高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識整合 專題2 基本理論 第6講 化學(xué)反應(yīng)與能量
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第6講化學(xué)反應(yīng)與能量限時50分鐘,滿分70分一、選擇題(包括7個小題,每小題5分,共35分)1(2016牡丹江模擬)美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是ACO2屬于酸性氧化物BCO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量 C釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變 DCO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移解析A、二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水,說明二氧化碳是酸性氧化物,正確,不選A;B、形成化學(xué)鍵時放出熱量,正確,不選B;C、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的焓變,錯誤,選C;D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時碳的化合價升高,所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移,正確,不選D。答案C2(2016三亞模擬)已知丙烷的燃燒熱H=2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為A. 55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol水,則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水,消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)=mM=1.8 g18 gmol1=0.1 mol,所以反應(yīng)放出的熱量是Q=(2 215 kJmol14 mol)0.1=55.375 kJ,因此大于數(shù)值與選項A接近。答案A3(2015上海高考)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2=H2OO2H”、“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H=1 176 kJmol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。解析(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),所以N的能量高,不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a238.6。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g),當有2 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出290 kJ熱量,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H=290 kJmol1。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ12=98 kJ。答案(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H=290 kJmol1(4)98 kJ10(9分)(1)新的環(huán)境空氣質(zhì)量標準(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕?。汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因_。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)H=180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol1則反應(yīng)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的H=_ kJmol1。(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1=a kJmol1;欲計算反應(yīng)CH4(g)4NO(g)= CO2(g)2H2O(l)2N2(g)的焓變H2,則還需要查詢某反應(yīng)的焓變H3,當反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時,H3=b kJmol1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_,據(jù)此計算出H2=_ kJmol1(用含a、b的式子表示)。(3)合成氨用的氫氣可以由甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。解析(1)按題干順序給3個熱化學(xué)方程式編號,由蓋斯定律2得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H=393.52180.5(221.0)kJmol1=746.5 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律將已知的兩個熱化學(xué)方程式相減可得熱化學(xué)方程式為2N2(g)2O2(g)=4NO(g)H=a kJmol1H2=2b kJmol1,則H2=(a2b) kJmol1,同時將上面的方程式及H都除以2可得熱化學(xué)方程式。(3)按題干順序給圖像中的3個熱化學(xué)方程式編號,根據(jù)蓋斯定律,3得CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H=846.3(241.8)3(282.0) kJmol1=161.1 kJmol1。答案(1)N2O22NO746.5(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H3=b kJmol1a2b(3)CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H=161.1 kJmol111(9分)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_。(3)化學(xué)上規(guī)定,拆開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能,單位kJmol1。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol1,氧氧鍵的鍵能為e kJmol1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_。解析(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,因此根據(jù)定義先寫出化學(xué)方程式S8(s)8O2(g)=8SO2(g),又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù),因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H=8a kJmol1。(2)可根據(jù)題中圖示直接寫出熱化學(xué)方程式。(3)設(shè)S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol1,由于反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,結(jié)合可得8x8e16d=8a,解得x=2dae。答案(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H=8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H=2b kJmol1(3)(2dae) kJmol1- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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