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______________________________________________________________________________________________________________ 初高中化學(xué)銜接教材 第一部分：初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 （一）物質(zhì)分類(lèi)方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 【例1】 （1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？?jī)尚匝趸铮? （2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類(lèi)型的氧化物是 。 A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水 B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水 C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水 D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水 【例2】（1）什么是含氧酸和無(wú)氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無(wú)氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是 。 A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4 【例3】（1）鹽類(lèi)的 分類(lèi)方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無(wú)氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強(qiáng)弱分，可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽等。…… (2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復(fù)鹽的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 【例4】對(duì)于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3→Fe 屬于 反應(yīng)，CO→CO2屬于 反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)。 【例5】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （1）從Fe2O3→Fe變化來(lái)看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 價(jià)降低到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，從CO→CO2變化來(lái)看，C元素化合價(jià)從 價(jià)升高到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來(lái)看，，化合價(jià)降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，，化合價(jià)升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 對(duì)氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進(jìn)行有機(jī)地貫通，對(duì)氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下： 從上面例題分析過(guò)程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學(xué)習(xí)方法。 （三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點(diǎn)的銜接 【例6】通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件進(jìn)行分析，你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。 ①微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( ) ②難揮發(fā)的強(qiáng)酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑（ ） ③強(qiáng)酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ） ④強(qiáng)堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O （ ） 【例7】位于金屬活動(dòng)順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強(qiáng)的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。 那么，已知幾種非金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2＞S，現(xiàn)有下列反應(yīng)： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ②I2+2NaBr=2NaI+Br2 ③Br2+Na2S=2NaBr+S ④Cl2+2NaI=2NaCl+I2 （1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ； （2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。 （四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的繼承與延伸點(diǎn)的銜接 【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負(fù)電荷的基本單位?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍。請(qǐng)你理解回答： ①為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ ②為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計(jì)算中不必考慮原子的相對(duì)質(zhì)量變化？例如我們認(rèn)為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對(duì)質(zhì)量都為23。 （4）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量都為1，那么一個(gè)原子的近似相對(duì)質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對(duì)質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？ （5）為了用一種符號(hào)表示某元素的某一種原子，通常的做法是： ①用元素符號(hào)代表此元素； ②在元素符號(hào)的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)； ③在元素符號(hào)的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。 某一個(gè)鈉原子中含有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，請(qǐng)你寫(xiě)出這個(gè)鈉原子的原子符號(hào) 。 【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因?yàn)檫@三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。 （2）我國(guó)富有大量稀土元素. 下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是（ ） A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 （五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接 【例10】 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A．熄滅酒精燈 B．傾倒液體 C．氣體驗(yàn)滿 D．液體過(guò)濾 火柴熄滅 【例11】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖 所示。若實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問(wèn)： （1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。 （2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是 。 【例12】（2009·上海高考10）右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ ） A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 （六）化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接 【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【例13】 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱。 第二部分 初中重點(diǎn)知識(shí)(與高中密切相關(guān))梳理 一、化學(xué)用語(yǔ)： 1、 元素符號(hào): H:表示氫原子(可數(shù))也可以表示氫元素（宏觀概念，不可數(shù)） 2、 化學(xué)式（分子式）：表述物質(zhì)組成的式子 H2S:用來(lái)表示硫化氫氣體，即其化學(xué)式，也表示一個(gè)硫化氫分子由2個(gè)H（氫原子）和1個(gè)S（硫原子）構(gòu)成 3、 化學(xué)方程式： 配平（原子守恒） 符號(hào)的使用：上升和下降符號(hào)等 反應(yīng)條件準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě) 4、電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（高中） 二、基本概念： 概念的學(xué)習(xí)方法： 概念的構(gòu)成：內(nèi)涵（本質(zhì)）和外延（范圍） 概念的學(xué)習(xí):先把握概念的外延再把握概念的內(nèi)涵 1、單質(zhì) 2、化合物3、原子4、元素5、酸6、堿7鹽8、酸性氧化物9、堿性氧化物 10、氧化還原反應(yīng) 11、化合反應(yīng)：A+B==C 12、分解反應(yīng):C==A+B 13、置換反應(yīng):A+BC==AC+B 14、復(fù)分解反應(yīng):AB+CD==AD+CB 15、同素異形體:同一元素形成的不同單質(zhì) 如：O2與O3,紅磷和白磷，石墨、金剛石和C60 三、基本理論： 1、原子結(jié)構(gòu)理論 2、質(zhì)量守恒理論 3、化合價(jià)理論: 化合價(jià)定義 應(yīng)用原理：化學(xué)式中各元素化合價(jià)之和為0 常見(jiàn)元素化合價(jià)：+1：K Na Ag ;+2：Mg Ca Ba; +3：Al +4：C Si H:+1或-1（與金屬化合，金屬只顯正價(jià)） O;-2或-1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 關(guān)系式法的提出： 解題關(guān)鍵是尋求已知與未知的關(guān)系； 一、通過(guò)反應(yīng)方程式尋求 二、利用原子守恒思想尋求（常用） 第三部分 高一化學(xué)專(zhuān)題精講 第二講 物質(zhì)的量 知識(shí)要點(diǎn) 知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)的量及其單位——摩爾 　　1.物質(zhì)的量： 　　(1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中　　　　個(gè)基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或書(shū)面表達(dá)都不可分割的專(zhuān)用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的單位是　　　　，符號(hào)為　　　　，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”的意思。 　　(2)物質(zhì)的量只能用來(lái)描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。 規(guī)定12gC12 所含有的碳原子數(shù)（稱為阿伏伽德羅常數(shù)用ＮＡ表示，其近似值或計(jì)算值為“6.02 ×1023mol-1 ”）為1mol 　　(3)物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)　　　　，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為　　　　，單位　　　　。 　　當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與　　　　相同時(shí)，則該粒子物質(zhì)的量為1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 數(shù)是　　　　個(gè)，含氫原子　　　　個(gè) 　　2.摩爾 (1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長(zhǎng)度與米，質(zhì)量與克一樣。 　　(2)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類(lèi)，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。 　　例：1 mol H 表示1mol氫原子，而不能說(shuō)1 mol 氫。 　　 1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？ 。 　　練習(xí)：（1）判斷下列表示方法是否正確？ 　?、?1 mol 氧　 ② 1 mol 鈉　 ③ 1 mol H2SO4 ④1 mol Na2CO3 ⑤ 1 mol 蘋(píng)果 ⑥ 1 mol NO3-、　　 (2)1mol CaCl2中含＿molCa2＋，＿ molCl-， ＿ mol質(zhì)子。 　　(3)2 mol CO2中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿個(gè)CO2。 　　(4)＿mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。 （5）2.107×102４個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是 （6） 0.25mol H3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是（　 ?。?含有氧原子數(shù)目為 （ 　　　　　） （7） 將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（　　　）； 　鋁離子數(shù)目為 （ ） （8） 0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 （ 　　 ），　　所含分子數(shù)目之比為 （ 　　 ），所含氧原子數(shù)目比為 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　. （9） .對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說(shuō)法不正確的是　　 　　　 　　A、分子數(shù)相同 　　　　　B、氧原子數(shù)相同 　　C、原子總數(shù)相同 　　D、氫原子數(shù)相同 小結(jié)：1、物質(zhì)的量（用n表示)是一個(gè)物理量，和長(zhǎng)度，質(zhì)量等物理量類(lèi)似，其單位是摩爾（用mol表示）只用來(lái)計(jì)量微觀粒子（如：原子，質(zhì)子，分子，離子，電子等）即mol后跟表示具體的微觀粒子的化學(xué)符號(hào) 2、規(guī)定12g C12 所含有的碳原子數(shù)（稱為阿伏伽德羅常數(shù)用ＮＡ表示，其近似值或計(jì)算值為“6.02 ×1023mol-1 ”）為1mol 3、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量名詞，不可改變，四個(gè)字是一整體，不可寫(xiě)成“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)量”（無(wú)任何意義） 4、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（ＮＡ）個(gè)微粒，約為6.02 ×1023個(gè) 5、阿伏伽德羅常數(shù)（ＮＡ）不是一個(gè)常數(shù)，是一個(gè)物理量，其單位是： mol-1 ”） 6、N（微粒數(shù)目）=n × ＮＡ 物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ 知識(shí)點(diǎn)2、摩爾質(zhì)量 　　1.1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 　　1 mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅個(gè)粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。C 12 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 ，而 0.012kg C-12 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol C12 的質(zhì)量為 12 g ，由此根據(jù)氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量可推出 1 mol O的質(zhì)量。 　　練習(xí)： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na＋、SO42－的質(zhì)量分別是多少？　　 2.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 　　練習(xí)： 　　(1)Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩爾質(zhì)量為　　　　。 　　(2)O2和H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為　　　　g/mol、98　　　　。 　　(3)NH4＋，H2PO4—的摩爾質(zhì)量分別為　　　　、　　　　。 　　思考：物質(zhì)的式量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系 　　如：O2的式量為　　　　，摩爾質(zhì)量　　　　，1molO2的質(zhì)量　　　　。 [歸納總結(jié)] 物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)3．物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N  　 　 利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可進(jìn)行三者的相互求算。 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號(hào)M，常用的 單位g∕mol(或g.molˉ1)；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 n=m∕M 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量（式量）間的關(guān)系：數(shù)值上相等 知識(shí)點(diǎn)4、氣體摩爾體積 　　1、追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素 　?、僭诹Ｗ訑?shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大?。划?dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。 ②氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。 ③氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？ 　 在其他條件不變時(shí)，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。 　　2、氣體摩爾體積： 　?、俣x：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。 　　表達(dá)式：Vm＝V/n，常用單位:L/mol 　　標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。 00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ 　?、谑褂脴?biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意： 　　 a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況-標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa。; b、單位：L/mol; c、適用范圍：氣體; d、數(shù)值約為22.4L/mol 　　③應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況： 　　氣體體積V　物質(zhì)的量n　質(zhì)量m　摩爾質(zhì)量M　密度ρ　式量Mr 　　 Ⅰ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n＝ 　　 Ⅱ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：v= Ⅲ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：ρ＝ Ⅳ、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m= 　　 Ⅴ、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M＝ ［小練習(xí)］ 1、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積是　　　　（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 2、 判斷對(duì)錯(cuò)： （1）CO2 的摩爾體積是22.4L/mol （ ） （2）標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L （ ) (3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L（ ） （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L（ ） （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（ ） （7）在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子（ ） （8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子（ ) (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA 　　知識(shí)點(diǎn)5、物質(zhì)的量濃度 　?。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量濃度 　　1.定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 　　2.符號(hào)：CB常用單位：mol/L數(shù)學(xué)表達(dá)式 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以　　　　存在，物質(zhì)的量各是　　 　　。從其中取出100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是　　 　　。 　　(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶質(zhì)以　　　　存在，質(zhì)量是　　　　g 。 　?。ǘ┡渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液。 　　配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液 　　1. 常用實(shí)驗(yàn)儀器：認(rèn)識(shí)儀器——容量瓶；規(guī)格：100ml標(biāo)識(shí)：200C 100ml；使用注意事項(xiàng)： 　?、倜恳蝗萘科恐荒芘渲孟鄳?yīng)規(guī)定體積的溶液， 　?、谑褂们耙獧z驗(yàn)是否漏水 　　③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體 　　2. 實(shí)驗(yàn)步驟： 　?、儆?jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。 　?、诜Q量。（固體一般用托盤(pán)天平，液體用量筒或滴定管） 　　③溶解（或稀釋?zhuān)┰跓羞M(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。 將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫. 　?、芤埔?，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。 250mL 　　 1、如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 2、為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？ ⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。 　　⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切 ?、邠u勻：反復(fù)顛倒搖勻。 　　將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。 　　3. 誤差分析： 步驟 具體情況 影響 稱 或 量 砝碼有油污或生銹 砝碼殘缺或放在了左盤(pán)（且使用了游碼） 量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)） 俯視量筒刻度 仰視量筒刻度 吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露 溶解 攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒 定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度 定容時(shí)仰視刻度 (3) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 　　1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算，包括已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積求濃度。 　　配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：C＝n/V 　　例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？ 　　m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g 　　2. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。 　　例1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度? 　　　　例2：正常人體中,血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%，設(shè)血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質(zhì)的量濃度是多少? 　　 　　3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。 　　例1：將250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 　　 　　例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的體積比是________?！? （四）氣體溶解的計(jì)算 　　例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a體積氨氣溶解于b體積水中得溶液密度為d g/mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？ 　　 　　(五)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)相應(yīng)組成粒子的數(shù)目之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 　　格式歸納：在化學(xué)方程式中，列比例計(jì)算時(shí)要保持“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。 　　即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)相互轉(zhuǎn)化。 　　例題1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？ 　　 　　例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是多少？ 　 疑難點(diǎn)撥 一、阿伏加德羅律的應(yīng)用 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L/mol進(jìn)行計(jì)算，這時(shí)可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來(lái)計(jì)算。 由這一定律可知： ① 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子； ② 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。 與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握： 1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：＝。 2、同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。即：＝。 3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：＝＝。 4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即： ＝。 5、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即： ＝。 6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時(shí)，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。即：＝。 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系 ① 同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。 ② 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。 (1) 有關(guān)量綱式：c＝； m ＝V×r×w ； m＝c×V×M (2) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 令V＝1L＝1000 mL，則得：c ＝ (3) 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃×w 濃 ＝ m稀×w 稀 V濃×r濃×w 濃 ＝ V稀×r稀×w 稀 c濃×V濃 ＝ c稀×V稀 (5) 混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 m1×w1% ＋m2×w2% ＝ m3×w3% ，式中,m1＋m2 ＝ m3 (質(zhì)量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即V1＋V2 1 V3(體積沒(méi)有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算。 典例剖析 【例1】某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42－的物質(zhì)的量是＿＿＿。 【例2】4℃時(shí)某一滴管滴出30滴水，體積為amL，則每滴水中所含的水分子數(shù)為 A． B． C． D． 【例3】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024個(gè)電子 【例4】　由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 　　　 A．29:8:13 　　　B．22:1:14 C．13:8:29 　　　　　D．26:16:57 知能訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 認(rèn) 知 1．任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的______________或______________相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是________________。我們把含有__________________________________________計(jì)量為1摩爾。簡(jiǎn)稱______，符號(hào)為_(kāi)_______。_________________叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號(hào)為_(kāi)_______。物質(zhì)的量實(shí)際上表示_____________________________，它的符號(hào)是_______。粒子集體可以是______、_______、______或________，甚至是組成它們的質(zhì)子、______、______等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為_(kāi)___________、3摩爾氧分子可表示為_(kāi)___________、10摩爾鈉離子可表示為_(kāi)___________、2.5摩爾硫酸根離子可表示為_(kāi)___________。2 mol e－的含義是_____________、5 mol HCl的含義是______________。 2．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)_________________________________叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為_(kāi)______，常用單位為_(kāi)____________(或_____________)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的____________或___________或___________相等，單位不同。H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________，摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，1 mol H2O的質(zhì)量是_________，含有________________個(gè)水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是_________，含有________________個(gè)水分子。OH－的相對(duì)式量為_(kāi)___________，摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________，1 mol OH－的質(zhì)量是_________，含有_______________個(gè)氫氧根離子；2 mol OH－的質(zhì)量是_________，含有________________個(gè)氫氧根離子。 3．____________________________________________________________，這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)_____________，單位__________________。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_(kāi)_________________________。氣體摩爾體積的數(shù)值____________________，它決定于氣體所處的_______和_________。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_________，壓強(qiáng)________)時(shí)Vm == ___________；在25℃和101kPa的條件時(shí)Vm == ___________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量是__________，微粒數(shù)是____________，所占體積為_(kāi)______________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為_(kāi)____________硫酸所含的分子數(shù)相等。 4．相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有____________________，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_(kāi)________、_______、________、_______，但他們所含的分子數(shù)都是_____________。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為1∶1，它們的分子數(shù)之比為_(kāi)________；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為2∶3，則它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為71∶44，則它們的密度之比為_(kāi)_________，和它們的________之比一致。 5．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做__________________，一般用符號(hào)ω表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是_______________________。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20，其含義是____________________________________________。一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。_____________________________稱為物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為_(kāi)________。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為_(kāi)____________________________。單位為_(kāi)__________(或__________)。2 mol / L H2SO4的含義是_______________________________________________________。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V) 之間的關(guān)系為_(kāi)_____________。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算，其換算關(guān)系式為_(kāi)_________________________。商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。商品鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，密度為1.12 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：________、________、________、________、________。主要儀器的常用規(guī)格有________、________、________、_______，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用________。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，_______，_______，檢漏，_______，洗滌，_______，混勻。在上述洗滌步驟中，洗滌的原則是_______________，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到______________________；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_________。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：______________，其對(duì)應(yīng)的作用是________________。定容時(shí)使用的儀器名稱為_(kāi)________。 7．實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液沒(méi)有加入容量瓶：______； ②定容時(shí)是仰視：______；③定容時(shí)是俯視：______，④混勻時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：______；⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：______；⑥開(kāi)始時(shí)容量瓶不干燥：______；⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒(méi)有洗滌：______。 8．實(shí)驗(yàn)中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的計(jì)算式為：________________________________________________________________________ 18 mol / L濃H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？ 基 礎(chǔ) 練 習(xí) 1．關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是 （ ） A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1 C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)的數(shù)比為3：4 2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA 4．我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為20~40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol) （ ） A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol 5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A．21.6 B．28 C．14 D．31 6．下列說(shuō)法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A．1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L B．H2的氣體摩爾體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol 7．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（ ） A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3 8．在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積比是 （ ） A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 9．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ ） A．a(chǎn)/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L 10．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏低的是 （ ） A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B．未洗滌燒杯以及玻璃棒 C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原有少量蒸餾水 11．在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 12．NaOH的摩爾質(zhì)量是________；64g氧氣含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個(gè)數(shù)約為_(kāi)_____；0.1molCO2約含有____________個(gè)CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為_(kāi)_______L 13．現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有________molBa2+；3L該溶液中含有________molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀 14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______ A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×1024個(gè)HCl D．148gH2SO4 E．92gC2H5OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第三講 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一 離子反應(yīng) 知識(shí)要點(diǎn) 1．溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2；電離指電解質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離 酸：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。 堿：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。； 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。 (1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5．(1)電解質(zhì)；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能夠?qū)щ姷幕衔铩? (2)非電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的電解質(zhì) 6．離子反應(yīng)指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 7．(1)離子反應(yīng)可用＿＿＿＿＿＿＿表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種＿＿＿＿＿＿＿。 (2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但離子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的＿＿＿＿ 8.離子反應(yīng)條件：1)生成難溶物或微溶物： 2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： (3)生成難電離的物質(zhì)： 9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于＿＿＿＿的＿＿＿；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使＿＿＿變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的＿＿＿。 疑難點(diǎn)撥 一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”　　 (1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。 　　(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 　　(3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。 　　(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。 　　(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。 　　(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。 判斷要點(diǎn)：先看是否為化合物，再看本身是否能電離。 明確：酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多金屬氧化物，水也是電解質(zhì) 非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì) 練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ ①Cu ②固態(tài)NaCl ③O2 ④純H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧熔融狀態(tài)KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電： 2、“強(qiáng)與弱” (1)表解 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 電離程度 電離條件 化合物種類(lèi) 溶液里的粒子 ? 實(shí)例 ? 　　(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。 (3) 難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 　　(4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)。 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金屬氧化物:Na2O等 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等 H2O是極弱電解質(zhì)。 課堂練習(xí)一： 1、電解質(zhì)是（ ） A、 導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B 、在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C、 在溶于水和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D 、可溶性鹽類(lèi) 2、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ） A、液態(tài)汞 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀 3、下列敘述正確的是（ ） A、 NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl_ B、 溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸 C、 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D 、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題 1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“” 2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。 H2SHS—+H＋ H3PO4 H＋ + H2PO4— 3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH— 4、多元強(qiáng)酸酸式鹽一步書(shū)寫(xiě)到位：NaHSO4= SO42—+H＋+ Na＋ 5、多元弱酸酸式鹽：NaHCO3= HCO3—+Na＋ 6、兩性氫氧化物的電離（以氫氧化鋁為例）: 3、 離子方程式書(shū)寫(xiě) 　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 （1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2）拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：Ag++Cl- = AgCl↓ 4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。可以拆寫(xiě)成離子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì): ①?gòu)?qiáng)酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2 說(shuō)明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫(xiě)成沉淀。 ③可溶性鹽:鉀鹽,鈉