《（臨沂專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（臨沂專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第五單元化學方程式,考點梳理過關,考點1質量守恒定律6年6考,辨一辨?1.100g冰融化變成100g水符合質量守恒定律。()2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量，所以不符合質量守恒定律。()3．化學變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。(√)4．探究質量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學反應應在密閉容器中進行。(√),考點2化學方程式6年6考,辨一辨?1．鎂條燃燒的化學方程式：Mg＋O2MgO2。()2．木炭燃燒的化學方程式：C＋O2CO2↑。(),考點3利用化學方程式的簡單計算6年6考,,【例1】[2017廣東中考]現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，則X的化學式為(B)A.NOB．NO2C．NH3D．N2O3,典型例題分析,類型1質量守恒定律的應用之化學式的推斷,解析：根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前有12個氧原子、2個銅原子、4個氮原子，反應后有4個氧原子、2個銅原子，所以一個X分子中有2個氧原子、1個氮原子，化學式為NO2。,解題方法?解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變?yōu)橐罁?jù)解題。,變式運用?1.硝酸銀(AgNO3)是實驗室常用的化學試劑，在光照或加熱的條件下化學性質不穩(wěn)定：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋X↑。(1)AgNO3中氮元素的化合價是＋5。(2)上述反應中，生成氣體X的化學式為O2。(3)實驗室保存AgNO3應注意的問題是避光、密封保存。,【例2】[2017棗莊中考]在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是(C),類型2質量守恒定律的應用之表格數(shù)據(jù)分析,A.a一定是反應物B.x＋y＝20C.x的取值范圍一定是0≤x≤30D.反應生成c與d的質量比為2∶1,解析：由表格數(shù)據(jù)分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d質量之和是15g，b反應前的質量只有5g，故a一定是反應物；由質量守恒定律可知，反應前后質量不變，故x＋y＋20＋20＝30＋5＋10＋15，故x＋y＝20；a一定是反應物，反應后的質量一定減少，故x的數(shù)值不會等于30；反應生成c與d的質量比為10g∶5g＝2∶1。,解題方法?表格型質量守恒定律應用試題?？键c的解決方法如下：(1)求未知值。一般根據(jù)參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的總質量計算表中未知值。(2)判斷反應物、生成物和催化劑。根據(jù)反應過程中或反應前后質量變化判斷反應物、生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，根據(jù)反應過程中或反應前后質量的變化判斷反應中物質的質量比；反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質的存在對反應速率是否有影響。(3)判斷反應類型。根據(jù)反應物和生成物的質量判斷反應類型。(4)確定未知化學式或元素組成。根據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進而可求出未知物的化學式及可能含有的元素。,變式運用?2.[2017泰安中考]四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是(),A.丁一定是化合物B.乙可能是這個反應的催化劑C.生成的甲、丙兩物質的質量比為8∶1D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和,【例3】[2017聊城中考]如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A),類型3質量守恒定律的應用之微觀模型題,A.生成物的化學式可能是NH3B.該反應有單質生成C.該反應屬于復分解反應D.參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2∶3,解析：根據(jù)分子結構判斷生成物可能是氨氣，A符合題意；該反應沒有單質生成，B不符合題意；該反應屬于化合反應，C不符合題意；參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為1∶3，D不符合題意。,解題方法?在解答用微觀反應示意圖表示化學反應的題目時，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子的性質，分子、原子都是構成物質的微粒；(2)抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；(3)抓分子是由原子構成的；(4)抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；(5)抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；(6)抓單個分子的構成情況等。,變式運用?3.[2017泰安中考]某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。,(1)由構成的物質中所代表的元素的化合價為－2；(2)表中的四種物質中，屬于氧化物的是H2O和SO2(填化學式)；(3)上述反應的化學方程式為2H2S＋3O22H2O＋2SO2；(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是AD(填字母序號)。A.x＋y＋z＝169B．y＋z＝168C.(100－x)∶z＝32∶64D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3,【例4】[2017濱州中考]小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：,類型4根據(jù)化學方程式的簡單計算,試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是4.4g。(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。,解析：(1)由表格分析可知：多次煅燒后剩余固體8.1g，可得生成二氧化碳的質量為12.5g－8.1g＝4.4g。(2)根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式，由生成二氧化碳的質量，可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。,解題方法?有關化學方程式計算的正確解題步驟為：①設未知量；②寫出反應的化學方程式；③寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。相關記憶口訣：化學方程要配平，需將純量代方程，關系式對關系量，計算單位不能忘，關系量間成比例，解設比答要牢記。注意事項?(1)計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位)。(2)若給出體積需換算成質量，公式為氣體質量＝體積密度。(3)題目中所給物質若含有雜質，應先求出其中純凈物的質量然后再代入化學方程式進行計算。公式為純凈物的質量＝不純物的總質量物質的純度。,變式運用?4.實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應后，生成氧氣的質量為1.6g。(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。,1.[2016臨沂25(2)題1分]在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe＋4H2OFe3O4＋4X，則X的化學式為H2，該反應的基本反應類型是置換反應。,六年真題全練命題點1質量守恒定律,質量守恒定律是臨沂中考的必考題。主要是以填空與簡答題和選擇題的形式考查質量守恒定律的應用?？疾榈拿}點有根據(jù)元素的原子守恒確定物質的化學式或組成元素；從微觀的角度解釋質量守恒定律、判斷反應類型、化學方程式的書寫等；還以表格的形式考查計算待測物的質量、基本反應類型、求反應物中各成分的質量比等。,解析：由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類及數(shù)目不變，反應前有3個鐵原子、8個氫原子、4個氧原子，反應后有3個鐵原子、4個氧原子，故一個X分子中有2個氫原子，化學式是H2；該反應的基本反應類型是置換反應。,2.[2015臨沂14題2分]科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3＋3O22X＋6H2O，則X的化學式為()A．NOB．N2C．NO2D．N2O,B由質量守恒定律可知，反應前后原子種類、數(shù)目均不變，反應前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反應后氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2。,3.[2014臨沂14題2分]物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X＋3O22CO2＋3H2O，則X的化學式為()A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6,C在反應X＋3O22CO2＋3H2O中，根據(jù)反應前后的元素種類、原子數(shù)目和種類不變，反應后共2個C原子、6個H原子、7個O原子，反應前有6個O原子，則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，即化學式為C2H5OH。,4.[2014臨沂18題2分]在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種純凈物，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數(shù)據(jù)見下表。下列說法中不正確的是(),A.該反應是分解反應B．丙可能是催化劑C．甲、乙兩種物質間反應的質量比為1∶4D．乙、丁兩種物質間反應的質量比為7∶5,C由表格信息可知反應后甲質量增加了16g－8g＝8g，是生成物；丁質量增加了23g－3g＝20g，是生成物；乙質量減少了32g－4g＝28g，為反應物，故可知丙質量仍為5g，質量不變，可能為催化劑，反應符合“一變多”的特點，為分解反應，故A、B正確；甲、乙兩種物質間反應的質量比為8g∶28g＝2∶7，C錯誤；乙、丁兩種物質間反應的質量比為28g∶20g＝7∶5，D正確。,5.[2013臨沂7題2分]生產電腦芯片的材料主要是高純硅。工業(yè)生產硅的原理為2C＋SiO2Si＋2X↑，則X的化學式是()A．N2B．COC．CO2D．O2,B,6.[2012臨沂12題1分]在做“白磷在盛有空氣的錐形瓶中燃燒探究質量守恒定律”的實驗中，需要在錐形瓶里預先加少量的細沙。這樣做的目的是防止錐形瓶底部炸裂。,解析：白磷在空氣中燃燒會放出大量的熱，所以錐形瓶裝沙的原因是為了防止白磷燃燒放出的熱量使錐形瓶底部破裂。,關聯(lián)考題?[2017臨沂20(2)(3)題3分]；[2016臨沂20(2)題1分]；[2014臨沂10題B2分],猜押預測?1.應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”。裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：,請寫出反應的化學方程式2CO＋2NO2CO2＋N2。(2)在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素。(3)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg＋X2MgO＋C，則X的化學式為CO2；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1>m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。,解析：(1)由發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2；(2)在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是氧元素；(3)依據(jù)質量守恒定律，反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式為CO2；依據(jù)化學方程式可知，每48份質量的鎂會生成12份質量的碳，所以若金屬鎂的質量為m=，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1＞m2。,7.[2017臨沂13題2分]下列化學方程式書寫正確的是()A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋NaSO4B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C．C＋2CuO2Cu＋CO2D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O,命題點2化學方程式的書寫,化學方程式的書寫是臨沂中考的必考題。主要是以選擇題和填空與簡答題的形式出現(xiàn)。主要考點有：給定化學方程式判斷正誤；根據(jù)反應的微觀模型圖書寫化學方程式；根據(jù)題干的文字信息書寫化學方程式等。,C硫酸鈉的化學式為Na2SO4，A錯；化學方程式沒有配平，B錯誤；產物是FeCl3，D錯。,8.[2017臨沂21(3)題2分]下圖為某化學反應在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。,(2)結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分。(3)請寫出該反應的化學方程式：2H2O22H2O＋O2↑。,(1)虛線框內應填的微觀圖示是D(填序號)。,解析：該微觀模擬示意圖表示的是過氧化氫分解，其反應的化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑。虛線框內是氧氣。從圖上可以看出，在化學反應中，分子可以再分，原子不能再分。,9.[2016臨沂20(1)題2分]微粒觀是化學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：,(1)寫出上述反應的化學方程式H2＋Cl22HCl。(2)分析以上微觀變化過程，你能總結出的一條結論是在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變。,解析：(1)由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氯氣，而生成物是氯化氫，故該反應的化學方程式為H2＋Cl22HCl；(2)從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變，這一點也符合質量守恒定律。,10.[2015臨沂20(2)題2分]如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。,(1)在圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中Na＋、Cl－，D中H2O。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)以上變化的反應類型是復分解反應。,解析：(1)中和反應的實質是氫氧根離子和氫離子反應生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的，所以C中為Na＋、Cl－，D中為H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(3)該反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。,11.[2014臨沂20(1)題2分]如圖是某化學反應的微觀示意圖：,(1)該反應的化學方程式為2H2＋O22H2O。(2)以上變化的基本反應類型是化合反應。(3)結合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分。,解析：(1)通過反應的模型圖及物質的微觀構成模型圖可知：反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，各物質的微粒個數(shù)關系是2∶1∶2，所以反應的化學方程式為2H2＋O22H2O；(2)根據(jù)微粒構成模型圖可知：反應物為兩種，生成物為一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；(3)根據(jù)微粒構成模型圖可知：反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，所以元素的種類和質量在反應前后也保持不變，在化學反應過程中，分子可分，而原子不能再分。,12.[2013臨沂23(2)題2分]微粒觀是化學的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖。請回答下列問題：,(1)上述物質中屬于氧化物的是③(填序號)。(2)寫出上述反應的化學方程式2H2＋O22H2O。(3)分析以上微觀過程，你能總結出的一條結論是在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變。,解析：由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氧氣，生成物是水。(1)氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，故水是氧化物；(2)由分析知該反應的化學方程式為2H2＋O22H2O；(3)從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數(shù)目沒有改變，這一點也符合質量守恒定律。,13.[2012臨沂10題2分]在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示：,請寫出該反應的化學方程式：2CO＋O22CO2，該反應的反應類型是化合反應。,解析：由圖示可知反應前的物質是CO和O2，反應后的物質是CO2，所以該反應的化學方程式為2CO＋O22CO2，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，所以該反應是化合反應。,猜押預測?2.下列化學方程式書寫正確的是()A．C＋O2COB．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑,DA項中化學方程式沒有配平；B項中化學方程式沒有配平；C項中生成物中還應有H2O，且未標注氣體符號；D項化學方程式書寫完全正確。,3.氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97℃～100℃熔融，向反應器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至350℃～360℃生成氨基鈉(NaNH2)和氫氣。下列說法中，不正確的是()A．鈉可能與水反應B．鈉的熔點比鐵的熔點低C．維生素A中一定含有鈉元素D．反應的化學方程式為2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑,C根據(jù)向反應器中緩慢通入無水液氨與鈉發(fā)生反應，可推知鈉可能與水反應，A正確；金屬鈉于97℃～100℃時熔融，可知鈉的熔點比鐵的熔點低，B正確；氨基鈉(NaNH2)是合成維生素A的原料，但生成的其他物質中有可能含有鈉元素，所以不能推斷維生素A中一定含有鈉元素，C不正確；根據(jù)提示信息可知反應的化學方程式為2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑，D正確。,14.[2017臨沂31題8分]某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質量是100g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是300g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。,命題點3化學方程式的計算,化學方程式有關計算是臨沂中考的必考題。題目形式有文字敘述型計算題、表格型計算題、坐標曲線型計算題和標簽型計算題。試題往往把化學方程式的計算與溶液質量分數(shù)的計算結合起來考查。考查學生對文字、表格、圖像等信息的識別、判斷及運用化學知識解決問題的能力。,解析：(1)由質量守恒定律，過濾后物質減少的質量即為硫酸鋇沉淀的質量，346.6g－300g＝46.6g。(2)根據(jù)硫酸鋇沉淀的質量，通過化學方程式計算出氯化銅的質量，從而計算出氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)。,15.[2016臨沂31題8分]某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。,請你仔細分析此關系圖，并進行計算。(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液20g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為Na2SO4(填化學式)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出解題過程)。,16.[2015臨沂31題8分]黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。,請你仔細分析此關系圖，并進行計算：(1)15.0g黃銅材料中含鋅6.5g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。,17.[2014臨沂31題8分]小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：,試回答：(1)當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉；(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。,解析：(1)當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，pH＝12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉。,18.[2013臨沂30題8分]碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有一定質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為113.4g。請計算：(1)生成二氧化碳氣體的質量。(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%)。,19.[2012臨沂10題6分]張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。(1)該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。(2)生成的氣體的質量為0.8g。(3)計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。,解析：(1)該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。(2)二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為34.0g＋0.5g－33.7g＝0.8g。,得分要領?解答此類題目可以分析反應前后質量變化的原因：有氣體參加反應或有氣體或沉淀生成。根據(jù)質量守恒定律求出該物質的質量，進一步計算出其他物質的質量。根據(jù)化學方程式進行的有關計算要把握好：三個要領：(1)步驟要完整；(2)格式要規(guī)范；(3)得數(shù)要準確。三個關鍵：(1)準確書寫化學式；(2)化學方程式要配平；(3)準確計算相對分子質量。一個注意：注意單位統(tǒng)一，必須是質量單位。,