《高考化學 單元集訓試題 主題六 化學 技術 社會（選修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 單元集訓試題 主題六 化學 技術 社會（選修2）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

化學 技術 社會 1．氮的固定是指 A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B．將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔? C．豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪| D．將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物 【答案】B 2．在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，得淺綠色溶液。取上層清液滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液后溶液馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是 A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O3 【答案】D　 3．我國成功地取得了2008年奧運會的主辦資格。提出的“新北京，新奧運”的申辦口號，其含義不包括（ ） A.綠色奧運 B.科技奧運 C.人文奧運 D.夢幻奧運 【答案】D 4．2007 年諾貝爾化學獎授予德國化學家 GerhardErtl ，以表彰他對固體表面化學過程研究的重大發(fā)現(xiàn)。使 CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是 A．CO在鉑表面被氧化生成CO2 B．汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N2 C．CO在鉑表面可與O2、NOx反應 D．鉑在反應中起氧化作用 【答案】D 5．下列說法中不正確的是 ( ) A. 維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限 B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析 D. 尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質 【答案】B 6．2012年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了生物化學領域的兩位科學家：美國醫(yī)學家羅伯特J尼科威和美國生物學家布萊恩克比爾卡。對于兩位科學家所做的研究，美國化學會主席巴薩姆薩卡什里說：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發(fā)生了什么復雜的過程?！毕铝羞x項屬于2012諾貝爾化學獎獲獎原因的是 A．準晶體的發(fā)現(xiàn) B．G蛋白偶聯(lián)受體研究 C．對有機合成中鈀催化偶聯(lián)反應的研究 D．發(fā)展了有機合成中的復分解法 【答案】B 7．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應： (1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (2) 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (3) 2HI=H2+I2 下列說法正確的是 A．反應(1)中SO2氧化性比HI強 B．循環(huán)過程中需要補充H2O C．循環(huán)過程H2O作催化劑 D．循環(huán)過程中產生1mol H2的同時產生0.5mol O2 【答案】BD 8．我國科學家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。下列有關說法正確的是 A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵 B．消耗22．4L CO2可制得乙酸60g C．該反應不是氧化還原反應 D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100％ 【答案】D 9．下列說法不正確的是（ ） A．元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量少，速度快 B．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種數和個數 C．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團 D．同位素示蹤法可以用來確定有機反應中化學鍵的斷裂位置 【答案】B 10．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述錯誤的是 A．科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣 B．貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在 C．生活垃圾送入焚燒爐產生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產生的氣體不可直接排放 D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)。要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌。 【答案】B 11．2009年11月，國務院常務會議決定，到2020年我國單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作為約束性指標納入國民經濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃。將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如： ①6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ②CO2+3H2 CH3OH+H2O ③CO2+CH4 CH3COOH ④2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 對以上反應的敘述，正確的是 A．最節(jié)能的是反應① B．因為CH3OH有毒，故反應②無應用價值 C．反應③中的兩種反應物都是可再生的天然物質 D．反應④是工業(yè)生產乙烯的一種主要方法 【答案】A 12．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是 A．在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放 B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結果 D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣 【答案】A 13．(12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.810－19 AlAsO4 1.610－16 FeAsO4 5.710－21 表1．幾種砷酸鹽的Ksp 污染物 H2SO4 As 濃度 28.42 g/L 1.6 gL－1 排放標準 pH 6～9 0.5 mgL－1 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準 回答以下問題： ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝______________molL－1。 ⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液 中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.010－4molL－1，c(AsO43－)的最大是_______________molL－1。 ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式________________________________。 ⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH 調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為______________； ②Ca3(AsO4)2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。 【答案】12分）⑴0.29 ⑵c3 (Ca2＋)c2 (AsO43－) 5.710－17 ⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O ⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀 （每空2分，共12分） 14． (14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優(yōu)秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。 (1)寫出①反應的離子方程式______________ (2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________ (3) 反應②的離子方程式是 (4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產物，則產物中銀納米粒子的質量分數是_______。（計算結果保留兩位小數） 【答案】（1）Fe3+ + Ag + Cl- ===AgCl+ Fe2+（3分） （2）取最后少量洗滌液，滴加KSCN溶液（或檢驗Cl-，其它合理答案均給分）。（3分） （3）1 Fe2O3 + 3 NO3- + 4OH- === 2 FeO42- + 3 NO2- + 2H2O （4分） （4）43％ 或0.43（4分） 15．【化學——選修2：化學與技術】（15分） 丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下： 相關化合物的物理常數 物質 相對分子質量 密度（g/cm﹣3） 沸點/℃ 苯酚 94 1.0722 182 丙酮 58 0.7898 56.5 異丙苯 120 0.8640 153 回答下列問題： （1）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）． （2）反應②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應．反應溫度控制在50﹣60℃，溫度過高的安全隱患是 ． （3）在反應器A中通入的X是 ． （4）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 ． （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號．已知苯酚是一種弱酸） a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 ． （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 ． 【答案】（1）A（1分）；C（1分）； （2）放熱（1分）；溫度過高會導致爆炸；（2分）（3）氧氣或空氣；（1分） （4）催化劑（1分）；腐蝕設備；（1分） （5）c；（1分） （6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸點低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高．（2分） 16．【化學－—選修2:化學與技術】甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下： （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是 ，可能發(fā)生的反應有 （列舉兩例）。 （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾氣主要成分是 。 （3） 合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa2H2O的主要步驟有 、 、 ，再經先滌干燥得到。 （4） 甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為 。 （5） 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4）同時產生二氧化碳，該反應的離子方程式為 。 【答案】（1）除去其中的CO2、H2S等酸性氣體。CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等（2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4。（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 。（4）2HCOONaNaOOCCOONa+H2↑。（5）HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O4 2－+ CO2 +H2O 。 17．磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過各中由磷灰石制單質磷的流程。 部分物質的相關性質如下： 熔點/℃ 沸點/℃ 備注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 難溶于水，具有還原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列問題： （1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。 （2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為： ?，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。 （3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式) ，冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是： （4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式) （5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。 【答案】（1）69；（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑；0.49； （3）CaSiO3；液態(tài)白磷； 固態(tài)白磷； （4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S；PH3 ； （5）產品純度大(濃度大)； 18．(8分)白云石化學式是CaCO3xMgCO3。 (1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO2的體積為6.72 L(標準狀況)。計算白云石的化學式中x的值。 (2)將上述收集到的6.72 L CO2通入200 mL 2.25 molL－1NaOH溶液中，充分反應。反應后溶液中溶質的成分是(寫化學式)__________________，其物質的量之比為________。 【答案】（1）白云石的化學式中x的值為1。 (2)Na2CO3和NaHCO3　1∶1