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PARTONE,第一篇基礎過關篇,專項（七）無明顯現象的化學反應的探究,,【考點突破】,一、酸堿中和反應的探究1.中和反應的實質:。,2.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例):,酸中的H+與堿中的OH-結合生成H2O,紅,無,不能,當鹽酸過量時,溶液也呈無色,,≥,pH=8時,溶液仍然顯堿性,,堿性減弱有可能是堿被稀釋引起的,先升高后降低,固體氫氧化鈉溶于水也放熱,,3.溶液pH變化及所得溶液成分判斷,>7,NaOH,>7,NaOH、NaCl,=7,NaCl,7,NaOH、NaCl,<7,NaCl、HCl,<7,<7,7,>7,HCl,NaCl、HCl,NaCl,NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaOH、NaCl,注:AC段、CD段均不含端點。,,4.中和反應后成分的檢驗(1)以氫氧化鈉溶液與鹽酸反應為例反應后溶液成分中一定存在的物質是,屬于(填物質類別)。反應后物質成分可能為:①(恰好反應);②(酸過量);③(堿過量)。④NaCl、NaOH和HCl,此情況不合理的原因:。,NaCl,鹽,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,NaOH能與HCl反應,不能共存,,(2)酸中和堿時,酸是否過量的檢驗方法,溶液呈紫色,pH=7,產生大量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,產生大量氣泡,,二、氫氧化鈉與二氧化碳反應的探究1.氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:。,2.判斷氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應的方法(1)利用密閉容器中壓強的改變,判斷二氧化碳被消耗,從而證明反應的發(fā)生。有些化學反應沒有明顯的現象,必須借助一定的裝置來判斷反應是否發(fā)生。在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學變化時,某?；瘜W探究小組的同學設計了以下四種實驗裝置。,圖G7-1,,回答下列問題:(1)請簡單描述上述四種裝置中的實驗現象。A:;B:;C:;D:。(2)上述四種實驗設計所依據的共同原理是。,溶液進入試管內,反應后燒杯內的水會倒吸到錐形瓶中,擠壓滴管內的氫氧化鈉后,小氣球會脹大,擠壓滴管內的氫氧化鈉溶液后,會形成噴泉,二氧化碳被吸收,盛有二氧化碳的容器內的壓強減小,與外界大氣壓形成壓強差,,(3)有同學質疑,認為上述實驗設計沒有排除二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液的假設,并設計了如下兩個實驗裝置,進行如圖G7-2所示實驗:,圖G7-2,分別向甲、乙兩個瓶中注入少量、等體積的兩種溶液或液體,觀察實驗現象。①實驗甲中若觀察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應,反應的化學方程式是。,升高,,②與以上四個實驗相比,同學們認為實驗甲更合理,因為它排除對實驗的干擾。③實驗乙中說明CO2能與Ca(OH)2反應的實驗現象是。④實驗乙的下列實驗現象中,一定能說明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的是(填序號)。a.U形管中紅墨水左低右高b.U形管中紅墨水左高右低c.U形管中紅墨水液面沒有發(fā)生改變,三、氫氧化鈉變質的探究1.氫氧化鈉變質的原因:。,水,澄清石灰水變渾濁,bc,氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應,生成碳酸鈉而變質,,2.探究氫氧化鈉的變質程度,