2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1.ppt
《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1.ppt(25頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第4課時氧化劑和還原劑,專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物,學(xué)習(xí)目標定位1.會判斷氧化劑和還原劑,會比較氧化性、還原性的強弱。2.學(xué)會配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。,新知導(dǎo)學(xué),達標檢測,內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。,一、氧化劑和還原劑,答案,2.上述反應(yīng)過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的是_,判斷的依據(jù)是_;發(fā)生氧化反應(yīng)的是_,判斷的依據(jù)是_。3.上述反應(yīng)中,氧化劑是_,表現(xiàn)出_性;還原劑是_,表現(xiàn)出_性。,HCl,因為氫元素,答案,的化合價降低,得到電子,Al,因為鋁元素的化合價升高,失去電子,HCl,氧化,Al,還原,4.氧化性和還原性(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(3)氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系。,得電子,失電子,還原,氧化,還原,氧化,(1)氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)圖示,(2)常見的氧化劑:濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等;常見的還原劑:鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。,例1分析下列反應(yīng)并按要求填空:(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化劑是_,還原劑是_;發(fā)生氧化反應(yīng)的是_,發(fā)生還原反應(yīng)的是_。,答案,解析,Cl2,Fe,Cl2,Fe,(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化劑是_,還原劑是_;被氧化的元素是_,被還原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_,還原劑是_;發(fā)生氧化反應(yīng)的是_,被還原的元素是_。,答案,方法點撥,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的,氧元素,KMnO4中的錳元素,SO2,H2S,H2S,SO2中的硫元素,方法點撥氧化劑、還原劑判斷的基本思路(1)正確標出反應(yīng)前后變價元素的化合價。(2)找出化合價變化(升降)與氧化還原反應(yīng)中各概念的對應(yīng)關(guān)系。,例2已知反應(yīng):PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O,Cu2Fe3=Cu22Fe2,Cl22Fe2=2Cl2Fe3。則有關(guān)物質(zhì)(離子)的氧化性由強到弱的順序為A.Cl2Fe3Cu2PbO2B.PbO2Cl2Fe3Cu2C.Fe3Cu2PbO2Cl2D.Cu2Fe3Cl2PbO2,答案,解析,方法點撥,解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,中PbO2Cl2,中Fe3Cu2,中Cl2Fe3,可得答案。,方法點撥根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性的強弱:氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物在比較氧化性、還原性相對強弱時,只要結(jié)合反應(yīng)中元素化合價的升降,正確判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物,結(jié)合規(guī)律即可判斷。,1.氧化還原反應(yīng)的配平方法(1)標價態(tài):標出的元素的化合價。(2)列變化:列出升降變化的。(3)配氧還:根據(jù)升降,配出氧化劑和還原劑前面的系數(shù)。(4)得系數(shù):根據(jù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù),配平后將單線號改為等號。,化合價發(fā)生變化,數(shù)值,二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,總值,原子,2.利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式:FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O,6,2,答案,4,1,3,2,4,氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)和步驟(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平的依據(jù)是。(2)氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟:、。,電子守恒,標價態(tài),列變化,令相等,定系數(shù),例3配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式:(1)_NaClO3_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_ClO2_H2O(2)_KIO3_HI=_KI_I2_H2O(3)_Cl2_KOH_KCl_KClO3_H2O(4)_NaClO3_FeCl2_HCl=_NaCl_FeCl3_H2O,答案,2,1,1,2,2,1,1,6,1,3,3,3,6,5,1,3,1,6,6,1,6,3,1.氧化還原反應(yīng)相關(guān)關(guān)系記憶口訣升失氧還,降得還氧;劑性一致,其他相反。2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平,學(xué)習(xí)小結(jié),兩條線上的總數(shù)相等:,abcmnq。,達標檢測,1.下列反應(yīng)中CO2作氧化劑的是A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,解析CO2若在反應(yīng)中作氧化劑,則其所含碳元素的化合價降低。A選項中CO2中碳元素化合價無變化;B選項中CO2中碳元素化合價由4價降低為2價;C、D選項中CO2均為氧化產(chǎn)物。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析Cl2Cl可加水或加堿來實現(xiàn);KClO3KCl可通過MnO2催化分解來實現(xiàn);H2SO4SO2是還原反應(yīng),必須加還原劑;KII2要加入氧化劑。,2.下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cl2ClB.KClO3KClC.H2SO4SO2D.KII2,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是A.MgB.Al3C.Fe2D.Cl,1,2,3,4,5,答案,4.在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反應(yīng)中。(1)_元素被氧化,_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物,_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_。(4)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。,1,2,3,4,5,答案,氯,K2Cr2O7,Cl2,HCl,34,答案,5.(1)Na2SO3具有較強的還原性,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)SO2被H2O2氧化的化學(xué)方程式為_。(3)工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。,1,2,3,4,5,答案,Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl,SO2H2O2=H2SO4,Cl22NaClO2=2ClO22NaCl,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 第4課時課件 蘇教版必修1 2018 2019 高中化學(xué) 專題 海水 獲得 化學(xué)物質(zhì) 第一 單元 及其 化合物
![提示](http://www.szxfmmzy.com/images/bang_tan.gif)
![](/images/jdt.gif)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-12700473.html