高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡對點規(guī)范訓練
《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡對點規(guī)范訓練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡對點規(guī)范訓練(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
化學反應速率和化學平衡 1.(2016北京豐臺期中)升高溫度時,化學反應速率加快原因的合理解釋是( D ) A.該化學反應的過程是吸熱的 B.該化學反應的過程是放熱的 C.分子運動速率加快,使反應物分子的碰撞機會增多 D.反應物分子的能量增加,活化分子百分數增加,有效碰撞次數增多 解析:無論反應是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度,化學反應速率均增大,A、B項均錯誤;升高溫度,反應物分子的能量增加,活化分子百分數增加,單位體積內活化分子總數增加,有效碰撞次數增多,反應速率加快,C項錯誤,D項正確。 2.(2016天津質檢)對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( A ) A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài) C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率增大,逆反應速率減小 D.化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 解析:反應達到平衡時,v正(O2)∶v逆(NO)=5∶4,即4v正(O2)=5v逆(NO),A項正確;生成NO和消耗NH3均表示正反應方向,不能證明反應達到平衡狀態(tài),B項錯誤;增加容器體積,反應物和生成物的濃度均減小,正、逆反應速率均減小,C項錯誤;根據化學方程式可知,v正(NH3)∶v正(H2O)=4∶6,即3v正(NH3)=2v逆(H2O),D項錯誤。 3.(2016四川卷)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是( A ) A.該反應的焓變ΔH>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點對應的平衡混合物中=3 D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小 解析:A項根據圖示知溫度越高,CH4的體積分數越小,說明平衡向右移動,所以該反應的焓變ΔH>0,A項正確。B項相同條件下Z越大,平衡時CH4的體積分數越小,所以圖中Z的大小為a<33,C項錯誤,D項溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數增大,D項錯誤。 4.(2016北京十中一模)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( D ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 molL-1 C.OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D.G點收集到的CO2的量最多 解析:OE、EF、FG三段表示的時間相同,而生成的CO2的體積分別為224 mL、(672-224) mL=448 mL、(784-672) mL=112 mL,故EF段表示的平均速率最快,A項錯誤;EF段,產生的n(CO2)==0.02 mol,根據關系式,CaCO3~2HCl~CO2,n(HCl)=2n(CO2)=0.04 mol,則v(HCl)==0.4 molL-1min-1 ,B項錯誤;OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應中的平均反應速率之比為224 mL∶448 mL∶112 mL=2∶4∶1,C項錯誤;由圖示可知,G點收集到的CO2的量最多,D項正確。 5.(2016山東師大附中模擬)在體積可變的密閉容器中,反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( C ) A.a、c兩點的反應速率:a>c B.a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺 C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 D.a、c兩點氣體的平均相對分子質量:a>c 解析:由圖像可知,a、c兩點在等溫線上,c的壓強大,則a、c兩點的反應速率:a- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高考化學二輪復習 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學反應速率和化學平衡對點規(guī)范訓練 高考 化學 二輪 復習 部分 核心 突破 專題 化學反應 速率 化學平衡 規(guī)范 訓練
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-11843924.html