《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第五版塊 化學(xué)實驗 專題十六 物質(zhì)的的制備和性質(zhì) 考點26 物質(zhì)的的制備和性質(zhì)（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第五版塊 化學(xué)實驗 專題十六 物質(zhì)的的制備和性質(zhì) 考點26 物質(zhì)的的制備和性質(zhì)（含解析）1（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點26 物質(zhì)的的制備和性質(zhì) 【考點26】物質(zhì)的的制備和性質(zhì) 常見氣體及其他物質(zhì)的實驗室制備 附：氣體發(fā)生裝置 固體+固體加熱 固體+液體不加熱 固(或液)體+液體加熱 常見氣體的制備 制取氣體 反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式) 裝置類型 收集方法 注意事項 O2 2KClO32KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 固體 + 固體 加熱 排水法 ①檢查裝置氣密性。 ②裝固體的試管口要略向下傾斜。 ③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。 ④用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O 向下 排氣法 Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O 固 液 體 體 + + 液 液 體 體 加 熱 向上 排氣法 ①同上①、③、④條內(nèi)容。②液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。 ③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。 ④制取乙烯溫度應(yīng)控制在170℃左右 NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 排水法 C2H4 CH3CH2OHCH2==CH2↑ +H2O H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固體 + 液體 不 加 熱 ①檢查裝置氣密性。 ②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。 ③使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。 ④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。 ⑤H2S劇毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4 向下排 氣法或 排水法 C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 向上 排氣法 NO2 Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑ 氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： (1)濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。 (2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。 (3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl28NH3)。 (4)堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。 (5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。 (6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。 【考點27】 化學(xué)的4個定量實驗 （1）配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液（了解配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液） （2）中和滴定（延伸到氧化還原反應(yīng)滴定） （3）硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 （4）中和熱的測定 【例44】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實驗室制氯氣的裝置設(shè)計制取氯水并進行相關(guān)實驗。 (1)A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。 ①提出假設(shè) 假設(shè)一： 。 假設(shè)二： 。 假設(shè)三： 。 假設(shè)四： H2O使布條褪色 ②設(shè)計實驗方案 基于提出的假設(shè)，設(shè)計出實驗方案(不需要作答) ③實驗過程 實驗①： ； 實驗②： 。 實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 ④得出結(jié)論 。 (3)用量筒取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是 (填“上層液”或“下層液”) (4)這套裝置的缺點是 ，如何改進，畫出改進的實驗裝置圖。 【答案】(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2) 假設(shè)一 氯氣使布條褪色 假設(shè)二 HClO使布條褪色 假設(shè)三 鹽酸使布條褪色 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 結(jié)論：次氯酸使布條褪色 (3) 下層液 上層液 (4)會造成環(huán)境污染 (或其它合理答案) 【解析】實驗室制取氯氣的原理為加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制得Cl2。MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。Cl2溶于水得到氯水。Cl2可與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水的組成為：Cl2、HCl、HClO、H2O。如果實驗氯水能使有色布條褪色，則原因可從氯水的組成上進行分析可能原因，并通過系列實驗探究得出真正的原因。氯水真正起到漂白作用的物質(zhì)為HClO，HClO有強氧化性。向氯水中加入CCl4，充分振蕩后，靜置、分層。氯氣的CCl4溶液處于下層，溶液呈黃綠色。上層水溶液中應(yīng)該為HClO、HCl溶液。上層液可使有色布條褪色，下層液不能使有色布條褪色。做Cl2的性質(zhì)實驗，應(yīng)注意實驗多余Cl2的吸收處理，防止環(huán)境污染。 【點撥】實驗室制取氣體并做性質(zhì)實驗應(yīng)該有一套完整的實驗原理和裝置連接：制氣、除雜、干燥、收集、性質(zhì)實驗、尾氣處理。探究實驗就是能提出問題，然后才能解決問題，這類題目重在培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力、研究性學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力。 【例45】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。 【方案一】 〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。 〖實驗步驟〗 （1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ 。 （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 _______ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【方案二】 〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。 〖問題討論〗 （1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗： ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接 口字母，可不填滿。） ②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因 。 ③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。 A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù) B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平 C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平 D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積 （2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在， 使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 【答案】【方案一】（1）97mL （2）偏高 【方案二】（1）①EDG ②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大 ③ACD （2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 ②V1－V2 【方案二】（1）①因用排水法量氣所以不必干燥，伸入量筒的導(dǎo)管太短的話容易使進入量筒的水濺起而沾在試管壁上引起誤差，所以連接順序為EDG。 【點撥】實驗設(shè)計與評價是能力題型，要求學(xué)生能發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。比較是一種方法：排液法測定氣體體積裝置的選擇、滴定管讀數(shù)V1、V2的相對大小。 【例46】欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅－銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如圖實驗裝置。 （1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是 。 （2）裝置B瓶的作用是 。 （3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入 (填“冷”或“熱”)的氧氣。 （4）為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是 。 （5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅－銀合金質(zhì)量15.0G. 濃硝酸：40 mL 13.5 mol/L；實驗后A中溶液體積40 mL、H+濃度1.0 mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則： ①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ； ②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是 。 （6）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅－銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_ 。 【答案】（1）排盡裝置中的空氣 （2）干燥吸收水蒸氣，防止NO2與水反應(yīng)生成NO （3）出現(xiàn)紅棕色氣體；熱 （4）通入一定量N2使裝置中殘留的NO2全部轉(zhuǎn)化為液態(tài)N2O4；通入一定量O2使NO全部轉(zhuǎn)化為NO2，最后被NaOH溶液吸收 （5）①0.5 mol　②C裝置中燒瓶增加的質(zhì)量 （6）加入足量鹽酸，過濾稱量沉淀AgCl的質(zhì)量，就可求得Cu的質(zhì)量 【解析】根據(jù)本題實驗?zāi)康?，實驗必須注意以下幾點：①排盡裝置中的空氣；②防止NO2與水反應(yīng)生成NO；③實現(xiàn)實驗中產(chǎn)生的NO2與NO氣體分離，最后還應(yīng)注意尾氣吸收。2NO+O2==2NO2，2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0。為了看到D中紅棕色氣體，應(yīng)盡量減少N2O4的生成，從K2處通入熱的O2較好。反應(yīng)前HNO3物質(zhì)的量為0.04L13.5mol/L==0.54mol，反應(yīng)后HNO3物質(zhì)的量為0.04L1.0mol/L==0.04mol，參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.5mol。 【點撥】解答化學(xué)實驗題就是要緊緊圍繞實驗?zāi)康娜ダ斫鈱嶒炑b置、實驗操作的意圖所在。定量實驗更要從量的角度去構(gòu)思。