2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版必修2.ppt
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第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測(cè),一、可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.特點(diǎn)(1)同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行。(2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。人們利用這些反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)方面。而化學(xué)反應(yīng)的限度問題實(shí)際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。3.化學(xué)方程式的書寫,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),二、化學(xué)平衡1.定義在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行,因此化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.化學(xué)平衡的特征可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)表現(xiàn)的特征有:化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡,即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)并沒有停止,只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等而已。反應(yīng)混合物中各組分的百分含量不變。,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),3.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)實(shí)驗(yàn):將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中,觀察到的現(xiàn)象分別是:浸到冷水中時(shí)混合物顏色變淺,浸到熱水中時(shí)混合物顏色變深。該實(shí)驗(yàn)說明了溫度升高后,原平衡狀態(tài)被破壞。(2)定義:已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變時(shí),原來的化學(xué)平衡被破壞,并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡的過程。該過程可表示為:,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),(3)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有:溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等。,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.下列反應(yīng)體系中,不屬于可逆反應(yīng)的是()A.Cl2溶解于水B.氨氣溶解于水C.工業(yè)合成氨,答案：D,自主閱讀,自主檢測(cè),2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要特征是()A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)的速率相等解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止了,而是正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等。答案：D,自主閱讀,自主檢測(cè),3.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可判斷C項(xiàng)中v(正)=v(逆),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：C,自主閱讀,自主檢測(cè),4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()A.SO2為0.4molL-1,O2為0.2molL-1B.SO2為0.25molL-1C.SO2、SO3均為0.15molL-1D.SO3為0.4molL-1,自主閱讀,自主檢測(cè),解析：若反應(yīng)向右進(jìn)行到底,則有:c1(SO2)=0,c1(O2)=0,c1(SO3)=0.4molL-1;若反應(yīng)向左進(jìn)行到底,則有:c1(SO2)=0.4molL-1,c1(O2)=0.2molL-1,c1(SO3)=0?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的,所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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