《高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題45 物質(zhì)的分離與提純（含解析）1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題45 物質(zhì)的分離與提純（含解析）1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題45 物質(zhì)的分離與提純 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純?cè)砑把b置的相關(guān)知識(shí)。 2．提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ） 不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 過(guò)濾 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 濃Br2水 過(guò)濾 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純 【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過(guò)程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過(guò)程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開(kāi)來(lái)，所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。. 3．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化碳含量多，CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)利用氣體通過(guò)灼熱的CuO來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；B．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過(guò)濾可除雜，故C正確；D．純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故D錯(cuò)誤。故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過(guò)程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問(wèn)題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。 4．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾 B．明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來(lái)水的凈化 C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過(guò)飽和的Na2CO3溶液 D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過(guò)濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 5．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是 A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D．步驟③目的是除去CO32－ 【答案】D 【解析】 試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液，然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過(guò)濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾，共3次，故C錯(cuò)誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。 7．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過(guò)程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 （2）寫(xiě)出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。 （4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫(xiě)離子符號(hào)）。 （5）過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。 【答案】（1）過(guò)濾（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（3）SiO2（4）AlO2－ （5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 （1）過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾。 （2）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 （3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 （4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH－、Cl－外，還有AlO2－。 （5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒(méi)沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。 8．鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖： 回答下列問(wèn)題： （1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 （2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過(guò)量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。 （3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過(guò)_________來(lái)調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。 （4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。 （5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_(kāi)______。 【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑； （2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含+3價(jià)鐵； （3）測(cè)溶液的pH值；較??；（4）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1； 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質(zhì)，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。