高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 氧、硫及其重要化合物課時分層訓練 新人教版
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氧、硫及其重要化合物A組專項基礎達標(建議用時:30分鐘)1下列說法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的強氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2CH2O2使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)了H2O2的還原性。2下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因為SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質,將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時,可增強漂白效果C活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性,使有色物質發(fā)生了還原反應DSO2使品紅溶液褪色后,將褪色后的溶液加熱,溶液重新變?yōu)榧t色DA項,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性,不是漂白性;B項,SO2與Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl,漂白效果減弱;C項,活性炭的漂白原理是其吸附作用;D項,SO2的漂白具有不穩(wěn)定性。3(2017蚌埠模擬)如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺ASO2溶于水呈酸性,使紫色石蕊試液變紅色。4用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是() 【導學號:95812081】A若品紅溶液褪色,則說明產物中含有SO2B若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強CA項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡,說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。5(2017長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產生D工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D由題意知X為濃H2SO4。A項,濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性;B項,濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化;C項,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2;D項,SO2與O2反應的條件為高溫催化劑。6如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3H2CO3DA項,Ag干擾;B項,HSO干擾;C項,Cl2等氧化性氣體干擾。7硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在C中加Na2S產生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是() 【導學號:95812082】ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S BSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3BSSO2H2SO3H2SO4H2SS。8下列反應及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質錯誤的是()A將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖變黑并膨脹,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性B常溫下,用鐵制容器盛裝濃硫酸,表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性C銅與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D碳與濃硫酸共熱,只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性CCu與濃H2SO4共熱反應時,H2SO4表現(xiàn)了強氧化性和酸性。9(2017常德模擬)如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關閉活塞K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,品紅溶液褪色。據(jù)此判斷,氣體X和液體Y可能是 ()選項物質ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液BH2S不能使品紅溶液褪色,A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應生成二氧化碳,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化,生成的二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色,B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色,所以打開活塞K,品紅溶液不會褪色,C錯誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁,D錯誤。10根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)。 【導學號:95812083】(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性:亞硫酸碳酸)。連接儀器、_、加藥品后,打開a、關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b,關閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式:_。解析(1)在驗證碳的非金屬性比硅強時,是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保證CO2中不含SO2,故A中加品紅溶液檢驗SO2已除盡。(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO,形成BaSO4沉淀;滴加氨水,溶液中生成SO,形成BaSO3沉淀。答案(1)檢驗裝置氣密性品紅溶液A中品紅溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl11(2016浙江高考節(jié)選)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如下流程探究其組成:請回答:(1)A的組成元素為_(用元素符號表示),化學式為_。(2)溶液C可溶解銅片,列舉該反應的一個實際應用_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下的密度為1.518 gL1),該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的離子方程式_。(4)寫出FG反應的化學方程式_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)_。解析(1)化合物A在足量空氣中充分煅燒,得到紅棕色固體B和無色氣體E,B溶于鹽酸得到黃色溶液C,C加入KSCN溶液得到血紅色溶液D,說明A中含有Fe元素,B為Fe2O3,C為FeCl3溶液,D為Fe(SCN)3溶液。無色氣體E溶于水得到無色酸性溶液F,F(xiàn)加入棕紅色I2的KI溶液,得到無色溶液G,且溶液的酸性變強,據(jù)此推知E為SO2,F(xiàn)為H2SO3,G為H2SO4和HI的混合液,因此化合物A中含有Fe、S元素。2.400 g Fe2O3中含有Fe元素的質量為2.400 g1.680 g,則A中S元素的質量為2.960 g1.680 g1.280 g,那么化合物A中Fe、S原子個數(shù)之比為34,故A的化學式為Fe3S4。(2)溶液C中含有FeCl3,可溶解銅片,發(fā)生的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,該反應常用于制印刷電路板。(3)A(Fe3S4)能與稀硫酸反應,生成一種淡黃色不溶物(單質S)和一種氣體,該氣體在標準狀況下的密度為1.518 gL1,則氣體的摩爾質量為1.518 gL122.4 Lmol134.00 gmol1,從而可知該氣體為H2S,其電子式為。結合已知信息及守恒關系規(guī)律可知,該反應的離子方程式為Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)無色酸性溶液F(H2SO3)加入棕紅色I2的KI溶液,得到無色溶液G(含H2SO4),化學方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI。溶液G中主要含有SO、H2SO3等微粒,由于HCl的酸性強于H2SO3,欲探究溶液G中的主要微粒,可先加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則含有SO;過濾后向濾液中滴加H2O2溶液,若再產生白色沉淀,則有H2SO3。答案(1)S,F(xiàn)eFe3S4(2)制印刷電路板(3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則有SO;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產生白色沉淀,則有H2SO3B組專項能力提升(建議用時:15分鐘)12(2017忻州模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是 () 【導學號:95812084】A上述過程中,最終被還原的是NOB從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體D假設通入SO2完全反應,同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11DNO被還原為NO,根據(jù)電子守恒知n(SO2)2n(NO)3,故n(SO2)n(NO)32。13Na2S2O3可作分析試劑。它易溶于水,遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗:Na2S2O35H2O的制備 【導學號:95812085】.實驗原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq).實驗裝置:如圖甲所示,有關物質的溶解度曲線如圖乙所示:.實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖甲所示加入試劑,其中裝置B和D中加的是_,裝置C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕,否則會_。(2)打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式:_。C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。(3)當C中溶液的pH接近7時,打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是_。(4)將C中的混合液過濾,將濾液經過_、_、過濾、洗滌、烘干,可得粗產品Na2S2O35H2O。解析(1)S單質不溶于水,微溶于乙醇,乙醇與水混溶,裝置C中的硫粉事先研細并用乙醇潤濕,可增大與Na2SO3的接觸面積,因此可以加快Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)的反應速率,否則會降低反應速率(或減少產量)。(2)打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱,燒瓶內Cu與濃硫酸混合加熱生成SO2氣體,反應的化學方程式是Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(3)當C中溶液的pH接近7時,打開K2、關閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是防止SO2過量,溶液呈酸性,導致生成的Na2S2O3分解。(4)將C中的混合液過濾,將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干,可得粗產品Na2S2O35H2O。答案(1)NaOH溶液降低反應速率(或減少產量)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)防止SO2過量,使溶液呈酸性,導致生成的Na2S2O3分解 (4)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶- 配套講稿:
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