高考化學一輪復習 專題1《金屬及其化合物》考點3《鐵及其化合物》
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考點3鐵及其化合物1(2016山東滕州五中月考)下列說法正確的是()A鐵是位于第四周期B族元素,是一種重要的過渡元素B四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵D鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3解析:A項,鐵是位于第四周期族元素,是一種重要的過渡元素,錯誤;B項,四氧化三鐵是純凈物,錯誤;C項,14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應,硫粉不足,F(xiàn)eS的質(zhì)量小于21克,錯誤。答案:D2(2016寧夏銀川二中模擬)“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程正確的是()A抑制Fe2的水解,用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化C確認溶液中含有SO時,先用鹽酸酸化,再檢驗D檢驗氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化后,再檢驗解析:硝酸具有強氧化性,亞鐵離子具有較強的還原性,兩者會發(fā)生氧化還原反應,A項錯誤;高錳酸鉀與鹽酸會發(fā)生氧化還原反應,B項錯誤;檢驗SO時先加足量的鹽酸,排除其他離子的干擾,再檢驗,C項正確;檢驗氯乙烷中的氯元素時,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化,當加入AgNO3溶液檢驗時,會產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀,對實驗產(chǎn)生干擾,D項錯誤。答案:C3(2016北京西城期末)用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗,解釋或結(jié)論不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3Fe=3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應H0解析:在黃色的FeCl3溶液中加入等體積水,溶液被稀釋,c(Fe3)變小,溶液顏色變淺,B正確;在黃色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉,發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2,溶液顏色變成淺綠色,C正確;水解反應是吸熱反應,將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解,溶液變成紅褐色,D正確。答案:A4(2016北京東城模擬)某學生欲通過實驗方法驗證Fe2的性質(zhì)。(1)該同學在實驗前,依據(jù)Fe2的_性,填寫了下表。實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作,該同學進行實驗,觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?,該同學進行如下實驗。(2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是_。(3)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2或Fe3發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究。.打開活塞a、關(guān)閉活塞b,甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。.打開活塞b、關(guān)閉活塞a,一段時間后再停止甲中反應。.為與中實驗進行對照,更換丙、丁后,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是_;裝置乙的作用是_;步驟的目的是_;該實驗可得出的結(jié)論是_。(4)該同學重新進行(1)中實驗,觀察到了預期現(xiàn)象,其實驗操作是_。解析:(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2,說明HNO3被還原,溶液變?yōu)辄S色,說明Fe2被氧化為Fe3,F(xiàn)e2表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3與SCN作用顯紅色,是Fe3的特征反應。(3)整個裝置中,先將NO2通入丙、丁,然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO,來檢驗NO的影響。由于步驟后,裝置乙之后的導氣管中會有NO2剩余,所以需要除去以排除剩余NO2對NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中,都產(chǎn)生深棕色,在Fe2(SO4)3溶液中都不變色,說明NO2、NO對Fe2有影響,而對Fe3無影響,從而得到結(jié)論。答案:(1)還原(2)Fe2被硝酸氧化為Fe3(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2轉(zhuǎn)化為NO排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液5(2016重慶聯(lián)合測試)Fe3O4是重要的化學試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。請回答下列問題:(1)圖2中儀器a的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置進行氣密性檢查的方法是_,向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置的氣密性良好。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_。(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時,在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗,某同學為確定生成物中有2價鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解。寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_。寫出確定2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論_。解析:本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗等,意在考查考生分析、設計實驗方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有可以達到流速可控的目的。(3)檢查裝置的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管,確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應,并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍色,說明溶液中沒有Fe3,即生成物中除了有Fe3O4外,還有鐵粉剩余,F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3被Fe還原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2,其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗溶液中含有Fe2,可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。答案:(1)長頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒,有火星(6)鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,說明有Fe2(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,若紫色變淺,說明有Fe2存在)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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