高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 堿金屬元素(第2課時(shí))學(xué)案 新人教版必修21
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堿金屬元素(第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解堿金屬元素在周期表中的位置。2了解堿金屬原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3了解堿金屬元素的相似性與遞變性,并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。4認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的因果關(guān)系,從而認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,接受辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。【學(xué)習(xí)過程】1.原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性:(1)相同點(diǎn):最外層電子數(shù)都相同為1。(2)不同點(diǎn):核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多,電子層數(shù)依次增多,從2層增大到6層?!練w納結(jié)論】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),堿金屬最外層都有個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。2.化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性:(1)相似性:堿金屬最外層上都只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,形成+1價(jià)的陽(yáng)離子,堿金屬均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)。 與氧氣反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式Li(白色、氧化鋰)Na(淡黃色、過氧化鈉)K(橙黃色,超氧化鉀)(2)遞變性:隨著荷電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小,最外層電子易失去,表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來越劇烈,金屬性增強(qiáng)。堿金屬?gòu)腖iCs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜;從LiCs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。 與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在書面上四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶的聲音K劇烈燃燒、輕微爆炸Rb更猛烈、燃燒、爆炸 溫馨提示:元素金屬性強(qiáng)弱可以從單質(zhì)與 水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。3.物理性質(zhì)的相似性與遞變性:堿金屬除銫外,其余的都呈銀白色,比較柔軟,有延展性,密度比較小,熔點(diǎn)比較低,導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性好。從Li到Cs,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低,密度呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)?!練w納總結(jié)】單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li從上到下越來越劇烈Li2O LiOHNaOHKOHRbOHCsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更復(fù)雜+1 Cs+1 結(jié)論同主族元素,從上到下,單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越劇烈,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng),金屬性越來越強(qiáng)?!井?dāng)堂檢測(cè)】1. 下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次遞減C單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物D原子半徑逐漸增大,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)2.如圖所示為堿金屬的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)變化的關(guān)系,則下列性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性 B與水反應(yīng)的劇烈程度 C熔點(diǎn) D原子半徑3. 已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)緩慢一些 B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性:KBa2Na D堿性:KOHBa(OH)2NaOH4. X、Y、Z為三種單質(zhì),已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是()單質(zhì)的氧化性:YZX單質(zhì)的還原性:YZX對(duì)應(yīng)離子的氧化性:XZY對(duì)應(yīng)離子的還原性:XZYA只有B C D全部5. 鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第_周期,第_族。(2)下列推斷正確的是_。A單質(zhì)的還原性:TlAl B原子半徑:AlTlC堿性:Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性:Tl3Al3(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個(gè)電子 BTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的還原性比Ag強(qiáng)答案與解析題號(hào)答案解析1C根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子,原子半徑逐漸增大,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性;它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng);根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律,堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低;金屬鋰在氧氣中燃燒生成氧化物:4LiO22Li2O2C由題圖可知,隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì),而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低3D A中,由于鋇的活動(dòng)性比鈉的強(qiáng),所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,A錯(cuò)誤;B中,鋇的活動(dòng)性弱于鉀,且鋇能與水發(fā)生反應(yīng),故不能置換出鉀,B錯(cuò)誤;C中,由于金屬活動(dòng)性:KBaNa,故氧化性:NaBa2K,C錯(cuò)誤;D中,元素的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:KOHBa(OH)2NaOH,D正確4DX、Y、Z如果是非金屬單質(zhì),則單質(zhì)的氧化性:YZX,對(duì)應(yīng)離子的還原性:XZY;X、Y、Z如果是金屬單質(zhì),則其單質(zhì)的還原性:YZX,對(duì)應(yīng)離子的氧化性:XZY5(1)六A(2)A(3)B(1)推斷Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析,81288181827,首先推知該元素位于第六周期,第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格,則271413。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第13縱行為第A族,即Tl在元素周期表中的位置為第六周期第A族。(2)同主族從上至下,元素金屬性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)還原性增強(qiáng),原子半徑增大,離子氧化性減弱,堿性增強(qiáng)。(3)鉈位于第A族,說明鉈原子最外層有3個(gè)電子,則Tl最外層有兩個(gè)電子,A錯(cuò);由Tl32Ag=Tl2Ag知,Tl3的氧化性比Ag強(qiáng),Ag的還原性比Tl強(qiáng),C、D錯(cuò)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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