高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《幾種重要的金屬》45分鐘限時(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練
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幾種重要的金屬(考試時(shí)間:45分鐘 滿分:100分)第I卷 選擇題一、選擇題(每小題5分,共60分)1、已知HX為一元弱酸某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3往溶液中通入3mol CO2氣體,充分反應(yīng)后,氣體全部被吸收,所得溶液中鈉鹽的量可能為( )選項(xiàng)ABCDNaX3mol2mol1mol0molNa2CO30mol1mol2mol3molNaHCO36mol5mol4mol3mol2、準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后,向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度( )A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D無法計(jì)算3、將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖,符合圖中情況的一組物質(zhì)是 ( )(A)(B)(C)(D)XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2氣體YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水4、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示則下列說法不正確的是( )A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L5、常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A BC D6、某二價(jià)的金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為( )A1:2 B1:4C1:1 D1:37、由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其陰離子只有過氧離子(O)和超氧離子(O)兩種在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( )A2:1 B1:1C1:2 D1:38、向100mL 0.1molL1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba(OH)2溶液隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示則下列說法中正確的是( )Aa點(diǎn)的溶液呈中性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl(OH)3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLDc點(diǎn)溶液呈堿性9、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是()A向CaCl2溶液中通入CO2至過量B向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量10、鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是()A分別加入1 molL1的鹽酸溶液,看有無氣泡產(chǎn)生B分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀D分別配成溶液,用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(可使用藍(lán)色鈷玻璃)11、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)試管最終會(huì)充滿水B實(shí)驗(yàn)試管中溶液變?yōu)檠t色C可用實(shí)驗(yàn)裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)D實(shí)驗(yàn)CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路12、在1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是( )第II卷 非選擇題二、非選擇題(共40分)13、新型材料納米-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等,在不同溫度下,-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570 時(shí),生成FeO,高于570 時(shí),生成Fe3O4。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行進(jìn)行-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。試管a中的物質(zhì)是_。乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生向?qū)嶒?yàn)中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液,振蕩_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4,主要原因是_(用離子方程式表示)。乙同學(xué)稱取5.60 g Fe粉,用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88 g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng),測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量,最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4,則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為_mol。14、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是_,試劑2是_。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_。(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_。(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_。15、NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物,為了測(cè)定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。(1)A裝置的作用是_。(2)B裝置的作用是_。(3)C裝置的作用是_。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為 。(5)該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)_。為什么?16、某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫 。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式: H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了 性(填“氧化”或“還原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,此時(shí)H2O2表現(xiàn)了 性(填“氧化”或“還原”)。參考答案1.A【解析】溶液中首先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2,故剩余1molCO2,故溶液中n(Na2CO3)=0mol,生成NaHCO3為2mol;由氣體全部被吸收,故酸性HXH2CO3,還發(fā)生反應(yīng)NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,則: NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3,1mol 1mol 1mol故1mol反應(yīng)消耗1molNaX,生成1molNaHCO3,所以溶液中n(NaX)=4mol1mol=3mol,n(NaHCO3)=1mol+2mol+1mol=5mol,故選:A2.A【解析】向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液,Al2O3、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)得到含F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液,而SiO2不反應(yīng),仍然是固體。再向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液,由于開始無沉淀,說明硫酸過量,首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),然后發(fā)生反應(yīng):Al33OH-= Al(OH)3;Fe33OH-= Fe(OH)3;當(dāng)二者沉淀完全,再發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。所以沉淀又逐漸溶解。當(dāng)Al(OH)3溶解完全,沉淀達(dá)到最小值。當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為Na2SO4溶液,此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.035L10mol/L=0.35mol,所以根據(jù)微粒守恒可得n(H2SO4)=0.35mol2=0.175mol,由于V(H2SO4)=0.1L,所以c(H2SO4)=0.175mol0.1L=1.75mol/L。因此選項(xiàng)為A。3.C【解析】A.將Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3+NaHCO3;立即產(chǎn)生沉淀,與圖像不符合。錯(cuò)誤。將B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl;立即產(chǎn)生沉淀,與圖像不符合。錯(cuò)誤。C.將KOH溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):H+OH-=H2O;當(dāng)H+反應(yīng)完全后,會(huì)繼續(xù)加入發(fā)生反應(yīng):Mg2+2OH-=Mg(OH)2.當(dāng)Mg2+完全時(shí)沉淀達(dá)到最大值。與圖像符合,正確。D.把CO2氣體通入到石灰水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2O;產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀;當(dāng)CO2氣體過量時(shí),發(fā)生反應(yīng):CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。沉淀又逐漸溶解,最后消失。與圖像不符合。錯(cuò)誤。4.D【解析】由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol0.15mol=0.2mol,由于從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH)=n=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為=5mol/LA、由元素守恒可知n(Al)=n=0.2mol,n(Mg)=n=0.15mol,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g,故A正確;B、由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,故B正確;C、沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的倍,所以n(Na2SO4)=0.2L5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為=2.5mol/L,故C正確;D、由A中可知n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=30.2mol+20.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氫氣體積為0.45mol22.4mol/L=10.08L,故D錯(cuò)誤故選D5.C【解析】偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,不能與堿反應(yīng),故不符合;NaHCO3是多元弱酸的氫鹽,既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,水和二氧化碳,又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水,故符合;氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO,氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng),常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng),故不符合;常溫下,Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵,故符合,故選C6.A【解析】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:RCO32H+CO2,R(HCO3)22H+2CO2,1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以(2xmol+2ymol):(xmol+2ymol)=6:5,解得x:y=1:2故選A7.C【解析】假設(shè)質(zhì)量為126g,則由鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知和的總質(zhì)量為126g78g=48g,且n(K+)=2mol,設(shè)為O22xmol,為O2ymol,則,解之得:x=0.5,y=1,則x;y=1:2,故選C8.D【解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨,NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4,Al3+3OH=Al(OH)3,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4,NH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程??;當(dāng)SO42完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液A、由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4,Al3+3OH=Al(OH)3,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性,故A錯(cuò)誤;B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4,NH4+OH=NH3H2O,故B錯(cuò)誤;C、由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250ml,故C錯(cuò)誤D、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故D正確;故選:D9.A【解析】A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象,所以符合條件,故A選;B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量,首先生成氫氧化鋁沉淀,后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”,所以不符合條件,故B不選;C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸,先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象,有沉淀生成;后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵,所以沉淀又溶解,所以不符合條件,故C不選;D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸,偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁,所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”,所以不符合條件,故D不選故選A10.B【解析】A將K2CO3和KHCO3兩種白色固體分別加入稀鹽酸中都產(chǎn)生二氧化碳,所以反應(yīng)現(xiàn)象相同,無法鑒別,故A錯(cuò)誤;BKHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成二氧化碳,將二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀,但K2CO3較穩(wěn)定,受熱不易分解,所以通入澄清石灰水沒有白色沉淀生成,其現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B正確;CK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH、2KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+K2CO3+2H2O,二者都有白色沉淀生成,所以現(xiàn)象相同,則無法鑒別,故C錯(cuò)誤;D二者都屬于鉀鹽,鉀鹽焰色反應(yīng)相同,其火焰都是紫色,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D錯(cuò)誤;故選B11.B【解析】A二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,因?yàn)樵嚬苤泻蠳O,所以溶液不能充滿整個(gè)試管,故A錯(cuò)誤;B鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵,溶液呈血紅色,該反應(yīng)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)鐵離子,故B正確;CCO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng),所以不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl,應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl,故C錯(cuò)誤;D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B12.A【解析】n(NaAl(OH)4)=0.1mol;n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的體積是0.1mol0.1 mol/L=1L,然后發(fā)生反應(yīng):2NaAl(OH)4+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+H2O;當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)又消耗硫酸的體積是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后繼續(xù)滴加硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O;反應(yīng)完全時(shí)消耗;硫酸的體積是:(0.1mol23)0.1L=1.5L。此后無論然后滴加,沉淀不再發(fā)生變化,離子也不再消耗,因此選項(xiàng)是A。13.(1)有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸(2)水溶液沒有出現(xiàn)紅色2Fe3Fe=3Fe20.08【解析】(1)如果有氫氣,則肥皂液里混有氫氣,會(huì)出現(xiàn)以下現(xiàn)象:有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸。(2)加熱試管a來提供水蒸氣,以便和-Fe粉反應(yīng);步驟只能說明溶液中存在Fe2,步驟沒有出現(xiàn)紅色,說明沒有Fe3,但也有可能是因?yàn)檫^量Fe與Fe3反應(yīng)生成了Fe2,故不能判斷Fe3O4是否存在;增加的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量,即n(O)0.08 mol,根據(jù)Fe3O44O3Fe,算得消耗鐵的物質(zhì)的量是0.06 mol,即剩余0.04 mol Fe和FeCl3反應(yīng),消耗0.08 mol FeCl3。14.(1)廢鐵屑稀鹽酸(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)FeCu2=CuFe2,F(xiàn)e2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異,將它們分離開。若試劑1為足量的NaOH,沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2,根據(jù)高中知識(shí)和題目信息,無法實(shí)現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離;若試劑1為足量的廢鐵屑,F(xiàn)e與Cu2、Fe3反應(yīng)經(jīng)過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A,向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2,F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl,利用Al(OH)3的兩性實(shí)現(xiàn)Fe2、Al3的分離,所以試劑3為過量的NaOH溶液,沉淀C為Fe(OH)2,其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,再經(jīng)步驟3可得FeCl3,溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液,向該溶液中通入過量的廉價(jià)CO2,可將AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3,所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3,再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液,NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。15.(1)加熱,使NaHCO3分解,使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反應(yīng)中生成的水(3)吸收反應(yīng)中生成的CO2(4)10(5)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收【解析】試題分析:從該實(shí)驗(yàn)的目的和要求來看:(1)A裝置的作用是加熱,使NaHCO3分解,使Na2CO3xH2O失水。(2)B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水。(3)C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,從A,B,C,的作用可以看到:A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物總質(zhì)量3.7 g,B管增重1.89 g,包括NaHCO3分解產(chǎn)生的水,和Na2CO3xH2O失去的水,C管增重0.22 g,僅僅是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳,由定量關(guān)系可知:2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2 ,碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化和水的物質(zhì)的量是相同的。所以計(jì)算關(guān)系如下:2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 168 1 18 44 Z=0.84g Y=0.09 g 0.22 g所以Na2CO3xH2O的質(zhì)量是3.7 g-0.84g=2.86g ,所以Na2CO3xH2O中的水的質(zhì)量是1.89g-0.09g=1.8g所以x的值為10。(5)該裝置還不是很完善,可能使測(cè)定結(jié)果偏小,應(yīng)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收。16.(1)2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2(2)取溶液X少量于潔凈的試管中,加入適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗(yàn),若木條復(fù)燃證明有H2O2(3)1、2、4、2;氧化性(4)還原性【解析】試題分析:Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2;證明溶液X中含過氧化氫的方法是:取溶液X少量于潔凈的試管中,加入適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗(yàn),若木條復(fù)燃證明有H2O2;通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式: 1 H2O2 + 2 Fe2+ + 4OH- =2 Fe(OH)3,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了氧化性;已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,此時(shí)H2O2表現(xiàn)還原性。- 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