高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)8 鐵及其化合物
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鐵及其化合物A組全員必做題1.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析:Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時,F(xiàn)e2會被氧化為Fe3,正確的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案:B2向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定顯紅色的是()A氧化鐵B銅鐵合金CFe(OH)3 DFeCl2解析:Fe2O3與氯水中的H發(fā)生反應(yīng)生成Fe3,A項錯誤;銅鐵合金中的銅能與反應(yīng)生成的Fe3發(fā)生反應(yīng)生成Fe2,不一定存在Fe3,B項正確;Fe(OH)3與氯水中的H反應(yīng)生成Fe3,C項錯誤;氯水中的Cl2能將Fe2氧化成Fe3,D項錯誤。答案:B3下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()AFe3O4為紅棕色晶體B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣DFe3與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀解析:Fe3O4是黑色晶體,A項錯誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B項錯誤;除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl,C項正確;Fe3與KSCN作用溶液呈紅色,但不是沉淀,D項錯誤。答案:C4用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字,放置片刻,用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中,下列說法正確的是()A燒杯中的溶液呈黃色B銅片無任何變化C銅片上有凹陷的“Cu”字D發(fā)生了反應(yīng):Fe3Cu=Cu2Fe2解析:FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2,故燒杯中的溶液為CuCl2和FeCl2,溶液的顏色不是黃色,銅片上有凹陷的“Cu”字,D項離子方程式兩邊電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案:C5(2016廣西柳州市模擬試題)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示:下列說法不正確的是()A酸溶過程使用的酸也可以是硝酸,且過量B為了防止污染,焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C通氯氣的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱解析:若用過量硝酸酸溶,則會引入NO,A項錯誤;SO2是一種污染氣體,必須回收利用,B項正確;通入Cl2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3,C項正確;為了防止Fe3水解,由FeCl36H2O制取無水FeCl3時需要在HCl氣氛中加熱,D項正確。答案:A6在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3解析:若濾出的固體為Cu,則溶液中一定含有Fe2,可能含有Cu2,但一定不含F(xiàn)e3,原因是Fe3與Cu不共存,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選項A、B、C均錯誤;若濾出的固體為Fe和Cu,則溶液中一定含有Fe2,一定不含Cu2和Fe3,原因是Fe能與Cu2、Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案:D7某溶液中含有Cu2、Mg2、Fe2、Al3等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是()ACu2 BMg2CFe2 DAl3解析:Fe2與OH作用生成Fe(OH)2,微熱攪拌條件下與空氣接觸,F(xiàn)e(OH)2會被氧化成Fe(OH)3,再加入過量鹽酸,最終會生成Fe3。答案:C8下列事實不能證明Fe3有氧化性的是()A電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅BFeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{色C將KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液變?yōu)檠t色D將H2S氣體通入FeCl3溶液中,產(chǎn)生淡黃色沉淀解析:A項中2Fe3Cu=Cu22Fe2;B項中2Fe32I=2Fe2I2;D項中H2S2Fe3=S2Fe22H,只有C項中Fe3在反應(yīng)中化合價未發(fā)生改變,不具有氧化性,選C項。答案:C9某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是()AK BICSO DCO解析:滴加KSCN溶液后顯血紅色,則一定含有Fe3,而Fe3具有較強氧化性,不能與I大量共存,F(xiàn)e3與CO可發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),也不能大量共存,故必含有陰離子SO,無法判斷是否含有K。答案:A10下列敘述正確的是()A用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹B向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClOC向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體D將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象,說明鋁的金屬性弱于銅解析:錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵作負極而易被腐蝕,所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹,A項正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2,B項錯誤;Fe(OH)3膠體的制備:將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體,即為Fe(OH)3膠體,C項錯誤;將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象,是因為鋁條表面的氧化鋁不與硫酸銅反應(yīng),不能說明鋁的金屬性弱于銅,D項錯誤。答案:A11已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_,F(xiàn)_。(2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式:_。解析:由F為紅褐色固體判斷F為Fe(OH)3,故金屬單質(zhì)A為Fe,黑色晶體B為Fe3O4,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與FeCl3,由F逆推可知D為FeCl3,則C為FeCl2,E為Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe212根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_,試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填序號)。aCl2B新制氯水c濃硫酸DSe硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_。(5)某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì),發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去,現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設(shè):_;為了對你所提出的假設(shè)進行驗證,你設(shè)計的實驗方案是_。解析:從框圖可知,F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液,為淺綠色,即D的主要成分為FeCl2,加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液,聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液),可以推斷溶液E的主要成分為Fe3,試劑2為強氧化劑,S不符合條件。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成固體Fe3O4,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O,所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后,F(xiàn)e3變成Fe(SCN)3,加入試劑2(強氧化劑),F(xiàn)e2被氧化為Fe2,并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3,所以溶液紅色加深。答案:(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3,使Fe3濃度增大,從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色,加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)正確;若溶液不變紅色,則假設(shè)不正確。B組重點選做題13.硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:請回答下列問題:(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_,該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟:過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_ g。解析:(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性,加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟需加入過量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步驟的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O3,所以步驟的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實驗中鐵無損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補血劑中m(Fe)()10 g0.07a g。答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗滌冷卻(5)0.07a14(2016昆明市模擬調(diào)研)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是_,裝置B中盛放的試劑是_,NH4HCO3盛放在裝置_中。(2)實驗過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HNO3溶液混合,操作方法是_,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_,檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是_。(3)干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量:_g。解析:(1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗D處氫氣已純凈時,表明裝置中空氣已排盡,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g,解得:x0.1 mol,y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。答案:(1)分液漏斗鐵粉C(2)(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開活塞2Fe22HCO=FeCO3H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O)亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯血紅色(合理答案即可)(3)4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO20.89- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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