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專題二 化學用語 知識點 《高考考試說明》 對應教材書內(nèi)容 常見元素的名稱、符號、離子符號 熟記元素并正確書寫常見元素的名稱與符號、離子符號 義務教育教材 化合價與化學式（分子式） 根據(jù)元素的化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價 原子結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式和結(jié)構簡式 能用原子結(jié)構示意圖、電子式、結(jié)構式和結(jié)構簡式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構 化學方程式和離子方程式 能用化學方程式和離子方程式表示物質(zhì)的變化并進行相關計算 必修1 第二章 第二節(jié) 電離方程式 理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書寫電離方程式 一、知識整理 1．元素名稱和符號 （1）熟記：各主族元素的名稱和符號。 （2）1～20號元素的原子結(jié)構示意圖。 2．理解化合價的含義 能根據(jù)化合價正確書寫化學式，并能根據(jù)化學式判斷化合價。 3．掌握電子式、化學式、結(jié)構式和結(jié)構簡式的表示方法 （1）電子式。 ①金屬原子的電子式：、、。 ②非金屬原子、單質(zhì)的電子式：、、、、、。 ③簡單陽離子的電子式：、、。 ④簡單陰離子的電子式：、、。 ⑤復雜陽離子的電子式：。 ⑥復雜陰離子的電子式：、。 ⑦離子化合物的電子式：、、、。 ⑧共價化合物的電子式：、、、、、。 ⑨有機官能團的電子式：羥基、甲基。 （2）結(jié)構式：、、、、、簡單有機物。 （3）簡單有機物的結(jié)構簡式。 二、重點知識解析 1．離子反應發(fā)生的條件 離子反應宏觀上，生成物難溶或難電離或是氣體。 氧化性離子：、、、、 還原性離子：、 、 、 、 。 說明：上述氧化性離子能和箭頭指向的還原性離子及其右邊的所有還原性離子反應，注意雖然在酸性、中性、堿性條件下都有氧化性，但只有在強酸性環(huán)境中才可以將這樣的弱還原性離子氧化。 注意：①某些離子在水中易發(fā)生強烈的水解而不能大量共存，屬復分解反應。 如、；、、。 ②遇生成和沉淀。 ③遇生成絡合物，屬難電離的物質(zhì)。 2．離子方程式的書寫與易錯點 （1）拆與不拆：總的原則是看反應物或生成物在溶液中的主要存在形式。如稀以和的形式存在，則書寫離子方程式時將拆成和；在水溶液中主要以固體的形式存在（只有極少部分會溶解產(chǎn)生自由移動的和），則書寫離子方程式時不能拆；再比如對于，若題目中給出的是石灰水，則說明此時完全以和的形式存在，書寫時要拆成離子。若題目給出的是石灰乳，則說明主要以固體的形式存在，書寫時不能拆成離子。對于酸式鹽來說，強酸的酸式鹽，如在水中完全電離，要拆成、和；弱酸的酸式鹽如，在水中完全電離成和，只有極少量電離成和，所以書寫時拆成和，而不能拆成、和形式。 具體掌握如下： 可拆：強酸：、、、、、。 強堿：、、、。 可溶性鹽。 不可拆：弱酸、弱堿、難溶性鹽、水、單質(zhì)、氧化物、氣體等。 鹽類溶解性： 鉀、鈉、銨、硝均可溶，（、、、鹽均易溶于水） 硫酸不溶有鋇鉛，（、難溶于水，也難溶于強酸） 鹽酸不溶銀離子，（難溶于水，也難溶于強酸） 碳酸只溶鉀鈉銨。[、、易溶于水，其他碳酸鹽難溶于水] 亞硫酸鹽、硫化物的溶解性類似于碳酸鹽。 （2）量的關系： 反應物的量不同，產(chǎn)物不同，在寫離子方程式時要注意量的關系。 例如：與的反應，與的反應，與的反應，與的反應，與稀的反應，與的反應等。 （3）不符合實驗事實： 有些離子反應書寫，如鐵與鹽酸的反應： 氫氧化鐵與氫碘酸的反應： 看上去元素和電荷都守恒，但與實驗事實不符：鐵與鹽酸反應只能生成，氫氧化鐵與氫碘酸創(chuàng)反應不是簡單的酸堿中和，而會繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，對這一類錯誤的離子反應判斷要特別敏感，逞免陷入誤區(qū)。 3．離子共存問題 （1）審清題干：注意題干中的隱含條件。 ①溶液的酸堿性： 直接給出：下列各組離子在酸性條件下…… 給出值：下列各組離子在的溶液中…… 給出指示劑顏色：下列各組離子在石蕊呈紅色的溶液中…… 給出某一現(xiàn)象：在與反應放出的溶液中，下列各組離子…… ②溶液的顏色： 溶液中含有（紫色）、（黃色）、（藍色）、（淺綠色）、（橙色）、（綠色）中掃一離子時，將不再是無色的，所以題干中若指明無色透明溶液時，應首先將這幾種離子排除。 ③大量共存： 、、、等物質(zhì)在水溶液中屬于微溶物，所以組成它們的陰陽離子是不能大量共存的。 離子反應分復分解反應（化合價不變）和氧化還原反應（化合價改變）兩種情況，審題時要注意看清是哪種情況，若沒有特別說明則兩者都要考慮。 （2）離子不能共存的情況：即為離子反應發(fā)生的條件，離子可能發(fā)生的反應類型要考慮：復分解反應（包括雙水解）、氧化還原反應、絡合反應。還要注意題目對選項的限定條件，如顏色、酸堿性等（貝電解質(zhì)一章鹽類的水解應用部分）。 4．熟練掌握以下化學反應的離子方程式 （1）大理石和鹽酸： （2）碳酸氫鈣和鹽酸： （3）氯氣和水： （4）氯氣和氫氧化鈉： （5）氯氣和氯化亞鐵： （6）草木灰的水溶液顯堿性： （7）銅與稀硝酸： （8）硫酸銅和氫氧化鋇： （9）氯化鋁和氨水： （10）鋁與燒堿溶液： （11）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：或者 （12）亞硫酸鈉中滴入溴水： （13）金屬鈉放入水中： （14）硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫： （15）碳酸氫鈣與足量（或少量）的氫氧化鉀溶液： [或者] （16）足量的氯氣與溴化亞鐵溶液： （17）氨水與少量二氧化硫： （18）氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液： （19）次氯酸鈣溶液與過量的二氧化碳： （20）氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：，至沉淀完全： （21）醋酸溶解水垢[主要成分和] （22）明礬溶液與溶液反應： 或 三、典型例題解析 【例l】向溶液中滴入足量溶液，請寫出離子方程式。 【知識點】離子反應方程式 【能力層次】理解 【答案】 【思路解析】書寫遵循定少變多原則。將溶液中定為1，即為和中和需生成和溶液中有，會與反應生成沉淀溶液中還剩。 注意：酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如）與的中和反應（生成和）再考慮溶液中的陽離子（如）與游離出來的弱酸根離子（如）間的反應。 【例2】將通入溶液中，當通入與的物質(zhì)的量之比為，，時，寫出反應的離子方程式。 【知識點】離子反應方程式 【能力層次】理解 【答案】時， 時， 時， 【思路解析】溶液中有和兩種還原性離子，還原性，所以應先和反應，理論上認為完全反應后，若還有過量，再和反應，書寫時依據(jù)電子守恒。 四、反饋練習 1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（ ） A．的電子式： B．的結(jié)構示意圖 C．乙烯的結(jié)構簡式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 2．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．含有大量的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．含有大量的溶液：、、、 3．某溶液中大量存在四種離子：、、、，其物質(zhì)的量之比為：，則可能是（ ） ①②③④ A．①②④ B．② C．④ D．①② 4．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．醋酸鈉的水解反應： B．碳酸氫鈣與過量的溶液反應： C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應： D．稀硝酸與過量的鐵屑反應： 5．對下列反應①溶液與石灰水反應，②通入氨水中，③溶液與稀鹽酸反應，④溶液與溶液反應，⑤與稀硝酸反應，如果改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤ 【反饋練習答案】 1．B 2．A 3．B 4．B 5．B