高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題37 離子濃度大小比較(含解析)1
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專題37 離子濃度大小比較(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1NH4Al (SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題:(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 。(用必要的方程式和相關(guān)文字說明);相同條件下,0.1molL1 NH4HSO4中c(NH4+) (填“=”、“”或 “(2)A;103-1011(3)a;c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)考點(diǎn):考查影響鹽水解平衡的因素,離子濃度的比較,圖像的分析 2碳酸:H2CO3,K1=4.310-7,K2=5.610-11草酸:H2C2O4,K1=5.910-2,K2=6.410-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是_;若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_(選填編號);aH+HC2O4-HCO3-CO32-bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32-dH2CO3HCO3-HC2O4-CO32-.【答案】 大于 草酸 ac【解析】試題分析:根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH,草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸,草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸,且碳酸以第一步電離為主,因此溶液中H+HC2O4-C2O42-HCO3-CO32-,則ac正確,bd錯誤;故答案為ac??键c(diǎn):考查離子濃度大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等。325時,現(xiàn)有濃度均為0.10molL-1的兩種溶液:CH3COOH溶液、NaOH溶液。請回答:(1)溶液的pH _(填“”“=”或“c(OH-)bc(Na+),CH3COOH在水溶液中只有部分電離成H+和CH3COO-;(2)堿,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)abd考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。4在常溫下,下列五種溶液:0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 (用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 填序號。(3)比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 填“”、“”或“”)。(4)在溶液中, 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。(5)常溫下,測得溶液的pH=7,則說明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”) NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)(填“”、“”或“”)?!敬鸢浮浚?)酸、NH4+ + H2O NH3H2O + H+;(2);(3);(4)Cl;NH4+;(5) =;=考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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