《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1_3《常見(jiàn)的酸》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 1_3《常見(jiàn)的酸》優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）浙教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1.3 常見(jiàn)的酸 教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握酸的性質(zhì); 2、掌握鹽酸的個(gè)性; 3、熟練的運(yùn)用酸的性質(zhì)解題。 學(xué)情分析： 學(xué)生在次之前學(xué)習(xí)了酸堿指示劑,對(duì)常見(jiàn)溶液的酸堿性和用途有了初步的了解,其次,在第八單元中學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)了金屬與酸的反應(yīng)。因此,學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)已經(jīng)打下了良好的理論基礎(chǔ)。另外,學(xué)生也具有了一定的生活經(jīng)驗(yàn),例如生活中常見(jiàn)溶液的酸堿性、濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性等,也為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課打下了良好基礎(chǔ)。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 1、酸的性質(zhì);2、鹽酸的個(gè)性; 教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)與導(dǎo)入 1、回顧酸的含義。(學(xué)生回答酸的含義。) 2、說(shuō)說(shuō)日常生活中含有酸的物質(zhì)并說(shuō)明含有哪種酸。(學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)說(shuō)一說(shuō)。) 【活動(dòng)】觀察濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽及打開(kāi)瓶蓋后瓶口放入白霧，歸納濃鹽酸的物理性質(zhì)。 ?1、濃鹽酸的物理性質(zhì)(閱讀鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽。) (1)純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體,有刺激性氣味。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。(1、認(rèn)識(shí)到濃鹽酸需要密封保存。2、討論濃鹽酸敞口放置引起的變化。) 【講授】回顧：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)一 (1)鹽酸能跟指示劑反應(yīng)(回顧紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。) 結(jié)論:紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。 【活動(dòng)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)二 【實(shí)驗(yàn)探究】 A、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現(xiàn)象:蛋殼表面產(chǎn)生氣泡,燃著的木條伸入后會(huì)熄滅。(了解雞蛋殼的主要成分。) 2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑ 結(jié)論:鹽酸+鹽=新鹽+新酸 B、鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng): 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡。 HCl+Na2CO3=NaCl + H2O + CO2↑ 【CO32-檢驗(yàn)】加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)(如何檢驗(yàn)二氧化碳?) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、①稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象: 產(chǎn)生AgCl白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②Na2CO3中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象: 產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分別再加入稀HNO3,觀察現(xiàn)象: 在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡(CO2), 白色沉淀消失。 【CI-的檢驗(yàn)】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。 【活動(dòng)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)三 A、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色(了解鐵銹的主要成分。) 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O (紅色) (黃色) B、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍(lán)色(理解此活動(dòng)中微微加熱的目的。) 2HCl+CuO =CuCl2+H2O (黑色) (藍(lán)色) 結(jié)論:鹽酸+金屬氧化物=鹽+水 【活動(dòng)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)四 ?【實(shí)驗(yàn)探究】 上述鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到現(xiàn)象: 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 【提出問(wèn)題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的?(學(xué)生探究鹽酸和金屬鐵反應(yīng)。) 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ (淺綠色) 結(jié)論:鹽酸+金屬=鹽+氫氣 酸可以和某些活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣. 【活動(dòng)】鹽酸的化學(xué)性質(zhì)五 【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色由藍(lán)色逐漸變成紫色。 HCl+NaOH = NaCl+H2O 結(jié)論:鹽酸+堿=鹽+水 【思考】胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢? 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 【活動(dòng)】歸納鹽酸的性質(zhì)及離子的鑒定方法 一、鹽酸 1、濃鹽酸的物理性質(zhì) (1)純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體,有刺激性氣味。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。 2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) (1)紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。 (2)鹽酸+鹽=新鹽+新酸 (3)鹽酸+金屬氧化物=鹽+水 (4)鹽酸+金屬=鹽+氫氣 (5)鹽酸+堿=鹽+水 二、離子的鑒定 1、【CO32-檢驗(yàn)】加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳) 2、【CI-的檢驗(yàn)】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。