將左邊試管中生成的FeSO4溶液壓入右邊試管,F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀,A項合理;2Na2O22H2O=4NaOHO2,若脫脂棉燃燒,說明Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使溫度達(dá)到了脫脂棉的著火點,脫脂棉在有O2存在下燃燒起來,B項合理;NO2能與水反應(yīng),故不能用排水法收集NO2氣體,C項不合理;NaOH溶于水中放出較多的熱量,使?jié)獍彼蠳H3H2O分解產(chǎn)生NH3,D項合理。答案:C3(2016宿遷高三調(diào)研)NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖),下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解解析:碳酸氫鈉不能用作化肥,選項A錯誤;碳酸鈉受熱不易分解,選項B錯誤;一定條件下氨和二氧化氮可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,選項C正確;氯化鈉不水解,選項D錯誤。答案:C4(2016浙江效實中學(xué)高三期中)將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90 g加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55 g,則下列敘述中正確的是()A當(dāng)金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積為3.36 LB當(dāng)金屬全部溶解時,無法計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量C將生成的沉淀加熱灼燒,可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V75 mL解析:測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加了17.55 g9.90 g7.65 g,這7.65 g實際是OH的質(zhì)量,故n(OH)0.45 mol,由轉(zhuǎn)化關(guān)系:CuCu2Cu(OH)2和知鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量就是增加的OH的物質(zhì)的量,當(dāng)每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol e(HNO3中N顯5價、NO中N顯2價),根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.45 mol e知生成n(NO)0.15 mol,A項中NO不一定處于標(biāo)況下,故其體積不一定為3.36 L,錯誤;加入NaOH生成沉淀時溶液中Na以NaNO3的形式存在,即n(OH)n(NO),當(dāng)金屬全部溶解時HNO3表現(xiàn)酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol),總計0.6 mol,B項錯誤;將生成的沉淀加熱灼燒時產(chǎn)物為Fe2O3和CuO的混合物,C項錯誤;若溶液中無硝酸剩余,消耗NaOH溶液的體積最小為0.075 L,D項正確。答案:D5(2016山西四校聯(lián)考)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實驗的探究,回答下列問題:(1)若用裝置制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是_(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。(3)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在110 nm)。向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入的氣體是_,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式:_。在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)_。解析:(1)實驗室制取氨氣的方程式是2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。要測定生成的氨氣體積,則需要通過排液法,因此裝置中所盛放的液體必須滿足氨氣難溶于該試劑,該試劑不易揮發(fā),且不與氨氣反應(yīng)。(2)氨氣極易溶于水,但氨氣的密度小于空氣的,所以采用向下排空氣法收集,即選擇裝置。(3)由于CO2難溶于水,而氨氣極易溶于水,所以首先通入的是氨氣,反應(yīng)的離子方程式是Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NH。如果CO2過量,則生成碳酸氫鈣,所以溶液中大量存在的離子是Ca2、HCO、NH、Cl。答案:(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O穩(wěn)定不揮發(fā),氨氣不能溶于該試劑且該試劑不與氨氣反應(yīng)(2)(3)NH3 Ca22NH3H2OCO2=CaCO32NHCa2、HCO、NH、Cl6(2016廣東高三聯(lián)考)某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:(1)裝置甲中盛濃硝酸的儀器A的名稱是_,儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)完成下面表格中的空白裝置編號實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙淡黃色固體變白色Na2O22NO2=2NaNO3丙氧化性(3)取下裝置丙中的試管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液顏色褪去,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)后的溶液中主要含有SO、SO、I等陰離子,請?zhí)顚戣b定SO、SO和I的實驗報告。限選試劑:2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、1 molL1 BaCl2、1 molL1 Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。編號實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測液于試管A中,加入幾滴_(填試劑),振蕩_,證明待測液中含有SO步驟_步驟另取少量待測液于試管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳、振蕩、靜置后觀察顏色_,證明待測液中含有I解析:(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點知,A為分液漏斗;蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硝酸和銅的反應(yīng),生成硝酸銅、二氧化氮和水,化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)根據(jù)裝置乙中的反應(yīng)方程式知,二氧化氮中氮元素的化合價由4價升高到5價,被氧化,作還原劑,表現(xiàn)還原性;將二氧化氮通入試管C中,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸具有強(qiáng)氧化性將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)方程式為NO22KIH2SO4=K2SO4I2NOH2O;鑒定SO、SO和I,根據(jù)題給信息和試劑知,SO的檢驗用飽和溴水,現(xiàn)象為溴水褪色;SO檢驗的操作為取少量待測液于試管B中,加入過量的2 molL1的鹽酸,再滴加適量1 molL1的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO;I的檢驗:另取少量待測液于試管C中,滴加飽和氯水和四氯化碳,振蕩,溶液分層,下層液體呈紫紅色,證明含有碘離子。答案:(1)分液漏斗Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)裝置編號實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)乙還原性丙溶液變藍(lán)色NO22KIH2SO4=K2SO4I2NOH2O(3)I2SOH2O=2ISO2H編號實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟新制飽和溴水溴水褪色步驟另取少量待測液于試管B中,加入過量的2 molL1的鹽酸,再滴加適量1 molL1的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO步驟溶液分層,下層液體呈紫紅色- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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