高考熱點 新人教版選修4
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第一章 化學反應與能量鏈接高考熱點熱點一反應熱的判斷與計算熱點分析反應熱是高考考查的重點內(nèi)容之一,考查的知識點主要有:反應熱與化學鍵之間的關系;判斷吸熱反應或放熱反應;燃燒熱、中和熱的概念;利用燃燒熱進行簡單計算。題型以選擇題為主,難度不大,主要考查學生靈活運用知識及接受新知識的能力。預計反應熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點。學習本部分內(nèi)容時,要理解化學反應的實質(zhì),通過比較的方法,理解吸熱反應、放熱反應中的能量變化關系以及燃燒熱、中和熱等概念的內(nèi)涵。(2014高考海南卷改編)某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A反應過程a有催化劑參與B該反應為吸熱反應,熱效應等于HC改變催化劑,可改變該反應的活化能D有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1E2解析:選C。解答本題,首先應該會看圖像,清楚圖像的橫坐標、縱坐標表示的含義。然后看清反應物與生成物的相對能量的多少及反應熱、活化能的含義。最后根據(jù)各個選項的問題逐一解答。A.由圖示可知反應過程a需要的活化能較高,這是沒有催化劑參與的過程,錯誤;B由于反應物的能量高于生成物的能量,多余的能量就以熱能的形式釋放出來,所以該反應為放熱反應,熱效應等于生成物與反應物能量的差值即H,錯誤;C.加入催化劑,改變了反應途徑,降低了反應的活化能,正確;D在有催化劑條件下反應的活化能為E1,錯誤。(2015高考海南卷)已知丙烷的燃燒熱H2 215 kJmol1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g 水,則放出的熱量約為()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析:選A。丙烷分子式是C3H8,燃燒熱為H2 215 kJmol1,1 mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol水,放熱2 215 kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水,水的物質(zhì)的量為0.1 mol,則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025 mol,所以反應放出的熱量Q0.025 mol2 215 kJmol155.375 kJ,則放出的熱量約為55 kJ。熱點二熱化學方程式的判斷與書寫熱點分析高考中有關熱化學方程式的正誤判斷,一般通過選擇題考查,有關熱化學方程式的書寫一般不單獨命題,多滲透于綜合題中以非選擇題形式進行考查,難度均不大。書寫和判斷熱化學方程式要注意以下幾個方面:物質(zhì)的聚集狀態(tài),H的符號和單位,化學計量數(shù)與H的數(shù)值是否對應,是否要求表示某物質(zhì)的燃燒熱或某個中和反應的中和熱。(1)(2015高考天津卷)已知1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_。(2)(2014高考安徽卷)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下,已知該反應每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是_。(3)(2014高考大綱卷)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。解析:(1)1 mol Na在O2中完全燃燒生成Na2O2放出熱量為255.5 kJ,則該反應的熱化學方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。(2)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知該黑色固體為CuO,反應方程式為4CuClO2=2CuCl22CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ熱量,則消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ熱量,熱化學方程式為4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。(3)根據(jù)AX3的熔點和沸點可知室溫時AX3為液體,由AX5的熔點可知AX5室溫時為固體。由此可寫出室溫時AX3與氣體X2生成AX5的熱化學方程式:AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。答案:(1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(合理答案均可)(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1熱點三蓋斯定律及其應用熱點分析高考對本熱點的考查主要是利用蓋斯定律進行簡單計算,難度不大,主要考查學生對蓋斯定律的理解以及計算能力。蓋斯定律在熱化學中的主要應用有:(1)求未知或難于測量反應的反應熱。(2)進行有關反應熱的計算或比較大小。(3)同素異形體反應熱的求算及穩(wěn)定性的比較。(1)(2015高考全國卷)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1_kJmol1;已知H258 kJmol1,則H3_kJmol1。(2)(2015高考江蘇卷)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反應3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(3)(2015高考四川卷)已知25 ,101 kPa時:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_。解析:(1)根據(jù)鍵能與反應熱的關系可知,H1反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1) 99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律可得:H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)應用蓋斯定律進行解答。(3)將所給熱化學方程式標號:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1根據(jù)蓋斯定律:42可得:4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。答案:(1)9941(2)317.3(3)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1排查落實練一化學反應與能量一、正誤判斷再落實1HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3) kJmol1。()2CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1,則反應2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應熱:H2(283.0) kJmol1。()31 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()4某反應的H100 kJmol1,則正反應活化能不小于100 kJmol1。()5任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定。()6已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb,則ba。()7不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應。()答案:1.2.3.4.5.6.7.二、熱化學方程式的書寫1已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJmol1,寫出H2S完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:_。答案:2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol12已知:N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式:_。答案:N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol13已知:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1試寫出HF電離的熱化學方程式:_。答案:HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol14肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJmol1寫出氣態(tài)肼與N2O4(g)反應生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式:_。答案:2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol15已知:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1寫出由CO2與H2O(g)反應生成CO的熱化學方程式:_。答案:CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1- 配套講稿:
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