《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 重難點6 常見漂白性物質(zhì)及漂白原理（含解析）新人教版必修11》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 重難點6 常見漂白性物質(zhì)及漂白原理（含解析）新人教版必修11（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

重難點6 常見漂白性物質(zhì)及漂白原理 1、漂白劑的類型及漂白原理 類型 原理 特點 舉例 氧化型 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色 加熱時不能恢復(fù)原有的顏色 NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等 化合型 漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色 加熱時能恢復(fù)原來的顏色 二氧化硫等 吸附型 有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附無色物質(zhì)使之失去原來的顏色 部分吸附劑可以重復(fù)使用 活性炭、膠體等 2、SO2和Cl2漂白比較 （1） （2） 特別提醒?。?）二氧化硫的三種“褪色”： ①二氧化硫能使品紅褪色表現(xiàn)漂白性； ②使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性； ③使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色說明其水溶液呈酸性。 （2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。 （3）檢驗SO2氣體的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色后加熱又恢復(fù)到紅色。 ★★★ 【重難點考向一】二氧化硫的漂白性 【例1】能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 【答案】C 【重難點考向二】氯氣與SO2漂白原理的區(qū)分 【例2】下列說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果 C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性 D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 【答案】D 【解析】SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)SO2的還原性，A項不正確；當(dāng)SO2、Cl2等物質(zhì)的量同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B項不正確；活性炭使有機物褪色利用了碳的吸附性，C項不正確；SO2與品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又分解成原來的品紅，故D項正確。 【名師點睛】（1）SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析 SO2和Cl2同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)： SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。 ①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性； ②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時不恢復(fù)原色； ③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時褪色后的物質(zhì)加熱時能恢復(fù)原色。 （2）SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應(yīng)； ②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。 【重難點考向三】二氧化硫漂白性實驗探究 【例3】如圖所示裝置，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是(　　) A．CO2和濃H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和飽和氯化鈉溶液 【答案】B 1．下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是(　　) A．SO2 B．Na2O2 C．HClO D．漂白粉 【答案】A 【解析】Na2O2、HClO、漂白粉是因為它們強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)其漂白的物質(zhì)不能恢復(fù)原來的顏色；而SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)易分解而恢復(fù)原來的顏色。 2．潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快褪色?、?溶液不褪色?、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】盡管潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.這樣兩者等物質(zhì)的量混合會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)?、阡逅、鄣馑、苈人? ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 【答案】D 4．有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是(　　) A．硫的漂白性 B．硫的還原性 C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的還原性 【答案】C 【解析】燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。 5．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭?、谛轮坡人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉?、揠p氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】C 解析　新制氯水、臭氧、雙氧水、過氧化鈉都是因為具有強氧化性，可以使品紅褪色；SO2是因為與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭由于具有吸附作用使品紅褪色。