《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課時測試（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3_2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課時測試（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-2 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素 （測試時間：45分鐘 滿分 100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是 （ ） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 【答案】B 【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則可能的混合物組合有：Na2O2、NaHCO3（Na2CO3、NaCl），括號里的物品存在與否并不影響實驗。 2．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是 （ ） A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色 C．堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高 【答案】D 【解析】A、依據(jù)堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律分析，從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強(qiáng)，故A正確；B、鉀焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C、堿金屬是活潑金屬和水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，故C正確；D、堿金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增加熔點(diǎn)降低，故D錯誤；故選D． 3．Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是 （ ） A．NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人 B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭 C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去 D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 【答案】D 【解析】A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但因與胃酸反應(yīng)生成CO2氣體，則不適合胃潰瘍病人同，故A正確；B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭，故B正確；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去，故C正確；D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，但由此無法證明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D錯誤，答案為D。 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 【答案】B 【解析】n(CO2)＝＝0.150 mol n(NaOH)＝0.200 L1.00 molL－1＝0.200 mol 2NaOH　?。　O2===　Na2CO3＋H2O 0．200 mol　　　0.100 mol　　0.100 mol 此時過量CO2：0.150 mol－0.100 mol＝0.050 mol，進(jìn)一步與Na2CO3反應(yīng)： Na2CO3　?。　O2　＋　H2O===2NaHCO3 0．050 mol　　　0.050 mol　　　　　0.100 mol ＝＝＝。 5．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? （ ） ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 【答案】D 【解析】①NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氣體，而碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，故用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，正確；②Na2O粉末是白色固體，Na2O2粉末是淡黃色固體，二者的顏色不同，故用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末，正確；③AlCl3與Na2CO3相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，AlCl3與NaOH先生成沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別；④Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤。故正確的是①②③；選項D符合題意。 6．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是 （ ） Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3 【答案】B 【解析】混合物在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），可能發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2， ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為： Ⅰ．Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑ Ⅱ．2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH A．當(dāng)x=1/2時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且二者恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體為Na2CO3，氣體成分為H2O（g）、O2，故A正確；B．當(dāng)1/2＜x＜1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH，氣體成分為H2O（g）、O2，故B錯誤；C．當(dāng)x＞1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確；D．當(dāng)x=1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉恰好完全，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH，故D正確；故選B。 7．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　　(w1－w2)g 求出m(NaHCO3)，即可得出結(jié)果。 8．某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)） 實驗序號 ① ② ③ ④ 鹽酸體積/mL 50 50 50 50 固體質(zhì)量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成氣體體積/L(標(biāo)況) 0.672 1.344 1.568 1.344 下列有關(guān)的說法中，正確的是 （ ） A．實驗②中，混合物過量 B．原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 molL－1 D．實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng) 【答案】C 【解析】A、若實驗②中混合物全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是，所以反應(yīng)中混合物沒有過量，A錯誤；B、實驗①中混合物全部反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和 KHCO3 的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.67222.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:2，B錯誤；C、根據(jù)①③中數(shù)據(jù)可知在反應(yīng)③中鹽酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸鈉是0.03mol，碳酸氫鉀是0.06mol，由于碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)③中消耗鹽酸是0.03mol+0.07mol＝0.1mol，所以鹽酸的濃度是0.1mol0.05L＝2mol/L，C正確；D、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)④中碳酸鈉是0.04mol，碳酸氫鉀是0.08mol，完全反應(yīng)需要鹽酸是0.04mol2+0.08mol＝0.12mol，鹽酸的體積是60ml，所以實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入20ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)，D錯誤，答案選C。 9．下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是 （ ） ①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全正確 【答案】D 【解析】①在觀測鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗的物質(zhì)，進(jìn)行焰色反應(yīng)，②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，③正確；④潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，④正確；答案選D。 10．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （ ） 【答案】C 【解析】0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，因此稀鹽酸的體積是0.01mol0.1mol/L＝0.1L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，稀鹽酸的體積是0.1L，最后HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01mol，又消耗稀鹽酸0.1L，所以對應(yīng)的圖像是C，答案選C。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．（12分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素組成的九種常見物質(zhì)。 已知：①其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)； ③在常溫下，D為淡黃色固體； ④H的焰色反應(yīng)呈黃色。 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示： 試回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E________，F(xiàn)________，H________，I________。 （2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（12分，每空2分） （1）CO　H2　Na2CO3　NaOH （2）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 （3）C＋H2O(g) CO＋H2 【解析】本題主要考查學(xué)生熟練掌握和靈活運(yùn)用知識的能力。短周期元素組成的常見氣態(tài)單質(zhì)(除稀有氣體外)有：H2、O2、N2、F2、Cl2。 由④知H中含有鈉元素，且D為淡黃色固體，由反應(yīng)：A（氣態(tài)化合物）＋D―→H（含Na＋的化合物）＋C（氣態(tài)單質(zhì)）推知：A為CO2，D為Na2O2，H為Na2CO3，C為O2。 由B（固態(tài)單質(zhì)）＋C（O2）―→A（CO2）推知B為碳，進(jìn)而推知E為CO。 由C（O2）與F（氣態(tài)單質(zhì)）―→G（氧化物）和置換反應(yīng)： G（氧化物）＋B（碳）―→E（CO）＋F（氣態(tài)單質(zhì)）知F為H2，G為H2O，因此I為NaOH。 12．（10分）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是________mol。 （2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_______片。 （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 ①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為__________________。 ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式為：_______________________。 【答案】（1）0.012?。?分） （2）3.8?。?分） （3）①n(OH－)∶n(CO)＝16∶1（3分）?、贏l2Mg6(OH)16CO34H2O（3分） 【解析】根據(jù)OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可知OH－與CO的個數(shù)比為(42.5－2.5)∶(45－42.5)＝16∶1，其物質(zhì)的量分別為0.08 mol、0.005 mol.鎂離子的物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)電荷守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.01 mol，故可設(shè) 物質(zhì)的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3xH2O，再根據(jù)堿式鹽中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得x＝4。 13．（16分）某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下： (一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。 (二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示： (三)實驗步驟： (2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。 (3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。 (4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。 (四)純堿制備： (5)上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。 【答案】（1）Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+（2分） （2）檢查裝置氣密性（2分） （3）分液漏斗（1分）鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫（2分） （4）K2（1分）大量白霧（2分）K（1分） （5）加熱（1分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）1.06g（2分） 【解析】（1）向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為：Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+。故答案為：Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+； （2）模擬工業(yè)制備純堿：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，圖中裝置A、B制取二氧化碳，裝置D、E制取氨氣，中間的燒瓶兩種氣體和氯化鈉反應(yīng)都需要不漏氣，所以儀器按上圖組裝好后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性； （3）根據(jù)儀器特點(diǎn)可知A為分液漏斗，二氧化碳為制備純堿的原料氣體，氯化氫能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫易揮發(fā)，用鹽酸和碳酸鈣制取的二氧化碳中混有氯化氫，影響后續(xù)反應(yīng)，所以用難揮發(fā)的硫酸分多次和碳酸鈣粉末反應(yīng)制取二氧化碳，故答案為：分液漏斗；鹽酸易揮發(fā)，CO2中混入HCl； （4）因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈堿性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，先打開K2，將裝置E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH-離子，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡逆向移動，產(chǎn)生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧時，氨氣在氯化鈉溶液中已經(jīng)飽和，所以再打開K1，制取二氧化碳通入二氧化碳反應(yīng)。故答案為：K2；大量的白霧；K1； （5）碳酸氫鈉受熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，再通過足量的過氧化鈉，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)本質(zhì)為：CO+Na2O2=2Na2CO3，固體增重為CO的質(zhì)量，故過氧化鈉增加的質(zhì)量為2.8g為CO的質(zhì)量，n（CO）==0.1mol，根據(jù)碳原子守恒：n（CO）=n（CO2）=0.1mol，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，n（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol，則制得的純堿質(zhì)量為：m（Na2CO3）=nM=0.1mol106g/mol=10.6g。故答案為：加熱（或灼燒）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；10.6。 14．（12分）把生石灰、NaHCO3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)溶液小心蒸干（不考慮蒸發(fā)過程中溶液與CO2的反應(yīng)）。得到58.0g白色固體。 （1）白色固體的成分是？ （2）則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 【答案】（1）CaCO3和NaOH（6分）（2）21.2g（6分） 【解析】設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x；可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。將第一個式子與第二個式子相加可得：CaO+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ；將第一個式子與第三個式子相加可得CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?？梢奀aO與NaHCO3反應(yīng)，不會引起固體質(zhì)量增加； CaO與Na2CO3反應(yīng)，由于H2O參加反應(yīng)，會引起固體質(zhì)量增加。固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的水的質(zhì)量。故根據(jù)CaO+H2O+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知：n(H2O)=n(Na2CO3),n(H2O)= (58.0g-54.4g)18g/mol=0.2mol，則原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量也是0.2mol，其質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.2mol106g/mol=21.2g；由于溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+，CO32-恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，若完全是CaCO3沉淀，則其質(zhì)量是m(CaCO3)=0.2mol100g/mol=20g<58.0g，所以其中一定含有NaOH。