2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題一 坐標(biāo)圖象題課件.ppt
《2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題一 坐標(biāo)圖象題課件.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題一 坐標(biāo)圖象題課件.ppt(44頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第六部分專題突破,專題一坐標(biāo)圖象題,,專題知識歸納,化學(xué)坐標(biāo)圖象題就是將化學(xué)變化過程中某些量的變化以曲線或直線的形式來表示的題目??疾樾问蕉酁橐粋€量隨另一個變量的變化曲線。其考查的內(nèi)容主要有:溶解度隨溫度的變化、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化、溶液的pH隨加入物質(zhì)質(zhì)量的變化、生成的沉淀量或者氣體量隨化學(xué)反應(yīng)時間或加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化等。從形式上看,有單線圖象題、多線圖象題。解決此類題的關(guān)鍵是要明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義,理清曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。,,技巧點(diǎn)撥,1.能讀懂圖象所包含的信息。識標(biāo):理解縱、橫坐標(biāo)的含義。明點(diǎn):把握住曲線的四個點(diǎn)——起點(diǎn),轉(zhuǎn)折點(diǎn),交點(diǎn),終點(diǎn)所代表的意義。析線:判斷曲線的變化趨勢及所代表的意義。2.分析題目已知條件,讀懂題目的文字信息,將題目所給的信息和曲線結(jié)合起來,以達(dá)到準(zhǔn)確解答。,類型一有關(guān)pH變化的圖象,(5年3考),此類題型包括①酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時溶液pH的變化;②酸、堿加水稀釋時pH的變化。利用坐標(biāo)圖象解答有關(guān)中和反應(yīng)的問題時,首先要根據(jù)圖象起點(diǎn)pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性,然后根據(jù)曲線的趨勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性;利用圖象解答酸或堿的溶液稀釋時,要注意無論開始時是酸還是堿的溶液,加水稀釋后,溶液的pH的變化只能無限接近于7而不能等于7。,,知識梳理,1.pH(0~14)與溶液酸堿性的關(guān)系,2.,,考點(diǎn)精煉,1.將某氫氧化鈉溶液加水稀釋,加水的質(zhì)量(m)跟溶液pH變化關(guān)系可能符合下列圖象中的(),A,2.某?;瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化,其圖象如圖6-1-1所示,下列說法正確的是()A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),D,3.某化學(xué)興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應(yīng)的規(guī)律時,某溶液的pH隨時間的變化如圖6-1-2所示,則a點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,C,4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖6-1-3所示,則X可能是()A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸,B,5.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后,廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸中的上層清液于燒杯中,并逐滴加入Na2CO3溶液至過量,同時記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(X)與某一相關(guān)量(Y)的變化關(guān)系如圖6-1-4所示。下列判斷正確的是()A.圖中縱坐標(biāo)(Y)可表示溶液的pHB.BC段所處溶液的pH等于7C.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時,溶液中的溶質(zhì)是NaClD.為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,此時溶液的質(zhì)量逐漸減小,B,類型二有關(guān)溶解度的圖象,(5年4考),,知識梳理,明確“兩點(diǎn)”、“一線”、“兩面”的含義:1.兩點(diǎn):曲線上的點(diǎn):物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。兩曲線的交點(diǎn):對應(yīng)溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等。2.一線:物質(zhì)溶解度受溫度影響而變化的趨勢。3.兩面:曲線及曲線上面的點(diǎn)表示的溶液飽和,曲線下面的點(diǎn)表示的溶液不飽和。,,考點(diǎn)精練,1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-1-5所示。下列說法正確的是()A.20℃時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃,溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40℃時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液,D,2.圖6-1-6是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃時,甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時,均有固體析出C.a2℃時,M點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液不飽和D.a2℃時,乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,C,3.t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖6-1-7所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖6-1-8所示。則下列說法正確的是()A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C.燒杯②的溶液升溫到t2℃時,燒杯底部一定還有剩余固體D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā)),D,4.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-1-9所示,將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是()A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A,C,類型三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖象,(5年2考),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,,知識梳理,1.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的飽和不飽和無直接關(guān)系,但在飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(溶解度+100g)。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不一定是不飽和溶液。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度無關(guān),可以不用交代清楚溫度,3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖,,考點(diǎn)精練,1.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(),A,2.在一定溫度下,向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體并攪拌,下面是加入硝酸鉀質(zhì)量(m)與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)變化的曲線圖,正確的是(),A,3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(),B,4.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖6-1-10所示。下列說法正確的是()A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B.點(diǎn)A對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點(diǎn)B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D.40℃時,ZnSO4的溶解度為41g,C,5.下列圖象不能正確反映其變化過程的是()A.冷卻接近飽和的熱KNO3溶液B.稀釋NaCl溶液C.一定溫度下,蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑D.向一定量的FeSO4溶液中加入足量鋅粒,D,類型四金屬與溶液反應(yīng)的圖象,(5年1考),金屬與溶液的反應(yīng)包括兩類:一類是金屬與酸反應(yīng),另一類是金屬與鹽溶液的反應(yīng),涉及金屬活動性順序及金屬與酸及鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。,,知識梳理,1.金屬與酸反應(yīng)的圖象,2.金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖象——金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時,遵循“在金屬活動性順序里,距離越遠(yuǎn)越容易反應(yīng)”的原則。,,考點(diǎn)精練,1.等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅和鐵反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系正確的是(),C,2.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖6-1-11所示。下列說法不正確的是()A.t1時,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量:X>YB.t2時,消耗金屬的質(zhì)量:X>YC.t3時,消耗金屬的質(zhì)量:X=YD.t3時,消耗鹽酸的質(zhì)量:X=Y,D,3.將質(zhì)量相等的A,B,C三種金屬,同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖6-1-12所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知:A,B,C在生成物中均為+2價)()A.放出H2的質(zhì)量是A>B>CB.金屬活動性順序A>B>CC.相對原子質(zhì)量是A>B>CD.反應(yīng)速率最大的是A,A,4.下列圖象不能正確反映其反應(yīng)過程的是(),B,5.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖6-1-13所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B.a點(diǎn)時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時,兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點(diǎn)時,兩個燒杯中都有金屬剩余,D,類型五化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化圖象,(5年4考),,知識梳理,1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化(如圖6-1-14)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖象如圖①所示;若反應(yīng)物完全反應(yīng),則圖象如圖②所示。,2.化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng)(如圖6-1-15),圖③,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,生成物的質(zhì)量達(dá)到最大;之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖④,反應(yīng)時加入催化劑,反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化,但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。,(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng)(如圖6-1-16)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序,然后判斷生成物的質(zhì)量,先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)開始(如圖⑤所示);后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常,從原點(diǎn)后開始如圖⑥所示。例如:向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成氣體的坐標(biāo)曲線如圖⑥所示,因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)NaOH完全消耗完后,稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。(3)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖6-1-17),3.化學(xué)反應(yīng)中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(如圖6-1-18)催化劑(或雜質(zhì))在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。例如:不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶液中,還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中,二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化。,,考點(diǎn)精練,1.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如圖6-1-19所示曲線,下列說法正確的是()A.a至b段有藍(lán)色沉淀生成B.d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種C.c至d段,溶液pH不斷減少D.c點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少,D,2.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量,此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系,符合如圖6-1-20曲線表示的是(),D,3.某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖6-1-21所示。下列說法錯誤的是()A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,C,4.下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,B,5.下列四個圖象能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是()A.①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,C,6.下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C.向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D.向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,D,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題一 坐標(biāo)圖象題課件 2019 中考 化學(xué) 必備 復(fù)習(xí) 第六 部分 專題 突破 坐標(biāo) 圖象 課件
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-12561946.html