高中化學 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復習學案 新人教版必修21
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、元素周期表的結(jié)構(gòu)【歸納總結(jié)】1元素周期表的組成:元素周期表共7個周期,可簡記為“三短四長”,各周期依次有2、8、8、18、18、32、32種元素。元素周期表共18縱行16族。注意第族包含第8、9、10縱行。2元素在元素周期表中的位置描述:完整的描述格式為第n周期第m族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示,主族元素的族序數(shù)后標A,副族元素的族序數(shù)后標B。【題型過關(guān)】例題1 1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18個族C第A族的元素全部是金屬元素D短周期是第一、二、三、四周期答案解析A第B族中包含錒系與鑭系元素,共有32種元素,A項正確;元素周期表中共有18個縱行,16個族,B項錯誤;第A族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期包括第一、二、三周期,D項錯誤例題2在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()AB、D的原子序數(shù)之差可能為2BE、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a10DA、E的原子序數(shù)之差可能是7二、元素、核素、同位素的關(guān)系【概念辨析】【題型過關(guān)】例題3 金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個中子 B.Ti和Ti核外均有4個電子層C分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素 D.Ti與Ti為同一核素答案解析BA不正確,Ti中的中子數(shù)為26,Ti中的中子數(shù)為28;C不正確,Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)為一種物質(zhì);D不正確,Ti與Ti為兩種核素例題4 已知R2核外有a個電子,b個中子,表示R原子符號正確的是()A.R B.R C.R D.R答案解析CR2的核外電子數(shù)是a,則質(zhì)子數(shù)為a2,質(zhì)量數(shù)為(a2)b,則R原子的符號是R三、元素金屬性與非金屬性強弱的判斷【歸納總結(jié)】1元素金屬性強弱的判斷:金屬單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應越劇烈,元素的金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。2元素非金屬性強弱的判斷:單質(zhì)越易與氫氣化合,生成的氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強;活動性較強的非金屬單質(zhì)可以將活動性相對較弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。溫馨提示:判斷元素金屬性和非金屬性的強弱的“五注意”。注意不能用最外層電子數(shù)的多少判斷,而應根據(jù)得失電子的難易程度。注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強堿性的只有氫氧化鈉,表現(xiàn)兩性的是氫氧化鋁。注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸,氟元素無正價,無含氧酸。注意不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性強弱,可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷。注意不僅金屬間可發(fā)生置換反應,非金屬間也可以,前者體現(xiàn)的是還原性強弱,而后者體現(xiàn)的是氧化性強弱。【題型過關(guān)】例5 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4強HClO4的酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SCl原子最外層有7個電子,S原子最外層只有6個電子Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeSCl與S為同周期元素,且Cl的核電荷數(shù)比S的大HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強A B C D答案解析B通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱,一定要注意是用最高價的含氧酸,錯誤;沒有說明電子層數(shù)相同,所以錯誤;可以說明Cl與S為同周期,且Cl在S的右面,根據(jù)元素周期律,同一周期從左到右非金屬性逐漸增強,所以正確;用HCl、H2S比較非金屬性強弱,不是比較其水溶液的酸堿性強弱,而是比較其穩(wěn)定性,即錯誤例題6 下列敘述中,能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時,A能從水中置換出H2,而B不能答案解析D選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少,不能確定A、B的金屬性強弱。選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少,但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應生成H2的多少,未說明與酸反應的快慢。與酸反應生成H2多的金屬活潑性不一定強。如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應時生成的H2多,但Al不如Na活潑。選項D正確,只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應,而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應四、元素周期律【歸納總結(jié)】1. 核外電子排布:隨著原子序數(shù)的遞增,原子的最外層電子數(shù)由1遞增至8(K層為最外層時,則由1遞增至2),呈周期性變化。2原子半徑:同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外),呈周期性變化。3主要化合價:同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價由1遞增至7(O、F除外),從第A族開始有負化合價,從4遞增至1(稀有氣體元素的化合價為零),呈周期性變化。4同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強;單質(zhì)的氧化性逐漸增強;最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,呈周期性變化。5同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強;單質(zhì)的還原性逐漸增強;最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,呈周期性變化。溫馨提示:依據(jù)元素“位構(gòu)性”關(guān)系,在具體解題過程中,必須具備以下三個方面的基礎(chǔ):(1)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ):掌握四個關(guān)系式:電子層數(shù)周期序數(shù);質(zhì)子數(shù)原子序數(shù);最外層電子數(shù)主族序數(shù);主族元素的最高正價主族序數(shù),最低負價主族序數(shù)8。熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律,如各周期元素種數(shù);稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。(2)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵:熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:元素的金屬性、非金屬性;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應水化物的酸堿性;單質(zhì)的氧化性、還原性。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素:最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。判斷元素金屬性和非金屬性的方法。【題型過關(guān)】例7 下列結(jié)論錯誤的是()微粒半徑:KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金屬性:ONPSi金屬性:BeMgCaClKAl3;中離子還原性應為S2IBrCl;中非金屬性ClSPC,故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3;錯,故選B例題8 下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑:ebaC六種元素中,c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強答案解析D表中a為Na,b為Mg,c為C,d為O,e為S,f為Cl。則A中穩(wěn)定性:H2SH2O顯然是錯誤的,因為同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應該是NaMgS,因為同周期元素從左到右原子半徑逐漸變小。上述6種元素中,a、b為活潑金屬,d、e、f為活潑非金屬,c的活潑性是最差的,故C錯誤五、微粒半徑大小比較【歸納總結(jié)】1同種元素的不同微粒,核外電子數(shù)越多,微粒的半徑越大。即r(陽離子)r(原子)r(陰離子)。2同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)。3同主族帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,離子半徑越大。4核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越小半徑越大,即“序小徑大”。溫馨提示:“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小。一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大?!绢}型過關(guān)】例9 下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa答案解析BA項中,四種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增多,離子半徑依次減小,即Al3Mg2NaClNaAl3,故B項正確例題10右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最低BY、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同CW的原子半徑比X的小 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強答案解析D從元素周期表前四周期的特征來看,R所在的列必是0族,即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第A族元素S,W為第三周期第A族元素P,X為第二周期第A族元素N,Z為第四周期第A族元素Br。由于Z的單質(zhì)(Br2)在常壓下為液體,而X的單質(zhì)(N2)、R的單質(zhì)(Ar)均為氣體,所以Br2并不是沸點最低的物質(zhì),A項錯誤;Y的陰離子(S2)與Ar相同,均為三層電子,但Z的陰離子(Br)卻有四層電子,B項錯誤;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,C項錯;由Y、W在元素周期表中的位置可知,D項正確六、電子式的書寫【歸納總結(jié)】1同一種原子的電子式不能既用“”又用“”表示。2單一原子形成的簡單陽離子,其離子符號表示該陽離子的電子式,如Al3可以表示鋁離子的電子式。“”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。3在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子合并在一起。例如:CaF2要寫成Ca2,不能寫成Ca2,也不能寫成Ca2。4用電子式表示物質(zhì)形成的過程時,由于不是化學方程式,所以不能使用“=”,而應用“”。“”前是原子的電子式,“”后是化合物的電子式?!绢}型過關(guān)】例11 下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()答案解析DA中氧原子的電子式錯誤,應寫作 ;B中正確的表示為:;C中氟原子,氟離子不能合并,正確的表示為:例題12 下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是()A B C D均不正確答案解析DHCl是共價化合物,錯誤;中氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子,錯誤七、化學鍵分類及表示方法【歸納總結(jié)】【題型過關(guān)】例13下列敘述中正確的是()A只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B具有共價鍵的化合物是共價化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學鍵是分子中多個原子之間的強烈的相互作用答案解析C構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬,也可以是帶電荷的原子團,如NH、SO等;共價化合物是由共價鍵結(jié)合而成的,但具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,某些離子化合物中也具有共價鍵;離子化合物中必須有離子鍵,也允許有共價鍵,故全部以共價鍵結(jié)合的化合物稱為共價化合物,有離子鍵的化合物稱為離子化合物;分子中相鄰原子之間有作用,不相鄰原子之間也有作用,化學鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力例題14 (1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。其中只含共價鍵的是_;只含離子鍵的是_;既含有共價鍵又含有離子鍵的是_;屬于共價化合物的是_;屬于離子化合物的是_。(2) 下列變化中,不需要破壞化學鍵的是()A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華 D氯化鈉溶于水答案解析(1)N2、CH4CaO、Na2SKOH、NaHCO3CH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)C(1)N2、CH4分子中只含共價鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含離子鍵又含共價鍵,He分子中不含化學鍵。(2)氯化氫溶于水破壞共價鍵;NaCl溶于水破壞離子鍵;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵;I2升華后變?yōu)榈庹魵?I2),共價鍵未被破壞【單元達標測試卷】一、選擇題(本小題共7小題,每題只有一個正確選項,每題6分,共42分)1. X的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族2. 我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt,Pt表示的是()A核外有202個電子,核內(nèi)有78個質(zhì)子B核內(nèi)有78個質(zhì)子,核外有124個電子C質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個中子3下列說法正確的是()ALi是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個族,共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第A族4. 下列化學用語正確的是()ACO2的電子式:C BMg2的結(jié)構(gòu)示意圖: CNa2O的電子式:Na2 DN2的電子式:5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是() AX、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強BY氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價為7價DX單質(zhì)的熔點比Z的低6. 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等BX中可能既含離子鍵,又含共價鍵C若X只含兩種元素,則兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑7. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A.L2與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應C氫化物的穩(wěn)定性為H2TL二、非選擇題(本小題共4小題,共58分)8. 根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為_(填兩種化合物的化學式)。(2)最高正化合價最高的元素是_,其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與HCl反應,又能與NaOH反應的是_,其最高價氧化物對應水化物具有_(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學式)。9. X、Y、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液,溶液變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。(1)Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 ;(2)X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為 ;(3)Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。(4)堿性條件下,X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池,正極反應式為 。10. X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X原子核內(nèi)無中子Y組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2Z地殼中含量最高的元素W原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的(1) Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2) Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 (填共價或離子);X與Z形成的18e微粒的結(jié)構(gòu)式為 。(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為_,其最高價氧化物的化學式為_。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是_(用化學式表示)。(4)W在元素周期表中的位置為_;能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有 。a. W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低b. W的化合價比R的低c.常溫下W單質(zhì)與水的反應很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應現(xiàn)象不明顯d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強11. 某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的: 。(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管。藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)。序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈 色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈 色(4)實驗結(jié)論: 。(5)問題和討論。上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為、。由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強:、 。答案與解析選擇題題號答案解析1D 據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子,故X為第三周期第A族元素,即Cl元素2DPt的質(zhì)量數(shù)為202,質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)則為202781243D最活潑的金屬在周期表的左下方,Li不是最活潑的金屬,最活潑的非金屬是F,A錯誤;Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯誤;元素周期表共有18個縱行,C錯誤;D中X是Ca元素,正確4DA項中,C原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項錯誤。B項為Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖,Mg2的原子核外只有10個電子,B項錯誤。C項中,Na應寫在2的兩邊,C項錯誤5D由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知,X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中,F(xiàn)的非金屬性最強;B項HF比H2S的穩(wěn)定性強;C項F元素無正化合價6B首先要熟悉常見的10電子微粒,如N3、O2、F以及OH等陰離子,Na、Mg2、Al3以及NH等陽離子。因此符合題意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等,A錯誤;NaOH、NH4F中既含離子鍵,又含共價鍵,B正確;一個陽離子和一個陰離子電子數(shù)之和為20,且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH,但K不是短周期元素,C錯誤;等電子離子的半徑,隨核電荷數(shù)增大而減小,故陽離子半徑小于陰離子半徑,D錯誤7B根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測:R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2和S2的核外電子數(shù)不相等,A錯;Al2O3既能與酸反應又能與強堿反應,B正確;氫化物的穩(wěn)定性H2SH2O,C錯;單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應的速率BePSi,故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性9(1) (2)H2ONH3(3)2H2O+2Na2O24NaOH+O2X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液,溶液變紅,該氫化物為NH3,則X為N元素;Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y為O元素;Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素,則Z為Na元素。(1) Na元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,其電子式為;(2)N元素與O元素最簡單的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O,因非金屬性ON,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2ONH3;(3)H2O與Na2O2反應的化學方程式為:2H2O+2Na2O24NaOH+O210(1) NaAlNO (2) 離子鍵 共價鍵HOOH (3) 33 As2O5 NH3PH3AsH3(4) 第三周期第A族 cd X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,X的原子核內(nèi)無中子,則X為H元素,Y為組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2,則Y為N元素,Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素,W的原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,則質(zhì)子數(shù)為11,故W為Na元素,R的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的,則R為Al元素。(1)有上述推斷可知,Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是NaAlNO。(2) 有上述推斷可知,Y2為N2,電子式為。X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,則該物質(zhì)為硝酸銨,該物質(zhì)所含化學鍵為離子鍵、和共價鍵。X與Z形成的18e微粒為雙氧水,其結(jié)構(gòu)式為HOOH。(3) 砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為7+8+15=33,為第VA族的元素,所以其最高價正價為+5價,故其最高價氧化物的化學式為As2O5,同主族元素的非金屬性從上到下非金屬性逐漸減小,非金屬性越大,其氫化物越穩(wěn)定,故該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3PH3AsH3。(4) 有上述推斷可知,W為Na元素,原子序數(shù)為11,在元素周期表中的位置為第三周期第A族,單質(zhì)的熔點與金屬性無關(guān),元素的化合價與該元素的單質(zhì)的金屬性無關(guān),故ab錯。金屬單質(zhì)與水反應越劇烈,則單質(zhì)的經(jīng)屬性越強,故c正確。元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則對應元素單質(zhì)的金屬性越強,故d正確11(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(3)橙紅 紫紅(4)同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱(5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 2I-+Br2=2Br-+I2由實驗內(nèi)容可知:Cl、Br、I屬于同主族元素,都是鹵族元素,通過鹵素單質(zhì)間的置換反應來比較其氧化性的強弱,則該實驗的目的為:探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律;(3)向溴化鈉溶液中加入新制氯水,發(fā)生反應為:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,再加入四氯化碳后,振蕩靜置,溶液分層,因CCl4的密度比水大,則上層為水層呈無色,下層為溶有Br2的CCl4層,呈橙紅色;向碘化鈉溶液中加入新制溴水,發(fā)生反應為:2I-+Br22Br-+I2,再加入四氯化碳后,振蕩靜置,上層為水層呈無色,下層為溶有I2的CCl4層,呈紫紅色;(4)由上面兩個實驗可知:氧化性Cl2Br2I2,即鹵素原子的得電子能力ClBrI,說明:同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱;(5)上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為:Cl2+2Br-Br2+2Cl-;2I-+Br22Br-+I2;非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,即穩(wěn)定性HFHCl,則非金屬性FCl;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能,則氧化性F2O2 Cl2,非金屬性FCl(其他合理答案也可)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高中化學 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復習學案 新人教版必修21 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律 復習 新人 必修 21
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