《高考化學 單元集訓試題 物質結構與性質（選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 單元集訓試題 物質結構與性質（選修3）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

物質結構與性質 1．下列說法中正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)）(　　) A.摩爾是一種新物理量 B.1 mol Na變成1 mol Na+時，失去的電子數(shù)為個 C.18 g H2O所含的H原子數(shù)與16 g CH4所含的H原子數(shù)相同 D.1 mol H2SO4的質量等于H2SO4的相對分子質量 【答案】B 2．元素X、Y可組成化學式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是 …（　　） A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17 【答案】CD 3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于說法正確的是 A．簡單離子半徑： B．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物中，Y元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C．X、Y、Z、M四種元素中，Y元素原子的第一電離能最大 D．組成為ZM2的分子中，中心原子Z是sp雜化 【答案】B 4．下列物質屬于分子晶體的是（ ） A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電 B．熔點是10．31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電 C．能溶于水，熔點812．8℃，沸點是1446℃ D．熔點是97．80℃，質軟、導電，密度是0．97g/cm3 【答案】B 5．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 【答案】A 6．下列電子式書寫正確的是（ ） A．氯化鈉 B．氨氣 C．NH4Cl的電子式 D．硫化鈉 【答案】D 7．下列說法中，正確的是 A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物 B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素 C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵 D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高 【答案】C 8．關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是： A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵 B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致 【答案】B 9．根據(jù)化學反應的實質，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是( ①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 10．下列說法正確的是 A．HClO和NaClO都是弱電解質 B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能 C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱量叫做中和熱 D．HCl和NaCl溶于水破壞的化學鍵完全相同 【答案】B 11．下列各組微粒的空間構型相同的是 （ ） ①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】C 12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個。 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題： （1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 。 （2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為 。 （3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為 ，其沸點高于甲醛的主要原因是 。 （4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為 （用文字描述）。 （5）R與某元素A構成的晶體的晶胞結構如下圖所示，則R的配位數(shù)是 ，A的配位數(shù)是 。 （6）在答卷的圖中畫出與頂點m配位的所有A原子。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ⑵12mol或126.021023 （3）sp2，因為COCl2的相對分子質量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛（4）三角錐形（5）4，2（6） 13．在人類文明的歷程中，許多物質發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含鉻物質等。 （1）Fe3＋在基態(tài)時，價電子排布式為__________________。 （2）KNO3中NO3-的空間構型為________，寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學式： __________。 （3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示。結構中S原子的雜化方式是________；組成中C, N, O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________，。 （4）富勒烯(C60)的結構如圖所示，該物質能與氯氣反應形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為________。 （5）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL－1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學式為________________。 【答案】（1）3d5（2分）（2）平面三角形（2分）CO32—（2分）（3）sp3（2分）N>O>C（2分）（4）65（2分）（5）[CrCl2(H2O)4]+（2分） 14．（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D 3 E F G H I J K (1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同） ，金屬性最強的元素是 ，原子半徑最小的元素是 (2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為： (3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式） 。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象 ，反應化學方程式為： 。 (4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同） ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 【答案】(共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，鈉，氫 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 產(chǎn)生白煙(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) 15．某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質子數(shù)的1.5倍。 通過計算確定 （1）該同位素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號 （2）該元素在周期表中的位置 【答案】32． 14056Ba 第六周期 第ⅡA 16．將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moLL－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問： （1）最多可得沉淀多少克？ （2）最后所得溶液中的溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性） 【答案】（1）0.312 g?。?）NaCl　0.600 molL－1。 17．（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.56.021023，同質量的該金屬和足量稀H2SO4反應共有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.021022個陽離子，這些陽離子共有3.06.021023個質子。試求z、n和A值。 【答案】（6分）Z＝30，A＝65，n＝2 18．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹． 請回答下列問題： （1）TW3的電子式為 ． （2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉化關系： F與E的相對分子質量之差為16．則M的化學式可能為 ． C與水反應的化學方程式為 ． （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2+和YX42﹣，寫出離子方程式 ． （4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是 ，正極反應式為 ． 【答案】（1） （2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO； （3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣； （4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O． 19．【化學—選修3：物質結構】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分。E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示) （1）E+離子的最外層電子排布式_____________ ，A、B、C的第一電離能最小的是____________ 。 （2）A的最高價含氧酸分子中心原子是____________________雜化。 （3）A、B形成某種化合物的晶胞結構如下圖一所示(“O”表示B原子)，則其化學式為________ ，一個A原子周圍距離最近且等距的A原子有_____________個。B原子的堆積方式與下圖中的_______相同。(填“圖二”或“圖三”) （4）1183 K 以下D 晶體的晶胞為鉀型，而1183 K 以上則轉變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D 原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為____(可用根號表示)。 （5）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。分子X 可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X 一定不是______(填標號)。 A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2 【答案】（1）3s23p63d10 、Al （2）sp2 （3）AlN、12、圖三 （4）或0.92：1或68%：74%等合理答案均給分（5）BC 20．【化學—選修2：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （1）四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________； （2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和_______； （3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為________，中心原子的雜化軌道類型_______； （4）化合物D2A的立體構型為________，中心原子的價層電子對數(shù)為________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______； （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為________，晶胞中A原子的配位數(shù)為_______；列式計算晶體F的密度_______。 【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（2）O3 O3相對原子質量較大，范德華力較大 分子晶體 離子晶體 （3）三角錐形 sp3（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （5）Na2O 8 2.27g?cm-3