高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素-鹵素課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練
《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素-鹵素課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素-鹵素課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
富集在海水中的元素-鹵素單獨(dú)成冊(cè)1在下列變化工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是()ABC D解析:選D。H2Cl22HCl,氯元素被還原;2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯元素既被氧化又被還原;4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O氯元素被氧化。2探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氯水呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含ClC向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有HClD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HClO 解析:選D。D項(xiàng),2Fe2Cl2=2Fe32Cl所以溶液變成棕黃色,是因?yàn)镃l2造成的。3已知氧化性:Cl2Fe3I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是()A2ICl2=I2 2ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl C2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析:選B。還原性:IFe2,B項(xiàng),不符合配比關(guān)系。4少量SO2通入“84消毒液”中,其離子反應(yīng)方程式最合理的是()AH2SO3ClO=2HSOClBSO2ClOH2O=2HSOClCSO2ClOH2O=SOHClODSO2ClO2OH=SOClH2O答案:D5下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在飽和氯水中Cl、NO、Na、SO可以大量共存B常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng)C向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有IDSO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H解析:選C。在飽和氯水中SO能發(fā)生反應(yīng)SOCl2H2O=SO2Cl2H,不能大量存在,且在酸性條件下,NO與SO不能大量共存,A錯(cuò);氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng),B錯(cuò);氯水將I氧化為I2,I2在有機(jī)溶劑中顯紫色,C正確;SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H,D錯(cuò)。6將Cl2分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說(shuō)法正確的是()A試管中有白色沉淀生成,說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成了鹽酸B試管中溶液褪色,只是氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故C試管中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Cl2具有還原性D試管中溶液變紅色,說(shuō)明Cl2具有漂白性解析:選A。生成白色沉淀AgCl,AgCl=AgCl,說(shuō)明生成了鹽酸,A正確;溶液褪色主要是由于Cl2與NaOH反應(yīng)使堿性消失,B錯(cuò)誤;Cl2SO22H2O=4H2ClSO,Ba2SO=BaSO4,Cl2被還原成Cl,說(shuō)明Cl2有氧化性,C錯(cuò)誤;2Fe2Cl2=2Fe32Cl,氯氣將Fe2氧化為Fe3,D錯(cuò)誤。7如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析:選B。A.氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng),生成白色固體氯化銨,正確;B.氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),氨氣被氧化成無(wú)色氮?dú)?,錯(cuò)誤;C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性,被氧化成氮?dú)猓_;D.氯氣、氨氣對(duì)空氣都有污染,不能直接排入空氣中,所以用氫氧化鈉溶液吸收,正確,答案選B。8某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無(wú)水AlCl3(易升華),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3D用裝置丁處理丙中排出的尾氣解析:選B。高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱,A正確;氯氣和堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥氯氣,應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣,B錯(cuò)誤;加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁易水解,無(wú)水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng),C正確;氯氣有毒,不能直接排放,用NaOH溶液來(lái)吸收,D正確。9實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳,能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣C用裝置丙分離二氯化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析:選B。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱,A錯(cuò)誤;氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置乙可用于吸收氯氣,B正確;應(yīng)用過(guò)濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液,而不是分液,C錯(cuò)誤;Mn2能水解,水解生成的HCl易揮發(fā),蒸干得不到MnCl24H2O,D錯(cuò)誤。10Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH外,還有Cl、ClO、ClO,并知這三種離子的物質(zhì)的量之比為921。試問(wèn)原混合氣體中Cl2與HCl的體積比為()A52 B31C25 D11解析:選A。Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO、ClO是氯原子被氧化的過(guò)程,化合價(jià)分別由0價(jià)升高到1和5價(jià),Cl、ClO、ClO的物質(zhì)的量之比為921,可設(shè)物質(zhì)的量分別為9 mol、2 mol、1 mol,則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共3 mol,Cl原子失電子的總物質(zhì)的量:2 mol(10)1 mol(50)7 mol;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,Cl2生成Cl為被還原的過(guò)程,化合價(jià)從0價(jià)降低為1價(jià),得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7 mol,即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7 mol,則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為(7 mol3 mol)5 mol;由氯氣生成的氯離子為7 mol,總的氯離子為9 mol,則氯化氫生成的氯離子為9 mol7 mol2 mol,所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為52。11根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是 ()A除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO、Ca2),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D從第步到第步的目的是為了濃縮解析:選D。A.過(guò)程加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過(guò)濾后加鹽酸,如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl2溶液,稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液,所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì),錯(cuò)誤;B.因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等,得不到無(wú)水MgCl2,若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2,為防止Mg2發(fā)生水解,應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行,錯(cuò)誤;C.電解飽和食鹽水的電解裝置中,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,錯(cuò)誤;D.中發(fā)生的反應(yīng)分別為:2BrCl2=2ClBr2, SO2Br22H2O=H2SO42HBr,2BrCl2=2ClBr2,目的是為了濃縮得到高濃度的溴水,正確。12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A步驟的主要反應(yīng)為:Cl22BrBr22ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析:選B。濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發(fā)生2BrCl2=Br22Cl,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,中發(fā)生Br22H2OSO2=2HBrH2SO4,中發(fā)生Cl22HBr=Br22HCl;A.步驟中用氯氣氧化海水的Br,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=Br22Cl,故A正確;B.步驟中向溴水中通入SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br22H2OSO2=2HBrH2SO4,則X為HBr,故B錯(cuò)誤;C.利用步驟達(dá)到富集溴元素的目的,故C正確;D.利用溴易揮發(fā),向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣,故D正確。13某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:(1)裝置的連接順序?yàn)閍 bcf。(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是 。硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接,原因是 。反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(3)試劑X的化學(xué)式為 ;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2,你認(rèn)為 (填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為 (填相應(yīng)的字母);AFe和FeCl3BFeCl2和FeCl3CFe、FeCl2和FeCl3DFe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是 ,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因: 。(5)某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請(qǐng)幫助他們分析原因: ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證,簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案。 。答案:(1)ghde(2)有棕褐色煙生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或NH4SCN)合理A(4)隔絕空氣,防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl,F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3(只寫(xiě)第一個(gè)也可)(5)新制氯水將SCN氧化取少許褪色后的溶液于試管中,再滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則原因分析成立14活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一,其流程如下:完成下列填空:(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是 。(3)反應(yīng)發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 。(4)流程中,碘元素經(jīng)過(guò)了II2I、IOI2的變化過(guò)程,這樣反復(fù)操作的目的是 。解析:(1)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水,離子反應(yīng)方程式為:2NO4H2I=2NOI22H2O。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì),故工業(yè)上氧化鹵水中I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉。(3)反應(yīng)發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色的固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體,解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大,且易升華,所以,反應(yīng)需要在水浴加熱條件下進(jìn)行。(4)流程中,碘元素經(jīng)過(guò)了I2I、IOI2的變化過(guò)程,這樣反復(fù)的原因是富集碘元素。答案:(1)2NO4H2I=2NOI22H2O(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)(3)碘在水中的溶解度不大,且易升華(4)富集碘元素15以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過(guò)程主要分三步:完成下列填空:(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過(guò)濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在 (填寫(xiě)儀器名稱(chēng))中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 。(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鉀后,向液濾中通適量氯氣氧化I,制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl;二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 (選填編號(hào))。a2NaCl(s)MnO22H2SO4(濃)MnSO4Cl2Na2SO42H2Ob2KMnO416HCl(濃)2MnCl22KCl5Cl28H2Oc2NaCl2H2O2NaOHCl2H2d4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。裝置C中NaOH的作用是 。(3)步驟三:取100 mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì)。萃取和酸化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別是:3I26OH5IIO3H2O;5IIO6H3I23H2O;萃取劑X應(yīng)選擇 (選填編號(hào))。a100 mL苯 b10 mL乙醇c10 mL CCl4 d10 mL己烯實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是 。操作的名稱(chēng)是 。(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):要用到的化學(xué)試劑是 (填寫(xiě)化學(xué)式);要測(cè)定的物理量是 。解析:(4)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)量一定質(zhì)量的樣品,在燒杯中溶解,加入過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液,使碳酸根離子生成沉淀,過(guò)濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量,計(jì)算沉淀物質(zhì)的量,結(jié)合碳元素守恒,計(jì)算碳酸鉀質(zhì)量,進(jìn)而得到碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),要用到的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2;要測(cè)定的物理量是需要測(cè)定樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量。答案:(1)坩堝加快溶解速率(2)bcCl22I=I22Cl吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染(3)c分液漏斗過(guò)濾(4)BaCl2或CaCl2樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量- 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