陜西省西北大學(xué)附屬中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題
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20162017學(xué)年度第一學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科期末試卷注意:本試卷共5頁,24題,滿分100分,時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 Mg24 O16 Na23 Al27 Fe56 S32一、選擇題(本大題20個小題,每小題有且只有一個正確選項,每小題2分,共計40分)1、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用,下列分類中,前者一定屬于后者的一組是 A膠體,分散系 B合金,純凈物 C離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng) D金屬氧化物,堿性氧化物2、 下列說法不正確的是A溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處3、下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是ANa與O2 BNaOH溶液與CO2CNa2O2與CO2 DAlCl3溶液與NaOH溶液4、下列敘述正確的是 A不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol D3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 g 5、下列溶液與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D15 mL 0.5 mol/L HCl溶液6、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3所含分子數(shù)為 NAC. 0.5mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為NA D. 0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA7、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列操作會使配得的溶液濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液時,沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯 B容量瓶中原有少量蒸餾水C定容時觀察液面俯視 D膠頭滴管加水定容時,有少量水滴到容量瓶外8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A向水玻璃中加入少量醋酸: SiO32-+2H+= H2SiO3(膠體)B向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O9、下列除雜所用的方法正確的是 A除去CO2氣體中的HCl:通過足量的飽和碳酸鈉溶液B除去Al2O3中的少量SiO2:加入足量的NaOH溶液,過濾C除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入足量的銅粉,過濾D除去粗鹽中少量的MgCl2:溶解后,加入過量的NaOH溶液,過濾后加適量的鹽酸,蒸干10、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A53B54C11D3511、下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A B C D全部12、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及實驗結(jié)論A向某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液溶液變紅色,原溶液一定含F(xiàn)e2+B向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,原溶液一定含CO32-C將飽和FeCl3溶液與足量NaOH溶液混合后,用激光筆照射出現(xiàn)光的通路,證明產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體D用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化,并不滴落證明Al2O3熔點高于Al單質(zhì)13、下列離子能大量共存的是()A使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na、K、SO、COB無色透明的溶液中:Cu2、K、SO、NOC含有大量BaCl2的溶液中:Mg2、NH、SO、NO3D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na、K、HCO3-、NO14、下列說法正確的是A. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中以游離態(tài)存在B. 將SO2通入盛有品紅溶液的試管中紅色褪去,給試管加熱又恢復(fù)紅色 C. 將干燥的Cl2通入裝有紅色鮮花的試管中,紅花褪色,說明干燥Cl2 具有漂白性 D. 鋁熱反應(yīng)中要用到鐵粉、三氧化二鋁、氯酸鉀、鎂條15、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是()A. 分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無白色沉淀B. 分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C. 分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色D. 分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀16、下列所示實驗合理的是A圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱 B圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣 C圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液 D圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀17、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元,其中錯誤的是A只有和處 B只有處C只有、處 D只有和處18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示下列分析中正確的是()Ab點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng) B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1 Dab段反應(yīng)是SO2+2H2S3S+2H2O19、Fe和Fe2O3的混合物,加入250mL 4molL-1的鹽酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未見血紅色,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為250mL):A、2molL-1 B、l molL-1 C、5molL-1 D、2.5molL-120、下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑:鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是 A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑 B. 生成Fe(OH)2的操作為:關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶中 C. 實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉D. 取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3二、填空題:(共60分)21、(10分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),根據(jù)下圖實驗裝置回答問題(1)寫出下列儀器的名稱: , , 。(2)儀器中,使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 ;的進(jìn)水口是 (填“f”或“g”)。(4)現(xiàn)需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯誤之處: ; 。(5)下面是用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制480 mL 0.25 mol/L稀硫酸的操作,請按要求填空:所需濃硫酸的體積為_mL。(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位);如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒最好;將冷卻至室溫的稀溶液溶液沿 注入 中,并用50mL蒸餾水 洗滌,洗滌液要注入到容量瓶中,并搖勻;加蒸餾水至距刻度線下 處,改用 滴加至 。22、(14分)Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_。 A.腐蝕品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)漂白粉的漂白原理是(用化學(xué)方程式表示)_ _。(4)氯水氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如右圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2 + 2Br2Cl+ Br2 )。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是。b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5)實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液也常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。用濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的體積為 mL。(已知MnO4在此條件被還原為Mn2)23、(12分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2,將SO2通入具有漂白性的氯水中,其漂白性將如何變化?并用化學(xué)方程式說明: 。(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3、SiO2)可制備Fe2O3。用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題:a步驟中濾液氧化的目的是 。b步驟加入過量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的離子方程式是 。c選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀硝酸 稀硫酸 稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水最好所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論為 。24.(18分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問題:(1)實驗室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。 (2)上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_(填“是”或“否”);寫出反應(yīng)的離子方程式 。(3)反應(yīng)后過濾的沉淀為 ,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素價態(tài)的方法: 。(4)利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛,比如用作手機(jī)機(jī)身,某課外活動小組欲對某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究,測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。I. 他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案:過量鹽酸方案:鋁鎂合金 溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。用該方案進(jìn)行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外,還需稱量的是 。II. 拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:當(dāng)加入6070ml氫氧化鈉溶液時,請寫出發(fā)生的離子方程式 。你判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (選填“能”或“不能”)。下列兩題選一題作答。(多答不給分) 若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由 。 若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),簡要寫明計算過程和結(jié)果。- 9 -- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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