《高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH學(xué)案 新人教版選修41》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH學(xué)案 新人教版選修41（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

水的電離和溶液的PH （第1課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解水的電離平衡以及影響因素。 2.了解水的離子積并能運(yùn)用其進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系和溶液酸堿性的判斷依據(jù)與方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、水的電離 1．水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，也可簡(jiǎn)寫為H2OH＋＋OH－。水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。溫度升高，水的電離程度增大，c（H+）和 c（OH－）也隨之增大；溫度降低，水的電離程度減小，c（H+）和 c（OH－）也隨之減小。 2．水的離子積常數(shù)：KW＝c(H＋)c(OH－),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 molL－1，KW＝1.010－14。 (1)無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)。 (2)25 ℃，任何稀的電解質(zhì)水溶液中c(H＋)c(OH－)＝KW這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H＋)增大時(shí)，c(OH－)必然降低，反之亦然。 (3)純水c(H＋)＝c(OH－)＝；酸溶液中OH－是水電離產(chǎn)生的，水電離的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；堿溶液中H＋是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。 3.影響水的電離平衡的因素： 影響因素 條件改變 平衡移動(dòng) 溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw 溫度 升高溫度 向右 增大 增大 變大 降低溫度 向左 減小 減小 變小 酸堿性 加入酸 向左 增大 減小 不變 加入堿 向左 減小 增大 不變 二、溶液的酸堿性與溶液的pH 1．溶液的酸堿性：在水溶液中，無(wú)論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH－始終同時(shí)存在，二者相互依存，缺一不可，共同組成水的電離平衡體系，同時(shí)二者又相互矛盾，此消彼漲，一個(gè)增大時(shí)，另一個(gè)必然減小，使得二者的乘積始終不變，恒等于Kw。 c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系 c(H＋)的范圍(25 ℃) pH范圍(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.010－7 ＝7 酸性溶液 c(OH－)1.010－7 <7 堿性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.010－7 >7 (1)溶液的酸堿性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小；而酸和堿的酸堿性是指其潛在的電離出H＋或OH－的能力。 (2)酸、堿的強(qiáng)弱是以電解質(zhì)的電離程度來(lái)區(qū)分的。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離，弱酸、弱堿在溶液中部分電離。 2.溶液的pH： (1)計(jì)算公式：pH＝－lg c(H＋) (2)表示意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。溶液pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；溶液pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH每改變1，溶液中c(H+)改變10倍，即pH增大1，溶液中c(H+)就減小為原來(lái)的，pH減小1，溶液中c(H+)就增大為原來(lái)的10倍。 (3)常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系： ①中性溶液：c(H+)=10－7 pH=7 ②酸性溶液：c(H+)＞10－7 pH＜7（溶液酸性越強(qiáng)，溶液的PH值越?。? ③堿性溶液：c(H+)＜10－7 pH＞7（溶液堿性越強(qiáng)，溶液的PH值越大） （4）測(cè)定方法： ①酸堿指示劑這種方法只能測(cè)出pH的范圍，一般不能準(zhǔn)確測(cè)定pH。常用指示劑的變色范圍和顏色變化如下表： ②pH試紙法：可以粗略測(cè)定溶液的pH。其使用方法如下：測(cè)量時(shí)，將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照得pH。測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，否則，非中性溶液的pH測(cè)定值將比實(shí)際pH大(酸)或小(堿)。用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，pH只能讀整數(shù)。 ③pH計(jì)：精確測(cè)定溶液的pH時(shí)使用pH計(jì)(也叫酸度計(jì))，測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的pH。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1. 25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 2.常溫下，0.1 molL－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為 (　　) A．0.1 molL－1　B．1.010－13 molL－1 C．1.010－7 molL－1 D．無(wú)法確定 3. 25 ℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 molL－1 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝110－10 molL－1的溶液 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 5. 已知水在25 ℃和100 ℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示： (1)25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)___(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________。 (2)下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是________。 A．向純水中投入少量Na2O2 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入CO2 D．向水中加入NaCl (3)100 ℃時(shí)，c(H＋)＝l10－7molL－1的溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝_________________molL－1。 （4）25 ℃時(shí)，①1 molL－1的鹽酸②0.1 molL－1的鹽酸③0.01 molL－1的NaOH溶液④1 molL－1的NaOH溶液四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是 。 答案與解析 題號(hào) 答案 解析 1 B 向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，A項(xiàng)不正確；向水中加入少量固體NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但KW不變，B項(xiàng)正確；向水中加入少量CH3COOH后，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，c(H＋)增大，C項(xiàng)不正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，pH減小，但仍呈中性，D項(xiàng)不正確 2 B NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為Na＋和OH－，水電離出的OH－很少，可以忽略不計(jì)，所以0.1 molL－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，則由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝1.010－13 molL－1 3 B 常溫下，可以根據(jù)pH或c(H＋)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據(jù)c(OH－)的大小來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH－)依次為110－3 molL－1、0.1 molL－1、110－4 molL－1，所以B中溶液的c(OH－)最大，堿性最強(qiáng) 4 C A中Fe2＋、NO、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性 溶液，HCO既與H＋反應(yīng)，又與OH－反應(yīng)，B錯(cuò)誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤 5 (1)A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小　 (2)C （3）堿性　110－7 （4）1∶10∶100∶1 (1)水的電離是吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及c(H＋)、c(OH－)可以判斷25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)影響水電離平衡的因素很多。A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促進(jìn)水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；D對(duì)水的電離無(wú)影響；C可與水反應(yīng)生成H2CO3，抑制水的電離，但H2CO3H＋＋HCO，使c(H＋)>c(OH－)。(3)100 ℃時(shí)該溶液中c(OH－)＝＝110－5 molL－1，因?yàn)閏(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈堿性；NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即為110－7 molL－1。（4）25 ℃時(shí)，Kw＝110－14。酸溶液中由水電離出的c(H＋)等于該溶液中由水電離出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于10－14 molL－1；②c(H＋)＝0.1 molL－1，則由水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1。堿溶液中由水電離出的c(H＋)等于該溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 molL－1，由水電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1，④由水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1。即四種溶液中由水電離出的c(H＋)之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1 （第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，了解各類混合溶液pH的計(jì)算。 2. 了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律的方法。 3. 掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷的方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、溶液pH的計(jì)算 1.單一溶液pH的計(jì)算： (1)強(qiáng)酸溶液(以c molL－1的HnA溶液為例)：c(H＋)＝nc molL－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg_nc。 (2)強(qiáng)堿溶液：c(OH－)＝nc molL－1，c(H＋)＝ ，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 。 2.酸堿溶液稀釋計(jì)算： (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。 (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液(pH＝b)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，即pH＝b－n(b－n>7)。 (3)對(duì)于弱酸溶液(pH＝a)每稀釋10n倍，pH的范圍是：aHB B．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多 C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，HA生成的氫氣多D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同 2. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 3. 25 ℃時(shí)，KW＝1.010－14；100 ℃時(shí)，KW＝110－12，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．100 ℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25 ℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7 4. 求下列溶液的pH： (1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 molL－1，此溶液的pH為_(kāi)_______，用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH為_(kāi)_______，再繼續(xù)稀釋104倍，pH為_(kāi)_______。 (2)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH為_(kāi)_______。 (3)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為_(kāi)_______。 (4)pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等體積混合，pH為_(kāi)_______。 5. 室溫下，有一pH為12的NaOH溶液100 mL，如果將其pH降為11，則： (1)若用蒸餾水應(yīng)加入________mL； (2)若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL； (3)若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________mL； (4)若用0.01 molL－1硫酸，應(yīng)加入________mL。 答案與解析 題號(hào) 答案 解析 1 A 由圖中曲線可以看出，HA的酸性強(qiáng)于HB，故電離常數(shù)HA>HB，即A正確；酸性越弱，電離的程度越小，故pH＝2時(shí)，HB的濃度大于HA，D錯(cuò)；等體積時(shí)，HB的物質(zhì)的量大于HA，故B、C錯(cuò)誤 2 C A項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)氨水過(guò)量溶液顯堿性，pH>7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸中c(H＋)＝110－3 molL－1，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝110－3 molL－1，兩者又是等體積混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因醋酸是弱酸，反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，反應(yīng)后pH<7，正確；D項(xiàng)，因NH3H2O是弱堿，反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，反應(yīng)后pH>7，錯(cuò)誤 3 D 100 ℃時(shí)，NaOH和H2SO4恰好中和時(shí)，pH＝6，A錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，c(OH－)＝0.4 mol/L，c(H＋)＝0.2 mol/L，等體積混合后pH大于7，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于CH3COO－的水解，pH大于7，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水過(guò)量，pH>7，正確 4 (1)①2　 ②4③接近7　(2)3.3　 (3)11.7　 (4)11.7 (1)c(H＋)＝0.005 molL－12＝0.01 molL－1，pH＝－lg 10－2＝2；c(H＋)＝0.01 molL－1100＝10－4 molL－1，pH＝－lg 10－4＝4；pH接近7(酸無(wú)限稀釋后不會(huì)變成堿)。(2)c(H＋)＝ molL－1＝510－4 molL－1，pH＝－lg(510－4)＝4－lg 5＝3.3(強(qiáng)調(diào)10－3是10－5的100倍，所以10－5可以忽略不計(jì)。)(3)c(OH－)＝ molL－1＝510－3 molL－1，c(H＋)＝ molL－1＝210－12 molL－1，pH＝－lg(210－12)＝12－lg 2＝11.7。(4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 molL－1；HCl溶液中c(H＋)＝10－4 molL－1，二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后c(OH－)＝ molL－1＝510－3 molL－1，c(H＋)＝ molL－1＝210－12 molL－1，pH＝－lg(210－12)＝12－lg 2＝11.7 5 (1)900　 (2)1000　 (3)81.8　 (4)42.86 (1)由c(OH－)稀釋＝10－3 molL－1＝，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。(2)設(shè)加入pH＝10的NaOH溶液的體積為x，c(OH－)＝10－3 molL－1＝，得x＝1 L＝1 000 mL。(3)設(shè)加入pH＝2的鹽酸的體積為y，c(OH－)＝10－3 molL－1＝，得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。(4)設(shè)加入硫酸的體積為z，c(OH－)＝10－3 molL－1＝ 得z＝0.042 86 L＝42.86 mL （第3課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。 2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 1.中和滴定的原理：酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。用已知濃度的鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)的計(jì)算公式為c待＝。 (1)中和滴定的概念是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測(cè)液。 （2）中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻)，其方法是在待測(cè)液中加2～3滴指示劑，觀察滴定過(guò)程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯。 2.中和滴定的主要儀器：酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。 (1)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL。滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸；堿式滴定管包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。 (2)滴定管的使用方法： ①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。 ②潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2～3遍。 ③加入溶液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上2～3mL處。 ④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。 3．中和滴定的操作步驟：滴定操作要點(diǎn)是左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個(gè)關(guān)鍵字。 (1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗。 (2)取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入2～3滴指示劑。 (3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)槌壬?、無(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定。 (4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。 (5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。 (6)算(計(jì)算)：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝(一元酸堿)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 4.中和滴定的誤差分析：中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)＝，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例： 步驟 操作 c(NaOH) 洗滌 未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 偏高 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 偏高 未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管 偏低 錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水 無(wú)影響 取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失 偏低 滴定 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高 滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出 偏低 滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水 無(wú)影響 讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高 中和滴定操作口訣：酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1. 某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是 (　　) A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中 B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn) D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量 2. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)(　　) A.①② B．②③ C．只有③ D．③④ 3. 以已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況測(cè)得結(jié)果偏高的是 （ ） ①用酚酞作指示劑②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗④讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視⑤用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液 A．①③④ B．②③⑥ C．②⑥ D．④⑤⑥ 4. 如圖為室溫下，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定20mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)分別是(　　) 5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題： (1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開(kāi)_________色。 (2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號(hào))。 ①2.500 molL－1　 ②0.25 molL－1 ③0.025 molL－1 (3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)鹽酸體積(mL) 滴入Na2CO3溶液體積(mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)＝______________。 答案與解析 題號(hào) 答案 解析 1 C 2 D 酸式滴定管不能盛放堿液，同樣堿式滴定管不能盛放酸液。指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙。在酸堿中和滴定中，無(wú)論是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液還是用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能達(dá)到測(cè)定的目的 3 C ①無(wú)影響；②不潤(rùn)洗，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；③無(wú)影響；④滴定前仰視把數(shù)值讀大了，滴定后俯視把數(shù)值讀小了，一個(gè)偏小的數(shù)值減去一個(gè)偏大的數(shù)值，肯定這個(gè)數(shù)值偏小，用這個(gè)數(shù)值去計(jì)算得出的結(jié)果偏低；⑤用于取待測(cè)液的移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，所測(cè)結(jié)果偏低；⑥濺出來(lái)的一部分標(biāo)準(zhǔn)溶液，在計(jì)算時(shí)必定計(jì)算在內(nèi)，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高 4 A 根據(jù)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液pH＝2，推知＝10－2mol/L①；根據(jù)加入30mLNaOH溶液時(shí)，溶液pH＝7，推知20mLc(HCl)＝30mLc(NaOH)②；解①②組成的方程組得c(HCl)＝0.06 mol/L，c(NaOH)＝0.04mol/L 5 (1)堿　紅　橙　 (2)③　 (3)1.7c(Na2CO3) (1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝≈0.045 molL－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00 mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)