高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)15 原子結(jié)構(gòu)
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原子結(jié)構(gòu)A組全員必做題1.一定量的锎(Cf)是有用的中子源,在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是()A.Cf原子中,中子數(shù)為154B.Cf原子中,質(zhì)子數(shù)為98C.Cf原子中,電子數(shù)為98D锎元素的相對原子質(zhì)量為252解析:252只代表锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù),而不是锎元素的相對原子質(zhì)量。答案:D2(2016上海黃浦一模)放射性元素碘131(I)和銫137(Cs)是核反應(yīng)物中的主要元素。下列敘述中正確的是()A.I與I的所有性質(zhì)都相同B.Cs原子中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27C.Cs與I的中子數(shù)相同D.I與I是同素異形體解析:I與I化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Cs所含中子數(shù)為1375582,比質(zhì)子數(shù)多825527,正確;C選項(xiàng),Cs與I的中子數(shù)分別為82、78,錯(cuò)誤;D選項(xiàng),I與I互為同位素,錯(cuò)誤。答案:B3下列關(guān)于鉻的一種原子Cr說法正確的是()A.Cr與Cr互為同素異形體B.Cr含有24個(gè)中子C.Cr與Cr互為同位素,物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D.Cr中子數(shù)比電子數(shù)多4個(gè)解析:A項(xiàng),Cr與Cr的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,互為同位素,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cr的中子數(shù)是522428,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Cr與Cr互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,而物理性質(zhì)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cr的中子數(shù)是28,質(zhì)子數(shù)是24,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè),正確。答案:D4地殼中鈾的平均含量約為2.5%,在鈾元素中,用作核燃料的U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量,鈾濃縮一直是國際社會(huì)關(guān)注的問題。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是()A.U與U互為同位素B可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U提高U在鈾元素中的含量D.U與U互為同素異形體解析:同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同位素原子之間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,屬于物理學(xué)的研究范疇,C項(xiàng)錯(cuò)誤;U與U互為同位素而非同素異形體。答案:A5金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti中均含有22個(gè)中子B.Ti和Ti核外均有4個(gè)電子層C分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D.Ti和Ti的性質(zhì)完全相同解析:Ti和Ti互為同位素,中子數(shù)必定不相等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。同分異構(gòu)體必須是化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ti和Ti的電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不完全相同(如密度),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6(2016海南七校聯(lián)考)中國計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2 000萬年不差一秒,目前成為國際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素,下列說法錯(cuò)誤的是()A137Cs和133Cs互為同位素B單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C137Cs比133Cs多4個(gè)中子D137Cs最外層只有1個(gè)電子解析:137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個(gè)中子,兩者互為同位素,A、C項(xiàng)正確;Cs位于周期表中第六周期第A族,其原子最外層只有1個(gè)電子,Cs金屬性很強(qiáng),能與水劇烈反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:B7鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析:鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,其原子核外有46個(gè)電子,Pd2核外有44個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C8某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g解析:中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),為ba,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;該離子含有的電子數(shù)為an,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子變成離子時(shí),質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān),所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C選項(xiàng)錯(cuò)誤,D選項(xiàng)正確。答案:D9下列說法正確的是()A某微粒核外電子排布為2,8,8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子BNa的半徑大于F的半徑C. F、Na、Mg2、Al3是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子DNH與H3O具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析:A項(xiàng)中“微粒”可以是離子,比如K核外電子排布也是2,8,8結(jié)構(gòu);B項(xiàng)中rNarF;C項(xiàng)中應(yīng)該將He原子改為Ne原子。答案:D10下列各組粒子中,各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是()ANe,ArBAl3,S2CF,Na DNe,Cl解析:寫出各粒子結(jié)構(gòu)示意圖。Ne:Ar:Al3:S2:F:Na:Cl:可知F、Ne、Al3、Na符合題意。答案:C11通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答。(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒。A_;B_;C_;D_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式_。解析:常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常見的10電子的陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O,常見的10電子陰離子有F、OH,根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”,可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH,再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,可推出E為Mg2或Al3,從而得出答案。答案:(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH12短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:(1)X元素的名稱是_;Y元素的名稱是_;Z元素的名稱是_。(2)XZ3化合物的分子式是_,電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_、_。解析:由Y入手進(jìn)行推斷,Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,可推斷Y為C,不可能是S(S為3個(gè)電子層,若為S,另外兩種元素只可能為H和He,與題意不符),由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。答案:(1)氮碳?xì)?2)NH3HH(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸B組重點(diǎn)選做題13.今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下,B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX4EX1X4按要求填空:(1)各元素的元素符號分別為C_,E_,D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是_。解析:解答本題的關(guān)鍵信息是:(1)A、C、F三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。(2)表格中D、E的數(shù)據(jù)信息。答案:(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)離子鍵14元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N、Z、X的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題:(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反應(yīng))。(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中,A能抑制水的電離,B能促進(jìn)水的電離,則A的化學(xué)式為_,B的化學(xué)式為_。解析:由題意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氫元素,Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl,其電子式為Na。(2)H與O形成的10電子分子是H2O,形成的18電子分子是H2O2,二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2OO2。(3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3,即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的電離,且三種元素的原子個(gè)數(shù)比為111,則A是NaOH;B能促進(jìn)水的電離,則是能水解的鹽,且組成元素的原子個(gè)數(shù)比也為111,則是NaClO或NaHS。答案:(1)Na:(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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